25℃时，20mL0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HCl溶液（如图），下列说法正确的是（　　）

A．①溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒的c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．②溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因为水的电离较微弱，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．③中溶质是氯化铵，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈电中性，所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．当溶液中氨水的量远远大于盐酸时，可能出现c（NH₃H•₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．

A、0.1mol•L^-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L^-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；
C、图象表示滴入一定量Na₂CO₃时开始无沉淀，至HCl完全反应后才产生沉淀，与实事相符，故C正确；
D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 中和滴定；化学反应速率的影响因素；强电解质和弱电解质的概念．

考点点评： 本题以图象与中和滴定、化学反应的先后顺序、原电池对化学反应速率的影响来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．

I．（1）由图象可以看出，H₂CO₃存在于PH＜8的溶液中，CO₃^2-存在于PH＞8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中，
故答案为：H₂CO₃、CO₃^2-；
（2）试剂B为甲基橙，变色范围为3.1～4.4，当溶液颜色由黄色变为橙色时，pH约为4.5左右，故答案为：4.5；
（3）pH=7时，溶液主要存在的离子是HCO₃^-，滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃；
（4）当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，根据K_h=
c(
HCO−3)•c(OH−)
c(
CO2−3)=2×10^-4，
则有：c（OH^-）=
2×10−4×c(C
O2−3)
c(HC
O−3)=1×10^-4，
c（H⁺）=
1×10−14
1×10−4=1×10^-10，
PH=-lg（10^-10）=10，故答案为：10；
II．（5）C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，以第一步水解为主，则c（A^2-）最大，
根据相同浓度时的电离能力K₁＞＞K₂可知，C溶液中的HA^-基本不电离，对溶液中c（H⁺）的增大贡献极小，
而由于浓度大，对H₂A的电离平衡起抑制作用，致使C中c（H⁺）不如溶液A大，但c（H₂A）大于A，
故答案为：A； C；D．

点评：
本题考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子共存问题．

考点点评： 本题考查较为综合，难度较大，注意双指示剂法的测定原理，为本题的易错点．

A．完全反应后，部分二氧化碳溶于水，导致溶液呈弱酸性，故A错误；
B．当盐酸加入20mL时，二者恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解导致溶液中NaHCO₃的物质的量小于0.002mol，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故C正确；
D．加入20mL盐酸后，溶液中含有了氯离子，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确反应过程及混合液中的溶质组成为解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒判断溶液中各离子浓度大小．