chcl3在40度时的蒸气压为49、3kpa,于此温度和101、3kpa

不同!
先看蒸汽压的概念：液体中能量较高的分子有脱离液面进入气相的倾向,这是产生气态分子的原因,是液体的本性.蒸气压正是用来衡量这一倾向程度的量,它是液体的自有属性,外界条件（温度、压力）一定,就有确定的数值.
比如在密闭容器中装满液体,液体没有空间形成蒸气,自然也不会对液体产生压力,但蒸气压作为液体本质属性依然存在,不能说此时液体的蒸气压为0.蒸气压本质上是描述单组分体系气液两相平衡时具备的特征,具有热力学上的意义,不能等同动力学量.
若将液体放入一真空容器中,当液体系统气液两相平衡时,外压相当于此条件下的液体蒸气压.
若液体非在真空容器中,而是在惰性气体中,外压不再相当于液体蒸气压.例如液体置于空气中,且规定空气不溶于液体,此时的外压为大气压力.蒸气压随外压的变化规律可通过平衡分析,利用Gibbs自由能变量相等定量考察.简单性的结果是蒸气压会随外压增大而增大,但外压的影响甚微,通常可忽略不计.
蒸气压越大表示液体内分子的逃逸倾向越大,即越容易挥发.
总而言之,蒸汽压是一种固有属性,而蒸汽压力是测量值,两者性质区别很大!

冰在0°C以下的敞开环境中，也会逐渐减少并消失，说明冰有蒸气压。
在0°C，冰的蒸气压和水的蒸气压相等，所以，冰→水，水→冰速率相等，建立平衡。

4.溶液的质量摩尔浓度
蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低数值只取决于溶质浓度,与溶质本性无关,稀溶液的这类性质称为依数性

回答这个问题时,还必须考虑温度的因素；如果没有条件,只能判它错了.

溶液的依数性适用于不挥发的非电解质稀溶液
电解质溶液也会有类似的情况
但是由于溶液中有离子,会有偏差
以下是复制过来的 供参考~
对于稀溶液,在理想状态下符合拉乌尔定律及其相关定律,也就是所谓的非电解质的依数性.那么什么叫理想状态呢?当浓度足够稀,并且溶质的变化不影响溶液的性质的时候,就是理想状态,说白了,就是溶质是非电解质的时候,并且浓度足够稀,那么就很接近理想状态了.
那么当溶质是电解质的时候,拉乌尔定律发生偏离,主要原因是因为电离出的离子在溶液中的表现并不像非电解质那样互相不影响,离子之间是有相互作用的,这种作用所带来的偏差就叫做活度,也相应的有了活度系数,这个活度系数就是用来校正电解质溶液对拉乌尔定律的偏差.所以总的来说,拉乌尔定律是通用的,无非是对于电解质溶液,还需要计算活度,而不同的电解质在不同浓度下的活度计算又非常复杂,以至于一般没有人会去讨论电解质溶液的依数性了.

298K时,蔗糖稀水蒸汽压为3.094KPa,纯水3.168KPa
所以蒸汽压下降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量/1000）×溶液的摩尔浓度
△P
所以 该蔗糖稀水的摩尔浓度= ----------------------------------------------------
溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量/1000）
=0.074/（3.168×18/1000）
≈1.30mol/kg
根据渗透压定律,π=CRT ,C是溶液的摩尔浓度,R是常数,T是温度
所以该蔗糖稀水的渗透压=1.3×8.314×298=3220.8kPa
虽然和网上的标准答案不一样..不过计算方法应该没错

气压高,水温不会高.
因为水是液体,气压高,外界不会对水做功的.所以水的内能不会变大,温度不会变.
除非是气体了

(1)根据PV=nRT
由于全是苯蒸汽所以P=12.3KPa
V=0.1mol*R*(273+25)/12.3(L)
将常数R=8.3145的数据代入就OK.
(2)同样根据上面的公式.将12L和30L的体积数据代入就行了.
P=0.1*R*(273+25)/12(KPa)
P=0.1*R*(273+25)/30(KPa)
(3)就是算4L空气中混合了多少苯蒸汽,总压强为1.01*10^3KPa时混合气体中有多少可的苯.
设混合气体中苯的体积为V.已知其分压为12.3KPa,则4L空气的分压为(1.01*10^3-12.3)KPa.
根据混合气体中分压比等于其分体积比.则:
12.3/(1.01*10^3)=V/4
V=4*12.3/(1.01*10^3)
再根据PV=nRT算出苯蒸汽的n
n=12.3*V/(R*298)
最后将苯的摩尔质量乘n就OK了:
损失苯的质量=n*78
剩下的任务就是你去算出来了.

