在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的铜粉（高二化学）

当然相同,AlCl3溶液和氨水互滴,其实没区别.两个都是两性氧化物啊,而且没有中间产物,还产生沉淀的,哪个过量都是一样.计算时以没过量的一个计算
方程式：AlCl3 + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
正好1：3,最后生成0.1mol的Al(OH)3沉淀,由于是400ml,所以溶液是0.25mol/L

B【解析】影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂和接触面积等。

当然相同,AlCl3溶液和氨水互滴,其实没区别.两个都是两性氧化物啊,而且没有中间产物,还产生沉淀的,哪个过量都是一样.计算时以没过量的一个计算
方程式：AlCl3 + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
正好1：3,最后生成0.1mol的Al(OH)3沉淀,由于是400ml,所以溶液是0.25mol/L

Ne的电子层排布为2 8,B元素必须为金属元素,否则B元素没有氢氧化物.即：B的电子层排布为2 8 y ,B原子核中质子数比中子数少1个,而质子数+种子数=质量数,设质子数为x,那么,2x+1=10+y,y必须是奇数,否则无解,利用排除法就知道可能的元素为,Na,Ka,Al,再根据7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应,将Na,Ka,Al相对应的氢氧化物带进去验证就可以了.

解题思路：根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=2：3，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=2：3，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
6 3
0.3mol x
[6/0.3＝
3
x]，解得x=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×[3/2]=0.225mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2 3
y 0.225mol
[2/3＝
y
0.225mol]，解得y=0.15mol，
其质量为0.15mol×27g/mol=4.05g，
故选B．

点评：
本题考点： 铝的化学性质．

考点点评： 本题考查Al的化学性质及利用化学反应方程式的计算，为高频考点，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
0.3mol 0.3mol 0.45mol
产生氢气的体积：0.45*22.4=10.08mol 标况下
溶液的浓度C=n/V=0.3/0.1=3mol/L

该问题的可以分为两种情况：
1,假设是阳极的气体,阳极生成的是氯气,
反应方程式为
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
通过计算可以得到,氯气的物质的量是0.02
则可以计算出氢氧化钠的物质的量是0.04mol
可以计算出氢氧化钠的物质的量浓度=0.04mol/0.1L=0.4mol/L
2.假设收集了阴极生成的气体,是氢气,
同理也可以计算出,生成氢氧化钠的浓度时0.4mol/L