多硫化钠(Na2Sx)与100mL4mol/L的KMNO4溶液恰好完全反应生成Mn2+,SO42-等,求x的值.

shaoguang2022-10-04 11:39:542条回答

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tt的恶棍 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
你的题目,只有高锰酸钾的确切的量,但是并没有多硫化物(Na2Sx)的确切的量,或者说,多硫化钠与高锰酸钾没有确切的量的关系,所以这里求不出来,还需要告知Na2Sx的物质的量或是质量等关键数据.
希望对你有所帮助!
1年前
ygp12 共回答了9540个问题 | 采纳率0.2%
利用得失电子相等计算即可

Na2Sx有多少物质的量?
1年前

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(A)5 (B)4 (C)3 (D)2
高手帮帮忙,为啥我算出来是八分之一?
zz20131年前1
gcrcp 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
16个NACLO被还原转移32个电子
多硫化物中S平均化合价-(2/x)
最后变成+6
转移了X*(6+2/X)
它等于32
所以X等于5
另外
多硫化钠是NA2Sx
由硫可制得多硫化钠NaSx,x的值一般为2-6.已知NaSx与NaClO反应的化学方程式如下:NaSx+NaClO+Na
由硫可制得多硫化钠NaSx,x的值一般为2-6.已知NaSx与NaClO反应的化学方程式如下:NaSx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O
试配平方程式.若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量栉比为2:1,该多硫化钠的分子式为___
vivi04051年前1
造hhhh 共回答了14个问题 | 采纳率100%
可以用观察法配平,待定系数法.
2 NaSx+ (6x+1) NaClO+ (4x-2) NaOH= 2x Na2SO4+ (4x-2) NaCl+ (2x-1) H2O
6x+1=(4x-2)*2
x=2.5
该多硫化钠的分子式为:Na2S5
氯气能与多硫化钠和硫代硫酸钠的混合溶液反应吗?如能反应,请写出方程式
tianjixiang1年前2
亲我一个 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
能反应,产物可能是单质硫,硫酸根,看情况.
Cl2+Na2Sx==2NaCl+xS
4Cl2+Na2S2O3+H2O==S+2NaCl+S+Na2SO4+2HCl
多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应
多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l:10,则x值是?
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变为Br2(Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr的物质的量浓度
已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH( )
A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去1mol电子 D没有电子得失
学习
lys8861年前1
clark_lkl 共回答了25个问题 | 采纳率84%
  1 、NaClO中 Cl呈+1价,还原后成为Cl- 为-1价,所以得到电子2个
Na2SO4中S为+6价,因为物质的量比值是1:10所以 1个SO4 2- : 10个ClO-
NaxSx中Sx化合价为-2,NaxSx失去20个电子变为+6价的S,所以NaxSx失去电子共计(6+2/x)
 得到方程6+2/x=20 解出X=28

  2、题中H2SO4是不是应该是H2SO3...
  如果不是的话,则只发生2HBr+Cl2====2HCl + Br2这个反应
   2 1
   0.2 0.1
  因为只有一半成为了Br2,所以溶液中HBr物质的量应该是0.4
  那么物质的量浓度是0.4mol/100ml=4mol/L

  如果是H2SO3的话,则出现下面这样的情况:
由于Br2能氧化H2SO3,说明氯气先氧化H2SO3,有一半Br-变为Br2就是说H2SO3已全部氧化.
  设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为x,则
  H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 2Br- + Cl2=2Cl-+Br2
   1 1 2 1
x x x/2 X/4  
X+X/4=0.1,解得x=0.08
所以该溶液中有HBr0.08mol/0.1L=0.8mol/L


  3、KH + H2O=== KOH + H2(气体)
  H- ====>H2,化合价从-1变为0.所以是失去1mol电子
  p.s.题中AC选项是一样的.
请问,往5%硫代硫酸钠水溶液中添加1%多硫化钠,多硫化钠能够稳定吗?谢谢
yzw_xxj1年前2
yf060120 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
能够,因为首先溶液环境是中性,其次硫代硫酸钠中的硫是比较稳定的+6价和-2价,不与多硫化钠反应,所以能稳定存在.
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x的值是(  )
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
乱乱鱼1年前2
_秋天的雨_ 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
解题思路:Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由-[2/x]升高为+6,而NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,根据电子转移守恒,列方程计算x的值.