1.溶液的蒸气压下降
(1)蒸气压 如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增大的过程.相反,蒸发出来的蒸气分子在液面上的空间不断运动时,某些蒸气分子可能撞到液面,为液体分子所吸引而重新进入液体中,这个过程叫做凝聚.凝聚是放热过程,同时系统的熵值减小.由于液体在一定温度时的蒸发速率是恒定的,蒸发刚开始时,蒸气分子不多,凝聚的速率远小于蒸发的速率.随着蒸发的进行,蒸气浓度逐渐增大,凝聚的速率也就随之加大.当凝聚的速率和蒸发的速率达到相等时,液体和它的蒸气就处于平衡状态.此时,蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压.或简称蒸气压.
以水为例,在一定温度下达到如下相平衡时：
H2O(g)所具有的压力p(H2O)即为该温度下的蒸气压.例如100℃时,p(H2O)=101.325kPa.
(2)蒸气压下降 由实验可测出,若往溶剂(如水)中加入任何一种难挥发的溶质,使它溶解而生成溶液时,溶剂的蒸气压力便下降.即在同一温度下,溶有难挥发溶质B的溶液中,溶剂A的蒸气压力总是低于纯溶剂A的蒸气压力.在这里,所谓溶液的蒸气压力实际是指溶液中溶剂的蒸气压力,(因为溶质是难挥发的,其蒸气压可忽略不计).同一温度下,纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做溶液的蒸气压下降.
溶液的蒸气压力比纯溶剂的要低的原因可以理解如下：由于溶剂溶解了难挥发的溶质后,溶剂的一部分表面或多或少地被溶质的微粒所占据,从而使得单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比原来从纯溶剂中蒸发出的分子数要少,也就是使得溶剂的蒸发速率变小.纯溶剂气相与液相之间原来势均力敌的蒸发与凝聚两个过程,在加入难挥发溶质后,由于溶剂蒸发速率的减小,使凝聚占了优势,结果使系统在较低的蒸气浓度或压力下,溶剂的蒸气(气相)与溶剂(液相)重建平衡.因此,在达到平衡时,难挥发溶质的溶液中溶剂的蒸气压力低于纯溶剂的蒸气压力.显然,溶液的浓度越大,溶液的蒸气压下降越多.
在一定温度时,难挥发的非电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降(△p)与溶质的摩尔分数成正比.其数学表达式为
式中,n(B)表示溶质B的物质的量,n(B)/n表示溶质B的摩尔分数,p(A)表示纯溶剂的蒸气压.
2.溶液的沸点上升和凝固点下降
在水与水蒸气的相平衡中,由于水的蒸发是吸热的,温度升高,K增大,水的蒸气压力增大.表3.1中列出了一些不同温度时水的蒸气压值.
日常生活中可以看到：在严寒的冬季里,晾洗的衣服上结的冰可以逐渐消失；大地上的冰雪不经融化也可以逐渐减小乃至消失；而樟脑(萘)丸在常温下就易逐渐挥发.这些现象都说明固
表3.1不同温度时水和冰的蒸气压力
体表面的分子也能蒸发.如果把固体放在密封的容器内,固体(固相)和它的蒸气(气相)之间也能达成平衡,此时固体具有一定的蒸气压力.固体的蒸气压力也随温度的升高而增大.表3.1中也列出了一些在0℃以下不同温度时冰及水的蒸气压力.
当某一液体的蒸气压力等于外界压力时,液体就会沸腾,此时的温度称为该液体的沸点,以bp(boilingpoint的缩写)表示.而某物质的凝固点(或熔点)是该物质的液相蒸气压力和固相蒸气压力相等时的温度,以fp(freezingpoint的缩写)表示.若固相蒸气压力大于液相蒸气压力,则固相就要向液相转变,即固体熔化.反之,若固相蒸气压力小于液相蒸气压力,则液相就要向固相转变.总之,若固液两相的蒸气压力不等,两相就不能共存,必有一相要向另一相转化.
一切可形成晶体的纯物质,在给定条件下,都有一定的凝固点和沸点.但溶液的情况并非如此,一般由于溶质的加入会使溶剂的凝固点下降、溶液的沸点上升.而且溶液越浓,凝固点和沸点改变越大.
这些现象是由于溶液中溶剂的蒸气压力下降所引起的.现在通过水溶液的例子来说明这个问题.
以蒸气压力为纵坐标,温度为横坐标,画出水和冰的蒸气压力曲线,如图3.1所示.水在正常沸点(100℃即373.15K)时其蒸气压力恰好等于外界压力(101.325kPa).如果水中溶解了难挥发性的溶质,其蒸气压力就要下降.因此,溶液中溶剂的蒸气压力曲线就低于纯水的蒸气压力曲线,在373.15K时溶液的蒸气压力就低于101.325kPa.要使溶液的蒸气压力与外界压力相等,以达到其沸点,就必须把溶液的温度升到373.15K以上.从图3.1可见,溶液的沸点比水的沸点高△Tbp(沸点上升度数).
从图3.1还可以看到,在273.16K时①,冰的蒸气压力曲线和水的蒸气压力曲线相交于一点,即此时冰的蒸气压力和水的蒸气压力相等,均为611Pa.由于溶质的加入使所形成的溶液的溶剂蒸气压力下降.这里必须注意到,溶质是溶于水中而不溶于冰中,因此只影响水(液相)的蒸气压力,对冰(固相)的蒸气压力则没有影响.这样在273.16K时、溶液的蒸气压力必定低于冰的蒸气压力,冰与溶液不能共存,冰要转化为水,所以溶液在273.16K时不能结冰.如果此时溶液中放入冰,冰就会融化,在融化过程中要从系统中吸收热量,因此系统的温度就会降低.在273.16K以下某一温度时,冰的蒸气压力曲线与溶液的溶剂蒸气压力曲线可以相交于一点,这温度就是溶液的凝固点.它比纯水的凝固点要低△Ttp(凝固点下降度数).
溶液的溶剂蒸气压力下降度与溶液的浓度有关,而溶剂的蒸气压力下降又是溶液沸点上升和凝固点下降的根本原因.因此,溶液的沸点上升和凝固点下降也必然与溶液的浓度有关.
难挥发①的非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度(所谓质量摩尔浓度m是指在1kg溶剂中所含溶质的物质的量)成正比,可用下列数学式表示：
△Tbp=kbpm (3.2)
△Tfp=kfpm (3.3)
式中,kbp与kfp分别称做溶剂的摩尔沸点上升常数和溶剂的摩尔凝固点下降常数(单位为K·kg·mol-1).表3.2中列出了几种溶剂的沸点、凝固点、kbp和kfp的数值.

