10.7克氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,可得标准状况下地铵气多少升

vv7302022-10-04 11:39:542条回答

10.7克氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,可得标准状况下地铵气多少升
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上海发展导航共回答了20个问题 | 采纳率85%: 4.48升
因为10.7克氯化铵为0.2摩尔,那么它与氢氧化钙共热可以生成的氨气也为0.2摩尔.因为任何一种气体在标准状况下的体积为22.4升,所以可得标准状况下的氨气体积为4.48升.; 1年前

feifei0000 共回答了1个问题 | 采纳率: 我回去先想想啊; 1年前

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混合物的质量减小就是氧气的质量:15.5-10.7=4.8克
2KClO3===2KCl+3O2
245-------149----96
m---------n------4.8
m=12.25g
n=7.45g
MnO2:15.5-12.25==3.25g

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（1）根据质量守恒定律制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
氧气的体积=4.8g/1.43g/L=3.36L
(2)设参加反应的氯酸钾的质量为X,
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 4.8g
245:96=X:4.8g
X=12.25g
则二氧化锰的质量=15.5g-12.25g=3.25g
答：.（1）制得氧气的直接是4.8克,体积是3.36升.（标准情况下氧气的密度1.43g/L）
（2）参加反应的氯酸钾质量12.25克,二氧化锰质量3.25克.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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根据一个硝酸银中含有1个Ag离子
则Ag+---AgN03
108 170
6.35g x
解得x=10g
所以硝酸银的质量是10g
质量分数是10/10.7=93.4%

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把14.5克KCLO3和1克MNO2的混合物加热反应完全后得残留物10.7克,求剩余固体有哪些,质量各几克? 把14.5克KCLO3和1克MNO2的混合物加热反应完全后得残留物10.7克,求剩余固体有哪些,质量各几克? 最好能把解题思路写一下 aquarius881年前3: wysmail 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

生成氧气的质量＝14.5＋1－10.7＝4.8克
设生成4.8克O2需要X克氯酸钾,生成氯化钾Y克
2KClO3=2KCl+3O2
225---------129-----96
X-------------Y-----4.8
X=11.25克,Y＝6.45克
氯酸钾有剩余14.5－11.25＝3.25克
剩余固体有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰,质量分别为3.25克、6.45克和1克.

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2KClO3等号上面是加热下面是二氧化锰==2KCl+3O2
15.5-10.7=4.8(生成氧气的质量）
245（2KClO3的相对分子质量）/X克（设生成氯酸钾的质量为x)==96(氧气的相对分子质量）/4.8
x=12.25克
12.25-4.8=7.45（生成氯化钾的质量）
10-7.45=2.55（二氧化锰的质量）
则固体中有氧化钾7.45克和二氧化锰2.55克
对哇

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12.25克KClO3 跟3.25克MnO2 共热；反应完全后剩余物的质量为10.7克.则其中MnO2 是_______ 12.25克KClO3 跟3.25克MnO2 共热；反应完全后剩余物的质量为10.7克.则其中MnO2 是_______；KClO3 分解的质量为_____克；产生O2 的质量为_______克. uwkb47u1年前1: 丁子-丁子共回答了20个问题 | 采纳率95%

二氧化锰是催化剂质量不变,3.25g
既然是反应完全,氯酸钾应该是12.25g完全反应
跑掉的肯定就是氧气的质量,是（15.5-10.7）就是4.8g

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把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算 把干燥的KClO₃和MnO₂的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量． cs198691年前1: ixue19 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：根据题意可以知道题中所发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此10.7g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据质量守恒定律可以求算出氧气的质量，再根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出氯酸钾的质量．
根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
24596
x 4.8g
[245/x]=[96/4.8g]
解得：x=12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．

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把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物15.5克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物体质量位10.7克,求1.生成氧气 把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物15.5克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物体质量位10.7克,求1.生成氧气的质量；2.剩余物质各是什么?质量分别是多少克? YAMAPIN1年前1: 珠子一号共回答了25个问题 | 采纳率88%

1.氧气生产量=15.5-10.7=4.8克
2.nO2=4.8/32=0.15mol
MnO2
2KCLO3——2KCL + 3O2
0.1mol 0.1mol 0.15mol
mKCL=0.1*74.5=7.45g
mMnO2=10.7-7.45=3.25g
剩余物质是MnO2,为3.25g.

