将100mL3mol/L氨水和100mL1mol/L的AlCl3溶液按下列两种方法混合:(1)将氨水逐滴加入AlCl3(

等待mm2022-10-04 11:39:541条回答

将100mL3mol/L氨水和100mL1mol/L的AlCl3溶液按下列两种方法混合:(1)将氨水逐滴加入AlCl3(2)…………
将100mL3mol/L氨水和100mL1mol/L的AlCl3溶液按下列两种方法混合:(1)将氨水逐滴加入AlCl3溶液中(2)将AlCl3溶液逐滴加入氨水中.它们的反应现象相同吗?反应质量相等吗?要解题思路和分析过程!在线等、越快越好、、、

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JIMMY699 共回答了20个问题 | 采纳率85%
当然相同,AlCl3溶液和氨水互滴,其实没区别.两个都是两性氧化物啊,而且没有中间产物,还产生沉淀的,哪个过量都是一样.计算时以没过量的一个计算
方程式:AlCl3 + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
正好1:3,最后生成0.1mol的Al(OH)3沉淀,由于是400ml,所以溶液是0.25mol/L
1年前

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是NaoH 不是氨水
不想认输1年前1
腾龙在野 共回答了12个问题 | 采纳率100%
当然相同,AlCl3溶液和氨水互滴,其实没区别.两个都是两性氧化物啊,而且没有中间产物,还产生沉淀的,哪个过量都是一样.计算时以没过量的一个计算
方程式:AlCl3 + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
正好1:3,最后生成0.1mol的Al(OH)3沉淀,由于是400ml,所以溶液是0.25mol/L
对于100mL1mol/L 盐酸与锌粒的反应,采取下列措施不能加快反应速率的是 A改用100mL3mol/L盐酸
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B改用300mL1mol/L盐酸
天路客的路1年前2
ync87 共回答了2681个问题 | 采纳率81.1%
B【解析】影响反应速率的因素有:温度、浓度、催化剂和接触面积等。
B元素是短周期元素.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完
B元素是短周期元素.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数比中子数少1个.如何从这些条件中知道它是铝元素?
nuidans311年前3
zhengxiao839 共回答了32个问题 | 采纳率87.5%
Ne的电子层排布为2 8,B元素必须为金属元素,否则B元素没有氢氧化物.即:B的电子层排布为2 8 y ,B原子核中质子数比中子数少1个,而质子数+种子数=质量数,设质子数为x,那么,2x+1=10+y,y必须是奇数,否则无解,利用排除法就知道可能的元素为,Na,Ka,Al,再根据7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应,将Na,Ka,Al相对应的氢氧化物带进去验证就可以了.
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把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入l mol/L的H 2 SO 4 120mL,其结果是
A.溶液的pH值<7 B.得到澄清透明溶液
C.沉淀未能完全溶解 D.先有白色沉淀生成,后逐渐溶解
12347551511年前0
共回答了个问题 | 采纳率
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液.向烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成气体体
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液.向烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成气体体积比为V(甲):V(乙)=2:3,则加入铝粉的质量为(  )
A. 5.4g
B. 4.05g
C. 2.7g
D. 1.8g
219481411年前1
凤凰北 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:根据铝的质量相同,盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同,应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=2:3,由化学反应方程式可知,酸与金属反应时酸不量,碱与金属反应时碱过量来计算解答.

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol,
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=2:3,
设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
6 3
0.3mol x
[6/0.3=
3
x],解得x=0.15mol,
一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×[3/2]=0.225mol,
碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,
则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2 3
y 0.225mol
[2/3=
y
0.225mol],解得y=0.15mol,
其质量为0.15mol×27g/mol=4.05g,
故选B.

点评:
本题考点: 铝的化学性质.

考点点评: 本题考查Al的化学性质及利用化学反应方程式的计算,为高频考点,明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式,酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键.

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在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的铜粉,铜粉完全溶解后,溶液质量增加了2.64g,求反应后溶液中H+的物质的量浓度.
nimgenzh1年前2
kk405 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
3mol/LHNO3 为稀硝酸,和铜反应生成 硝酸铜 + 一氧化氮 + 水
系数为3 8 3 2 4
溶液增加的质量:进入溶液的为铜,但是出来了一氧化氮.所以增加的就为 铜和一氧化氮的差量.
假设反应后体积不变,根据差量法,把消耗的硝酸就算出来就可以了.不明白 HI我.
把10.8gAl放入100mL3mol/LNaOH溶液中,充分反应后,生成的氢气体积是,溶液中的溶质是所得溶液的物质的量
把10.8gAl放入100mL3mol/LNaOH溶液中,充分反应后,生成的氢气体积是,溶液中的溶质是所得溶液的物质的量浓度
设反应后体积不变
蓝翼鸢1年前2
可可花儿 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
0.3mol 0.3mol 0.45mol
产生氢气的体积:0.45*22.4=10.08mol 标况下
溶液的浓度C=n/V=0.3/0.1=3mol/L
将两个石墨电极插入100mL3mol/L的NaCl溶液中进行电解,通电一段时间后,在其中一个电极上收集到的标准状况
小铃儿11年前1
xinxiyewu 共回答了20个问题 | 采纳率95%
该问题的可以分为两种情况:
1,假设是阳极的气体,阳极生成的是氯气,
反应方程式为
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
通过计算可以得到,氯气的物质的量是0.02
则可以计算出氢氧化钠的物质的量是0.04mol
可以计算出氢氧化钠的物质的量浓度=0.04mol/0.1L=0.4mol/L
2.假设收集了阴极生成的气体,是氢气,
同理也可以计算出,生成氢氧化钠的浓度时0.4mol/L

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