直线型需求曲线的斜率不变,因此其价格弹性也不变,该说法是否正确?求解析

氰化氢,化学式HCN.H-C≡N是直线型分子.C和N是一个周期,H是一个周期.

因为晶界能量高,容易被腐蚀,形成凹槽,所以是黑色的.
划痕是比较一致的,本身的磨痕比较突出一点,就是与众不同一点

C原子的基态电子是1s2 2s2 2p2,杂化时,2S上的两个电子中的1个被激发到2P的最后一个空轨道上,此时2s和2p总共4个轨道上各有一个电子,然后2S和一个2P杂化,形成2个sp杂化轨道,其上各有一个电子,以乙炔为例,这两个电子一个和氢原子形成一个"头对头"的sigma共价键,一个和另一个碳的一个sp杂化轨道上的电子形成一个sigma共价键,剩下的两个P轨道上的电子与另一个碳的两个P轨道上的电子形成两个肩并肩的pai键.

烷烃碳原子都采用SP3杂化,每条键的键角都是109°28′,所以不是一条直线

C2H2

1、跑道一边需要在多少棵树?
120÷10+1
=12+1
=13（棵）
2、草地四周需要在多少棵树?
（20×4）÷10
=80÷10
=8（棵）

氯的含氧酸的中心原子已经确定为氧,两个不同的非极性共价键以O为中心组成正负电荷中心不重合的极性分子,即不对称,故空间结构为V型.直线型是错的.

直线：乙炔,三角锥：碳负离子,正四面体：甲烷

楼主高中生吧,
1 Cl和O是配位键
2 CO2,SO2的结构就是例子,证明是错的
3 这个结构的的得到是通过理论推导和实验验证
4 还有正四面体结构,P4就是例子
5 Be的原子半径太小了,Cl比较大,两个Cl在一条直线上两个相互排斥,不能在一条线上形成平衡,所以不是直线型
6 这个比较难判断
7 这个不一定的,P4就是很好地例子.望采纳

碳原子是sp杂化的,因此CO2是直线型的

三个平动自由度
两个专动自由度
一个振动自由度
实验也就是能均分、热平衡了,气体的比热

解题思路：由电解生成D并且有毒，则D应为氯气，I为直线型非极性分子，则应为CO₂，F为CO，根据E与氯气反应后能继续与E反应，说明E是一种变价金属，应为Fe，则G为FeCl₃，H为Fe₂O₃，J为FeCl₂，C为H₂，B分解生成Fe和CO，根据其结构模型可推知为Fe（CO）₅；根据物质的性质结合质量守恒定律书写化学方程式和离子方程式；根据物质的性质完成实验操作．

（1）由电解生成D并且有毒，则D应为氯气，I为直线型非极性分子，则应为CO₂，其电子式为，F为CO，根据E与氯气反应后能继续与E反应，说明E是一种变价金属，应为Fe，则G为FeCl₃，H为Fe₂O₃，为红棕色固体，J为
FeCl₂，C为H₂，B分解生成Fe和CO，根据其结构模型可推知为Fe（CO）₅；
故答案为：红棕色；Fe（CO）₆；；
（2）根据题意，电解A溶液生成氢气和氯气，电解时阳极发生氧化反应，Cl^-放电生成Cl₂，故答案为：2Cl^--2e^-═2Cl₂↑；
（3）工业炼铁是用还原性气体和CO在高温条件下发生氧化还原反应生成Fe，根据质量守恒定律可写出化学方程式，故答案为：Fe₂O₃+3CO

△
.
2Fe+3CO₂；工业炼铁；
（4）反应④为Fe³⁺和Fe发生氧化还原反应生成e²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（5）氯化铁在加热下易发生水解生成Fe（OH）₃，为防止FeCl₃水解，应在酸性条件下进行加热浓缩，并进行结晶和过滤，最后才能得到氯化铁晶体，故答案为：在加入盐酸后的溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥．；
（6）加热条件下，氯化铁水解生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃不稳定，在灼烧时发生分解生成Fe₂O₃，故答案为：因为加热时发生FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HCl↑，这是个完全水解过程，加热蒸干后生成了Fe（OH）₃，灼烧时发生了2Fe（OH）₃