这个是稀溶液的依数性的问题：
根据拉乌尔定律：
P= P*x(溶剂）
P：溶液的饱和蒸汽压
P*：纯溶剂的饱和蒸汽压
x(溶剂）：溶剂的摩尔分数（即物质的量分数）
所以,要求葡萄糖的蒸汽压P,题目已知纯溶剂水的蒸汽压,必须求出溶剂的物质的量分数XA：
1、溶剂的摩尔分数,XA= NA / （NA+NB）
NA：溶剂水的物质的量 = 90/18
NB：溶质的物质的量 = 18 / 180
2、（NA+NB）是溶剂和溶质的物质的量总数
3、180g/mol是葡萄糖的摩尔质量,葡萄糖：C6O6H12

1、溶液中的粒子数
BaCl2 > HCl > HAc > 蔗糖
3 2 >1 ,< 2 1
2、蒸汽压
BaCl2 < HCl < HAc < 蔗糖
3、沸点
BaCl2 > HCl > HAc > 蔗糖
对于非挥发性的物质,在水中粒子数越多,占据水的位置越多,使得水蒸发的蒸汽压降低,沸点升高.

这是一道非常简单的多组分系统量的求算,用到乌拉尔定律,pA=pA*xA（这个大小写你自己分清）
求B的蒸汽组成,即yB=?
yB= pB/p总 = pB*xB/pA*(1-xB)+pB*xB 条件给的是纯组分蒸汽压pA*=p,pB*=5p 代入上式,发现消去p,只剩下参数xB,那么xB怎么求呢?
此题系统是二组分理想液态混合物,相图上,纵坐标是压力,横坐标是组成,成斜椭圆形状,2p是二组分系统的总压,如果你大致作图,可以发现xB大约在0.5左右.那具体是多少呢?在相图状态为2p这条横线上,系统总压2p=pA*（1-xB）+pB*xB,便可求出此状态压力下的液相组成xB.代回原式yB=,即得答案.
这样的解释,不知小妹是否满意?^-^

在液相中设苯的摩尔分数为x.则甲苯的摩尔分数为1-x.在常压下,100°沸腾,则饱和蒸汽压为101.3KPa
180.1X + (1-X)74.18=101.3 解得X = 0.256 则甲苯的为0.744
气相的苯摩尔分数为180.1*0.256/（180.1*0.256 + 74.18*0.744）=0.455
甲苯.74.18*0.744/（180.1*0.256 + 74.18*0.744）=0.545

水沸腾是水的外部和内部同时汽化的现象.水要在内部汽化,内部水的蒸气压就必须大于或等于外界大气压,否则,内部无法产生气泡汽化.这就是说水沸腾时水的蒸汽压等于实际是略大于水表面大气压的原因.所以,水表面气压越大,水沸腾时水的蒸汽压就越高.

因为水合盐的蒸气压低,那么水的蒸气压高,于是会由高压到低压,水变成水汽压,然后因为此时水的蒸汽压比水合盐的高,水合盐受不了,就会把水蒸汽吸下来,使其蒸气压降低它所喜欢的大小,于是不断地吸,不断地吸,结果就潮解了.
理论上则是化学势从高到低
仅供参考

临界压力,是在临界温度下使气体液化所需的最低压力.这句话中省略了一个前提：“在绝热条件下,温度一定时”,实际上临界压力是一条随温度变化而变化的曲线（上的一个点）.

这个就是“暴沸”现象.就是说蒸馏水因为太纯净,缺少汽化核心,加热超过100度仍不沸腾的热滞后现象——不是说一定在微波炉才会产生,加一点杂质后（本质是带入了微小气泡）,沸腾滞后被打破,产生沸腾.
液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用,当液体中缺少气泡时,即使温度达到并超过了沸点,也不会沸腾,形成了过热液体.
过热液体是不稳定的,如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡,则会形成剧烈的沸腾,并伴有爆裂声,这种现象叫暴沸．暴沸的结果是使液体的温度回到沸点．暴沸有时是危险的,应当增加液体中的气泡．
回答者：Jimmie - 魔法师 四级 9-9 22:46

临界压力,是在临界温度下使气体液化所需的最低压力.这句话中省略了一个前提：“在绝热条件下,温度一定时”,实际上临界压力是一条随温度变化而变化的曲线（上的一个点）.

设两种纯液体的饱和蒸气压分别为a,b
0.65a + (1 - 0.65)b = 43.297
0.65a/43.297 = 0.45
a = 29,975 kPa
b = 68.038 kPa

水是100度时才有饱和蒸汽压.明白了?

例3.在40oC时将1L饱和有苯蒸气的空气从750mmHg压缩至5atm,若40oC时苯的P饱＝181.7mmHg,分子量为78 g/mol.问:压缩过程中有多少克苯蒸气发生凝聚?
状态1：40oC,750mmHg,1.00L,空气+饱和苯蒸气；状态2：40oC,5atm,空气+饱和苯蒸气
对空气来讲,由状态1到状态2,n空气是不变的,T也不变,于是有：P空1V总1 = P空2V总2
压缩前：P苯1V总1 = n苯1RT
压缩后：P苯2V总2 = n苯2RT,P苯1 = P苯2 = P苯
因此,被凝聚的苯为
W苯 = (n苯1  n苯2)M苯
就题目说：
1.乙醇蒸汽压不变
2.空气物质的量不变
我开始也不会.

根据蒸汽压公式P=P0*溶剂物质的量的百分数
所以P==3除以（1+3）*水正常蒸汽压

取一个水银气压计（托里拆里管）,读出水银柱高度,
例如是760mmHg.用玻璃滴管吸取一小滴水,将滴管口伸到
水银槽内,将水挤入托里拆里管,水滴浮到水银面上,水
银柱受到水蒸气的压力高度下降.下降的高度（例如17.5
mmHg）就是这个温度下水的饱和蒸气压.