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由硝酸银的分子式可知Ag的质量分数占AgNO3质量分数的63.5%
然后再用6.35克除以63.5%可得结果

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生成O2的质量为 15.5g-10.7g=4.8g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 4.8g
149/x=96/4.8g
x=7.45g
剩余固体中有氯化钾:7.45g 二氧化锰:10.7g-7.45g=3.25g
68g*10%=6.8g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
6.8g x
68/6.8g=32/x
x=3.2g
3.2g/(1.429g/L)=2.24L

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以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵,欲制备10.7克氯化铵,理论上需氯化钠多少克? 4154088501年前2: wnlxjwn 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

11.7
利用元素守恒即反应前后元素的质量不改变
设要氯化钠Xg
10g氯化铵中氯元素的质量=10.7*(35.5/53.5)=氯化钠中氯元素的质量=X*(35.5/58.5)
得X=11.7

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（1).生成氧气是多少克?
生成O2的质量=15.5-10.7=4.8克
（2).剩余固体中有哪些物质,质量各是多少?
设生成.8克O2需要X克氯酸钾,生成Y克氯化钾
2KClO3=2KCl+3O2
245------149-----96
X----------Y-----4.8
X=12.25克,Y=7.45克
剩余固体有氯化钾和二氧化锰,质量分别为7.45克和10.7-7.45=3.25克.

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根据质量守恒定律,生成氧气质量为：15.5-10.7=4.8g
2kclo3==2kcl+ 3o2
245 149 96
x y 4.8
x=12.25 y=7.45
10.7-7.45=3.25
原氯酸钾是12.25克
（2）10.7克固体中有氯化钾7.45克.二氧化锰3.25克.

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取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成 取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 何未1年前1: lehui000 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

Mn O 2
.
△ 2KCl+3O₂ ↑
149 96
x 4.8g

149
x =
96
4.8g
x=7.45g
答：该反应共生成氧气的质量为4.8g；生成氯化钾的质量为7.45g．

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取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求： 取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求： （1）生成氧气多少克？ （2）原混合物中二氧化锰的质量是多少克？ （3）生成氯化钾多少克？ cqp1231年前1: 娜娜我LOVEYOU 共回答了20个问题 | 采纳率80%

解题思路：根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算反应生成的氯化钾的质量即可．
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
14996
x 4.8g
[149/x＝
96
4.8g]
x=7.45g
由于产物中含有反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，所以二氧化锰的质量是10.7g-7.45g=3.25g，由于二氧化锰在化学反应前后质量不变，故原混合物中的二氧化锰质量也是3.25g；
答：（1）该反应共生成氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中二氧化锰的质量是3.25g；（3）生成氯化钾的质量为7.45g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．

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反应前后固体物质的质量没有改变啊,你记错了吧?
反应前后固体物质的质量差就是生成的氧气的质量,再根据氧气的质量,代入化学方程式就可以求出反应的氯酸钾的质量,反应前物质的总质量减去氯酸钾的质量就是二氧化锰的质量.

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根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
24596
x 4.8g
[245/x]=[96/4.8g]
解得：x=12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

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2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
10.7克氯化铵约为0.2mol
标准状况下的氨气=0.2*22.4=4.48L

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15.5-10.7=4.8克氧气
2KCLO3 = 2KCL+ 3O2
245 149 96
X=12.5G 7.45G 4.8G
二氧化锰的质量=15.5-12.5=3克氯化钾的质量7.45克氯酸钾的质量是12.5克

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设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

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.
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149 96
x 4.8g
[149/x＝
96
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x=7.45g
答：该反应共生成氧气的质量为4.8g；生成氯化钾的质量为7.45g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

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2KClO3==2KCl+3O2（MnO2作催化剂）
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则剩余固体为氯化钾和二氧化锰

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2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
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x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
其中MnO2的质量是3.25g(二氧化锰是该反应的催化剂）KCl3分解的质量为 12.25g

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