△
.
Fe₂O₃+3H₂O↑，所以把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后的得到的固体产物是氧化铁．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子方程式的书写；物质的结构与性质之间的关系；电极反应和电池反应方程式；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查无机物的推断，并考查盐的水解、物质的制备等知识，具有一定的思维力度，做题时注意找出题目的关键点，牢固掌握物质的性质和实验基础知识．

氯化铍是非极性分子.
Be是4号元素,电子排布为1s(2),2s(2).括号里指上标.另外还有3个空的2p轨道.
BeCl2是sp杂化,直线型分子,同时还有2个两两垂直的空p轨道.
由于有空的p轨道,可以接受外来电子,H2O中的O可以提供孤电子对,因此它可以形成水合物.
关于你说的非极性分子可以溶于极性溶剂（水）的问题,我觉得是否可溶应该看两者的亲和力大,从微观上说,氯化铍分子和水分子应该有一定亲和力,我没有去查相关资料,如果它确实可溶于水的话,这个解释应该可以说得过去吧.
我大三了,以前学的知识都忘得差不多了,大概就这样吧.

解题思路：首先根据勾股定理求得滑行的水平距离，然后根据坡比的定义即可求解．

滑行的水平距离是：
1302−502=120（米），
故坡道的坡比是：50：120=1：2.4．
故答案是：1：2.4．

点评：
本题考点： 解直角三角形的应用-坡度坡角问题．

考点点评： 本题考查了勾股定理，以及坡比的定义，正确求得滑行的水平距离是关键．

（1）在△ ABC 中，∠ ACB ＝60°．∵ ，………………2分
∴ ，………… ……3分
．………… ……4分
（2）甲车从 车站 A 开到车站 C 约用时间为 （小时）＝60（分钟 ），即9点到 C 站，至9点零10分开出．乙车从车站 B 开到车站 C 约用时间为 （小时）＝66（分钟），即9点零6分到站，9点零16分开出．则两名旅客可在9点零6分到10分这段时间内交换到对方汽车上．………………8分
（3）10点时甲车离开 C 站的距离为 ，乙车离开 C 站的距离为 ，两车的距离等于

＝ ………………12分

略

弹性是指自变量变化百分之一所引起因变量变化的百分比
所以对于一条直线而言：斜率=a (常数）
某一点的弹性=a×X/Y (X,Y是这一点的坐标）
某一段的弹性则将上式的X,Y替换成这一段的中点坐标即可
不知道我说的清不清楚,有问题找我

偶极矩是表示分子中电性分布的指数.
μ=0,就是说分子内部电性分布均匀.反之同理.
CO2含有三个原子,只有当直线时,分子才能呈对称状,以使电荷分布均匀.
H2S,μ≠0.一定不是直线,所以只能是折线.

明显是扁平结构嘛~~~~~

1、HgCl2中心原子有2个价电子,配位原子Cl可以提供1个价电子
可以求出价电子对数目为（2+1*2）/2=2,所以中心原子Hg的外围轨道发生sp杂化
2、BCl3
这是原子最外层的一个s轨道和两个p轨道发生的杂化.杂化后形成三个等价的sp2轨道.B原子最外层的3个电子分别占据1个杂化轨道.在空间以B原子为中心3个sp2轨道伸向平面三角形的三个顶点.所以sp2杂化轨道夹角为120度

如果是双原子分子,只有2个原子,空间结构翻不出什么花儿,只能直线型.
CO属直线型,直线型还有CO2、HCN、C2H2等等.
V型有H2O、H2S等.

不相等,你可以用两条极端的需求曲线来证明它：
1、水平的需求曲线,它的价格弹性是无穷大的；
2、垂直的需求曲线,它的价格单性为零；
现在我们可以想想它们相交的那一点,显然是价格点弹性是不等的,一个为无穷大,一个为零.