1.溶液的蒸气压下降
(1)蒸气压 如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增大的过程.相反,蒸发出来的蒸气分子在液面上的空间不断运动时,某些蒸气分子可能撞到液面,为液体分子所吸引而重新进入液体中,这个过程叫做凝聚.凝聚是放热过程,同时系统的熵值减小.由于液体在一定温度时的蒸发速率是恒定的,蒸发刚开始时,蒸气分子不多,凝聚的速率远小于蒸发的速率.随着蒸发的进行,蒸气浓度逐渐增大,凝聚的速率也就随之加大.当凝聚的速率和蒸发的速率达到相等时,液体和它的蒸气就处于平衡状态.此时,蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压.或简称蒸气压.
以水为例,在一定温度下达到如下相平衡时：
H2O(g)所具有的压力p(H2O)即为该温度下的蒸气压.例如100℃时,p(H2O)=101.325kPa.
(2)蒸气压下降 由实验可测出,若往溶剂(如水)中加入任何一种难挥发的溶质,使它溶解而生成溶液时,溶剂的蒸气压力便下降.即在同一温度下,溶有难挥发溶质B的溶液中,溶剂A的蒸气压力总是低于纯溶剂A的蒸气压力.在这里,所谓溶液的蒸气压力实际是指溶液中溶剂的蒸气压力,(因为溶质是难挥发的,其蒸气压可忽略不计).同一温度下,纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做溶液的蒸气压下降.
溶液的蒸气压力比纯溶剂的要低的原因可以理解如下：由于溶剂溶解了难挥发的溶质后,溶剂的一部分表面或多或少地被溶质的微粒所占据,从而使得单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比原来从纯溶剂中蒸发出的分子数要少,也就是使得溶剂的蒸发速率变小.纯溶剂气相与液相之间原来势均力敌的蒸发与凝聚两个过程,在加入难挥发溶质后,由于溶剂蒸发速率的减小,使凝聚占了优势,结果使系统在较低的蒸气浓度或压力下,溶剂的蒸气(气相)与溶剂(液相)重建平衡.因此,在达到平衡时,难挥发溶质的溶液中溶剂的蒸气压力低于纯溶剂的蒸气压力.显然,溶液的浓度越大,溶液的蒸气压下降越多.
在一定温度时,难挥发的非电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降(△p)与溶质的摩尔分数成正比.其数学表达式为
式中,n(B)表示溶质B的物质的量,n(B)/n表示溶质B的摩尔分数,p(A)表示纯溶剂的蒸气压.
2.溶液的沸点上升和凝固点下降
在水与水蒸气的相平衡中,由于水的蒸发是吸热的,温度升高,K增大,水的蒸气压力增大.表3.1中列出了一些不同温度时水的蒸气压值.
日常生活中可以看到：在严寒的冬季里,晾洗的衣服上结的冰可以逐渐消失；大地上的冰雪不经融化也可以逐渐减小乃至消失；而樟脑(萘)丸在常温下就易逐渐挥发.这些现象都说明固
表3.1不同温度时水和冰的蒸气压力
体表面的分子也能蒸发.如果把固体放在密封的容器内,固体(固相)和它的蒸气(气相)之间也能达成平衡,此时固体具有一定的蒸气压力.固体的蒸气压力也随温度的升高而增大.表3.1中也列出了一些在0℃以下不同温度时冰及水的蒸气压力.
