将100mL1mol/L的AlCl3溶液倒入100mL3.5mol/L的NaOH溶液,与将后者倒入前者现象有什么不同,为

（1）①稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18mol/L=100mL×1mol/L，解得V=10.4mL；
稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：10.4；稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：A.100mL量筒 C．玻璃棒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶；
故答案为：A C F G H；
③定容时，若俯视液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制；
故答案为：偏高；C；
（2）A．容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故A正确；
B．用待测液润洗容量瓶，导致加入的溶质的物质的量偏大，故B错误；
C．容量瓶容积在标定温度下才准确，配制溶液时，溶解完后应待溶液冷却到室温时再移液，故C错误；
D．为防止加入蒸馏水过量，导致实验失败，所以定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，故D正确；
故选：BC．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程，能够依据配置步骤选择合适的仪器，依据C=[n/V]进行误差分析是解题关键，题目难度不大．

3.48gFe₃O₄为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，
根据方程式：Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
3.48gFe₃O₄完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe²⁺0.015mol，Fe³⁺0.03mol，
在氧化还原反应中，0.015molFe²⁺变为Fe³⁺，电子转移0.015mol，
Cr₂O₇^2-全部还原为Cr³⁺，Cr由原来的+6价降为+3价，
所以参加反应的Cr为：[0.015/6-3]mol=0.005mol，
而K₂Cr₂O₇的物质的量就应该为0.005mol÷2=0.0025mol，物质的量浓度：[0.0025mol/0.025L]=0.1mol/L．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．

Mg2O₃与手aH2O₃分别加入到盐酸溶液中，发生反应：Mg2O₃+2H2l=Mg2l₂+2O₂↑+H₂O，手aH2O₃+H2l=手a2l+2O₂↑+H₂O，133mL1mol/L1盐酸溶液中H2l1物质1量=3.1L×1mol/L=3.1mol，若H2l均完全反应，根据方程式可知：
Mg2O₃+2H2l=Mg2l₂+2O₂↑+H₂O 溶液质量增重
8hg2mol 8hg-hhg=h3g
h.2g3.1mol 2g
手aH2O₃+H2l=手a2l+2O₂↑+H₂O 溶液质量增重
8hg 1mol8hg-hhg=h3g
8.h 3.1molhg
由于反应后所得两种溶液1质量相等，则溶液质量增重相等，故碳酸氢钠与盐酸反应时，盐酸有剩余，碳酸镁完全反应，故g≤h.2，b＜8.h，则ag-[ag/8hg/mol]×hhg/mol=bg-[bg/8hg/mol]×hhg/mol，故a=b，且a≤h.2，
故答案为：a=b，且a≤h.2．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，关键是利用假设法确定的反应过量情况，侧重对学生分析思维能力的考查，难度中等．

根据题意，混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，可判断原混合物恰好溶于100mL1mol/L的盐酸且反应后的溶液中无Fe³⁺存在，因此Fe元素在溶液中只以FeCl₂的形式存在，溶液中氯离子与亚铁离子的个数比为2：1，
则可由盐酸物质的量可确定Fe的物质的量=FeCl₂的物质的量=[1/2]×0.1L×1mol/L=0.05mol
所以还原相同质量的此混和物可得到铁的质量=0.05mol×56g/mol=2.8g
答案：C

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答此题应抓着原混合物恰好溶于100mL1mol/L的盐酸，且反应后的溶液中无Fe3+存在，即Fe元素只以FeCl2的形式存在．