甲烷 空间正四边形
氨气 三角锥
水 不是直线型,就是三个原子不公线,和氧的电子对有关
二氧化碳 直线
差不多高中的都包括了
注意类比,C族形成化合物的基本都是非极性分子

这个到高中化学选修物质结构与性质那里会详细的讲,与sp杂化有关
甲烷分子的轨道是如何形成的呢?
形成甲烷分子时,中心原子的2s和2px,2py,2pz等四条原子轨道发生杂化,形成一组新的轨道,即四条sp3杂化轨道,这些sp3杂化轨道不同于s轨道,也不同于p轨道.
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目,除了有sp3杂化轨道外,还有sp2 杂化和sp杂化,sp2 杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的,sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的.
三种杂化轨道的轨道形状,SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道,SP2 杂化轨道为120°的平面三角形,SP3杂化轨道为109°28′的正四面体构型.
你简单点想,甲烷一个C四个H,各H是完全相同的,所以是四面体
乙烯两个C四个H,中间是双键,每边一个C连两个H,H也是完全相同的,所以是平面夹角120°
乙炔两个C两个H,中间是叁键,每边一个C连一个H,所以是直线型

你画的是平面图,实际上这是一个立体的结构,自己拿甲烷出来对比一下就可以了,ACD相对於B来说都是等价的位置,因此H2O是角形分子.注意只有H,O,H在同一平面,两对孤对电子不在平面内.

N2O4是提供氮氧离子的,就是NOx(y+)
题目说阳离子都为直线型,而NOx(y+)中为直线形的只有NO2(+).
所以另外一种只能是双原子的了.
所以分别是NO(+)和NO2(+)
然后考虑阴离子.硒酸酐SeO3.
设A、B分别是NOSexOy、NO2SexOy.根据Se的质量分数列方程
79x / (14+16+79x+16y) = 0.541
79x / (14+16*2+79x+16y) = 0.513
解得x = 2,y = 6.5
所以A、B分别是NOSe2O6.5、NO2Se2O6.5,即NO)2Se4O13、(NO2)2Se4O13
方程式就容易了.产物、反应物都有了.

ABCE都是折线型,或者V型
其中的OF2、SCl2,都可以看成是H2O、H2S中的H被F、Cl取代
O3是V型,是要记住的,是SO2的等电子体
而SO2、NO2^-都是可以用价层电子对互斥理论计算的

二氧化碳、二氧化硫均含有极性键,但二氧化碳为直线型分子,即键角为180度,此时正负电荷中心重合,故二氧化碳为非极性分子.（这和甲烷四氯化碳二硫化碳为非极性分子同样道理）.
二氧化硫中硫原子采取sp2不等性杂化与两个O原子以σ键结合,还有一个p轨道与它们形成三中心4电子大π键,两个硫氧键之间的键角大约为119.5度,故正负电荷中心不重合,二氧化硫为非极性分子.

1. westerners tend to think in a linear way, they like to see and say things directly. in their conversations, the most important contents usually appear first. in the expression of their languages, westerners always like to state their points of view first and make them the topic sentences. the examples and explanations of these points will be given and elaborated later on. unlike the westerners, the Chinese way of thinking is much more complex, we can actually use the word 'spiral' to describe it. Chinese like to beat around the bush. when they speak, they tend to express it in a way that the main subjects and key words are usually avoided or hided in the beginning, they will hint you and eventually tell you what they wanted to say at the end of the conversation. Chinese language is actually derived from the shapes of the objects, with the initial intentions of using symbolic words to express some complex, objective but natural matters in such a way that absolute abstraction does not seem to be the main consideration. apparently, chinese tends to depict abstractive matters in a concrete and symbolic way.
2. analytical and integrated thinking skills can mainly be represented in two ways--hypotaxis and parataxis. the differences between the two are also the main differences between the english and chinese languages. hypotaxis require deep and accurate logics, both forms and structures of the representation must be fully connected, exactly the reason why linguists would use 'bamboo syntax' to describe english language. as every sentence of it is closely connected with various words and phrases just like the structure of bamboo. english require each components of the sentences to form a relation that will reflect itself as a whole or complete sentence. whereas, parataxis focuses more on the entire expression of the meaning, conjunctions or any other similar phrases
would only be used on impulse by the speakers, meaning these words may not be so critical or even necessary and can be removed so long as the coherences of the sentences are not affected, this is also the reason why linguists would describe it as 'water syntax' , that is without using any connecting words or phrases still can make the coherence of the meaning of the entire sentence to flow like water.
.绝对纯人脑原创. 我是从整体翻译的...heihei.