当某一液体的蒸气压力等于外界压力时,液体就会沸腾,此时的温度称为该液体的沸点,以bp(boilingpoint的缩写)表示.而某物质的凝固点(或熔点)是该物质的液相蒸气压力和固相蒸气压力相等时的温度,以fp(freezingpoint的缩写)表示.若固相蒸气压力大于液相蒸气压力,则固相就要向液相转变,即固体熔化.反之,若固相蒸气压力小于液相蒸气压力,则液相就要向固相转变.总之,若固液两相的蒸气压力不等,两相就不能共存,必有一相要向另一相转化.
一切可形成晶体的纯物质,在给定条件下,都有一定的凝固点和沸点.但溶液的情况并非如此,一般由于溶质的加入会使溶剂的凝固点下降、溶液的沸点上升.而且溶液越浓,凝固点和沸点改变越大.
这些现象是由于溶液中溶剂的蒸气压力下降所引起的.现在通过水溶液的例子来说明这个问题.
以蒸气压力为纵坐标,温度为横坐标,画出水和冰的蒸气压力曲线,如图3.1所示.水在正常沸点(100℃即373.15K)时其蒸气压力恰好等于外界压力(101.325kPa).如果水中溶解了难挥发性的溶质,其蒸气压力就要下降.因此,溶液中溶剂的蒸气压力曲线就低于纯水的蒸气压力曲线,在373.15K时溶液的蒸气压力就低于101.325kPa.要使溶液的蒸气压力与外界压力相等,以达到其沸点,就必须把溶液的温度升到373.15K以上.从图3.1可见,溶液的沸点比水的沸点高△Tbp(沸点上升度数).
从图3.1还可以看到,在273.16K时①,冰的蒸气压力曲线和水的蒸气压力曲线相交于一点,即此时冰的蒸气压力和水的蒸气压力相等,均为611Pa.由于溶质的加入使所形成的溶液的溶剂蒸气压力下降.这里必须注意到,溶质是溶于水中而不溶于冰中,因此只影响水(液相)的蒸气压力,对冰(固相)的蒸气压力则没有影响.这样在273.16K时、溶液的蒸气压力必定低于冰的蒸气压力,冰与溶液不能共存,冰要转化为水,所以溶液在273.16K时不能结冰.如果此时溶液中放入冰,冰就会融化,在融化过程中要从系统中吸收热量,因此系统的温度就会降低.在273.16K以下某一温度时,冰的蒸气压力曲线与溶液的溶剂蒸气压力曲线可以相交于一点,这温度就是溶液的凝固点.它比纯水的凝固点要低△Ttp(凝固点下降度数).
溶液的溶剂蒸气压力下降度与溶液的浓度有关,而溶剂的蒸气压力下降又是溶液沸点上升和凝固点下降的根本原因.因此,溶液的沸点上升和凝固点下降也必然与溶液的浓度有关.
难挥发①的非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度(所谓质量摩尔浓度m是指在1kg溶剂中所含溶质的物质的量)成正比,可用下列数学式表示：
△Tbp=kbpm (3.2)
△Tfp=kfpm (3.3)
式中,kbp与kfp分别称做溶剂的摩尔沸点上升常数和溶剂的摩尔凝固点下降常数(单位为K·kg·mol-1).表3.2中列出了几种溶剂的沸点、凝固点、kbp和kfp的数值.
参考资料：http://ftp.haie.edu.cn/Resource/Book/Edu/JCYGJS/TS012028/0021_ts012028.htm

