氯水食盐漂白粉3种物质在空气中变质过程中 既有氧化还原反应又有非氧化还原反应的是?

A．因新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气分子，所以呈现无色，故A错误；
B．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，久置氯水中无次氯酸，无漂白作用，故B正确；
C．新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl₂、HClO、H₂O，四离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，久置氯水含有H₂O、H⁺、Cl^-、OH^-，故C正确；
D．新制氯水和久置氯水都含氯离子，加AgNO₃溶液都故能生成白色沉淀，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查了氯气与水的反应及次氯酸的不稳定性．分析新制氯水和久置氯水成分，即可解决问题．

（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，
也可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少，而能使溶液由红色变成无色，
故答案为：氯水中的次氯酸有漂白性，能使溶液由红色变成无色；氯水中的酸性能使溶液由红色变成无色；
（2）因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明二正确，若溶液仍为无色则说明一正确，
故答案为：继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明二正确，若溶液仍为无色则说明一正确．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；探究对经典问题的质疑．

考点点评： 本题较简单，考查氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性，明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键．

（1）新制氯水中的次氯酸不稳定，易分解，次氯酸分解得到盐酸和氧气，反应为2HClO 光照 . 2HCl+O2↑，所以新制的氯水保犯法：棕色试剂瓶遮光保存，故答案为：棕色试剂瓶遮光保存；2HClO 光照&nb...

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查较综合，涉及氯气的化学性质、碳酸钠和碳酸钠的性质以及次氯酸的不稳定性、混合物分离提纯、电解质与非电解质等知识，注重基础知识的考查，题目难度不大．

（ l ）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：分液漏斗；B；
（ 2 ）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
故答案为：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同； M；过滤；
（ 3 ）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（ 4 ）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H⁺使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，
故答案为：红色；无色．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氯气的制备、性质、实验方案的设计、评价，该类试题综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，注意该类试题常以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，该题难度中等．

A、氯水中含有次氯酸，见光易分解，应放在棕色细口试剂瓶中，故A错误；
B、漂白粉中的次氯酸钙易和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，不可露置于空气中保存，应密闭放在阴凉处保存，故B错误；
C、溴单质具有氧化性，易挥发，应该保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封，故C正确；
D、碘易溶于酒精，萃取剂酒精不能萃取碘水中的碘单质，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查学生氯气的性质、物质的存放以及萃取操作等综合知识，难度不大．