如果是书的话《小冠军》不错.我们六年级老师现在不买书,她从很多书上挑几道题,剪下来打印出来,每天让我们抄在本子上做.她说买了奥数书就是跟着书转了,自己抄题目可以捡东一些重要的.

D.C原子的1个s轨道,2个p轨道有电子,只有sp杂化为直线型,所以还剩下1个p轨道的两个电子与氧形成π键.

CS2和CO2构型相同,含有两个碳硫双键,一个双键的话就是一个σ键和一个π键,σ键的电子云是圆柱形,所以双键不会是两个σ键组成.所以CS2中有2个σ键2个π键

硫化氢的结构也是角形,氢原子之间有一种叫做氢键的相互作用力.

你把键的极性和分子的极性混起来了.
CO2是极性键形成的非极性分子

小于1

二个F之间的斥力最小呀

I3-
sp3d杂化
5对电子是三棱双锥
其中两对成键（直线）

因为平行四边形中BCAD,
BC平行且等于AD
三角形AED与三角形BEF相似
BE:AE=BF:AD,
BF=2,
CF=BC-BF=10-2=8

不对
氯化亚汞是直线型分子式sp杂化 但是氯化汞是V型,为sp2杂化

直线型的有:二氧化碳
V型的有:水、二氧化硫
高中常见的就是这几种了吧,

选B ,因为我们看到的杯水中的筷子其实是筷子的折射光所成的虚像,它比实际的筷子更浅.可以画光路图就一目了然.

三角锥型
一个是平面的形
一个是立体的型

过C,D作 CM,DN垂直AB
因为垂线是最短距离

三个碳在一条直线上,可以看成直线型分子~

正四面体：CH4、CCl4、NH4+
三角锥：NH3、PH3、H3O+
直线形：BeCl2、CO2、CH≡CH
V形：H2O、H2S
学了价层电子对互斥理论,就能自己判断构型了.不用硬记住

SIO2是原子晶体,是不存在SIO2分子的.所以不能用价电子互斥理论去解释他、

直线不对称

碳碳双键决定六个原子共面,包括双键连接的两个碳原子以及碳原子上再各自连接的两个原子
碳碳三键决定四个原子共线,包括三键连接的两个碳原子以及碳原子上再个子连接的那个原子
单键可以旋转,判断可能共面的时候可以旋转单键,让某些原子旋转到某个平面
饱和碳原子（链接四个单键的碳原子）上连接的四个原子一定不共面,因为四根键是伸向四面体的四个顶点,所以判断不共面的时候可以去找寻饱和碳原子的踪迹
对于本题：共六个碳原子,暂且从后往前给碳原子编号1-6,双键可以决定四个碳原子（3、4、5、6号）共面,三键决定了四个碳原子（1、2、3、4号）共线,根据数学几何知识,如果一条直线有两点在一个平面,那么这条直线一定在这个平面内,从碳号上你会发现,3、4号两个共线的碳原子在双键决定的平面内,因此碳碳三键决定的直线一定在碳碳双键决定的平面内,所以六个碳原子全部共面,但是只有四个共线,因此选择C

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时间顺序有成动态数列,他是由反映市场现象在不同时间上的数量特征的一系列观察值按时间先后顺序排列后形成的数列,市场现象的发展变化收到多种因素的影响,不同因素的影响会是时间序列呈现不同的变动特征.有些因素对现象的发展起着长期的 决定性作用,致使现象的发展趋势呈现出某种倾向或规律性；有些因素则对现象的发展起着短期的 非决定性做用,致使现象呈现出某种不规则性 所以 时间序列不是直线型方法