CH3OH （l) = CH3OH （g)
Kθ = P( CH3OH )/Pθ
△rGmθ = - RT ln Kθ
将有关数据代入,即Pθ =100kPa ,P( CH3OH ） = 11.83kPa ,T = 293K,求出△rGmθ 即可

沸点低或蒸汽压高的液体受热影响大,还没用就有读数了,你觉得这样出来的数据靠谱吗?
不用油封会导致液面挥发,影响最后读数精度.
所有低挥发性且不溶于水的都可以,比如说家里的菜油,猪油都能临时替代.
最后这是作业上的题目吧,真偷懒啊.老师还是希望你自己动脑啊,你哪个班的?

凡是溶于水的物质都能降低水的蒸气压；因为物质溶于水后会占据一部分原本由水分子占据的表面,表面水分子少了,挥发性自然就小了.
再者,乙二醇分子结构中有两个OH,能与水分子形成氢键,具有一定的锁住水分子的作用,使水分子更难挥发.

氢气的分压为P=100-2.7=97.3(kPa)
由理想气体方程PV=nRT=m/M*RT可得
V=mRT/(PM)
=1*8.31*295/(97.3*2)
=12.6(L)
∴氢气的体积为12.6升

这么难

1质量摩尔浓度相同的葡萄糖溶液,氯化钠溶液,醋酸溶液,硫酸钠溶液,其蒸1、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠 2、C 3、C 1、蒸气压从高到低

根据溶液的依数性,溶液的浓度越高,饱和蒸汽压越低,气液相比越低.盐水吸水达到两相平衡.

蒸汽压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸汽,这些蒸汽对液体(或者固体）表面产生的压强就是该液体(或者固体）的蒸汽压.
这个其实就和力是一样的,比如你给一个物体20N的推力,这和物体受不受到摩擦力或者重力无关.
至于第二个问题,可以这么说吧,“很小的距离”大小和你要求的精度有关

1对的
2对的
3不同,强电解质和弱电解质电解出的离子个数不同
4不是,c是一样的,所以相同

A：600PaB：100PaXa,1=2/4=0.5molXb,1=2/4=0.5molXa,2=(2+1)/(2+3)=0.6molXb,2=2/(2+3)=0.4mol则由拉乌尔定律可得PA*×0.5+PB*×0.5=350PA*×0.6+PB*×0.4=400联立两个方程解得PA*=600PaPB*=100Pa这明明是物理化学的...

我只会用化学势解释,说下大意你先看看,物理化学上学了化学势就明白了液体、气体、固体的相互转化可以用化学势判断,1、总是从化学势高的向化学势低的转化.比如说,如果气体的化学势高于液体的,气体就会转化为液体,平衡...

化学名词中的风化是指在室温和干燥空气里,结晶水合物失去结晶水的现象.
有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气,在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液,它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压,则平衡向着潮解的方向进行,水分子向物质表面移动.这种现象叫做潮解
指固态物质不经液态直接转变成气态的现象,可作为一种应用固-气平衡进行分离的方法
一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程.如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液

忽略水柱的高度的话,可以认为当氢气刚好能从导管中冒出时,导管内部的压强就等于外界的大气压强,而导管内部的压强即为导管中氢气压强和蒸气压强之和(忽略氯化氢等的分压的话),因此氢气压强即为大气压减去水蒸气的蒸气压.

题目条件下乙醇处于液气共存状态,此时乙醇蒸气的分压是个定值,等于其在此温度下的蒸气压,与容器容积无关.所以压缩后乙醇蒸气的分压仍然是 7.83kPa 压缩前空气分压=100-7.83=92.17kPa,体积10L压缩后体积0.5L,所以压缩后空气分压=92.17*10/0.5=1843kPa 压缩后容器内气体总压=1843+7.83=1851kPa

蒸汽压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸汽,这些蒸汽对液体(或者固体）表面产生的压强就是该液体(或者固体）的蒸汽压.
比如,水的表面就有水蒸汽压,当水的蒸汽压达到水面上的气体总压的时候,水就沸腾.我们通常看到水烧开,就是在100摄氏度时水的蒸汽压等于一个大气压.蒸汽压随温度变化而变化,温度越高,蒸汽压越大.当然还和液体种类有关

n质=68.4/342.3=0.2
x质=n质/1080x18=0.33%
p0=101.325kpa
P = P0·x质=338pa
蒸气压为100987pa,下降值为338pa

主要应该是表现在液体沸点会随外压降低而降低,如在高海拔地区,水烧开后达不到100摄氏度,高海拔地区可以用水蒸饭但不能用水煮饭,除非用高压锅等等.

液体的蒸发是其表面分子汽化的现象,沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化的现象.液体发生沸腾时,其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等时,气泡才有可能长大并上升,所以,沸点时,液体的饱和蒸汽压等于外界压力.外界压力升高,液体内部的气泡蒸汽压必须增大至相应的值,也即必须在更高的温度下,才能沸腾,所以液体的沸点是随外界压力的变化而变化的.外压增加时,它的沸点升高；外压减小时；沸点降低.
例如,高压锅里的蒸汽压强,约有几十个大气压,锅炉里的水的沸点可在200℃以上.又如,高源气压较低,水的沸点也随之降低,在海拔1900米处,大气压约为79800帕（600毫米汞柱）,水的沸点是93.5℃,所以在高源煮饭,水不到100℃就沸腾了,饭不就易熟.

水蒸气压和相对湿度的计算公式
要求水蒸气压和相对湿度时,虽然最好用通风乾湿计,但也可采用不通风乾湿计.由乾湿计计算水蒸气压和相对湿度的公式为：
1. 从通风乾湿计的度数计算水蒸气压：
（1）湿球不结冰时
e =E’w–0.5(t-t’)P/755
（2）湿球结冰时
e =E’i –0.44(t-t’)P/755
式中,
t:乾球读数(ºC)
t’：湿球读数(ºC)
E’w：t’(ºC)的水饱和蒸气压
E’i：t’(ºC)的冰饱和蒸气压
e：所求水蒸气压
P：大气压力
2. 从不通风乾湿计的度数计算水蒸气压：
（1）湿球不结冰时
e=E’ w-0.0008P(t-t’)
(2)湿球结冰时
e=E’ i-0.0007P(t-t’)
此处所用符号的意义同上.压力单位都统一用mmHg或mb.

CH3OH ( l ) = CH3OH ( g )
Kθ = P (CH3OH) / Pθ = 11.83 / 100
△rGmθ = - RTln Kθ = - 8.314* 293 *10^-3 ln 0.1183 = 5.2 (kJ/mol)