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由-[2/x]升高为+6,而NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,根据电子转移守恒,则:
x×[6-(-[2/x])]=16×[1-(-1)]
解得:x=5
故选A.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,难度中等,注意平均化合价的利用与氧化还原反应中守恒思想的运用.

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(2013•广西二模)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16.Na2Sx在结构上与Na2O2相似.则下列有关说法正确的是(  )
A.1mol Na2Sx参加反应,有32mol电子转移
B.Na2Sx含有离子键和极性共价键
C.该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂
D.Na2Sx中的x数值为2
XHGrace1年前1
wxx99 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
解题思路:反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,S元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,若分别为1mol、16mol,由电子守恒可知,1mol×x×8=16mol×2,解得x=2,以此来解答.

A.1mol Na2Sx参加反应,则16molNaClO反应,由Cl元素的化合价变化可知,有16mol×2=32 mol电子转移,故A正确;
B.Na2Sx在结构上与Na2O2相似,则存在钠离子与阴离子的离子键和S、S之间的非极性键,故B错误;
C.S元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,该反应中Na2Sx是还原剂,NaClO是氧化剂,故C错误;
D.分别为1mol、16mol,由电子守恒可知,1mol×x×8=16mol×2,解得x=2,但多硫化钠Na2Sx(x≥2),反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,其物质的量不确定,则x不能确定,故D错误;
故选:A.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意化合价与元素的性质及习题中的信息,选项D为解答的难点,题目难度不大.

(2013•湖州模拟)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性
(2013•湖州模拟)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x的值是(  )
A.5
B.4
C.3
D.2
jie98691年前1
笑对ww 共回答了14个问题 | 采纳率100%
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由-
2
x升高为+6,而NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,根据电子转移守恒,则:
x×[6-(-
2
x)]=16×[1-(-1)]
解得:x=5
故选A.
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A.该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂
B.Na2Sx含有离子键和极性共价键
C.1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移
D.Na2Sx中的X数值为2
都市de猎人1年前1
thinklike 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合价由-[2/x]价变为+6价,NaClO被还原成NaCl,Cl元素的化合价由+1价变为-1价,根据得失电子守恒得,
设Na2Sx的物质的量是1mol,则次氯酸钠的物质的量是16mol,由电子守恒可计算x,以此来解答.

A.S元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则该反应中Na2Sx是还原剂,NaClO是氧化剂,故A错误;
B.Na2Sx含有离子键和S-S非极性共价键,故B错误;
C.则1molNa2Sx参加反应,则16molNaClO反应,有16mol×[1-(-1)]=32mol电子转移,故C正确;
D.设Na2Sx的物质的量是1mol,则次氯酸钠的物质的量是16mol,由电子守恒可计算x,1mol×[6-(-[2/x])]x=16mol×[1-(-1)],解得x=5,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题以物质间的计算为载体考查了氧化还原反应,明确元素化合价是解本题关键,结合电子守恒解答即可,题目难度不大.

由硫可得多硫化钠Na2Sx,x值一般为2~6,已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下:
由硫可得多硫化钠Na2Sx,x值一般为2~6,已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下:
______Na2Sx+______NaClO+______NaOH→______Na2SO4+______NaCl+______H2O试配平上述方程式,若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1,试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式______.
莣却_1年前1
tophist 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:反应中S元素化合价升高为+6价,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等解答该题.

Na2Sx中硫的化合价,由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为-[2/x],硫元素由-[2/x]升高到+6价,每个硫原子净升高级为6+[2/x],x个硫原子共升高6x+2,NaClO中氯元素的化合价由+1降到-1价,净降低数为2,根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1,NaClO和NaCl前的系数为3x+1.结合质量守恒可知反应的化学方程式为Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH→xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O,
若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1,则[3x+1/2x−2]=2,x=5,该多硫化钠的分子式为Na2S5
故答案为:1;(3x+1);(2x-2);x;(3x+1);(x-1);Na2S5

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;氧化还原反应方程式的配平.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算和方程式的配平,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意从元素化合价的角度分析,难度不大.

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A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由-[2/x]升高为+6,而NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,根据电子转移守恒,则:
x×[6-(-[2/x])]=16×[1-(-1)]
解得:x=5
故选A.

点评:
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NaClO与Na2Sx混合,两者分别发生下列变化:NaClO→NaCl,Na2Sx→Na2SO4
①其中发生氧化反应的是______,氧化剂是______;
②若x=2,则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为______;
Ⅱ、下列有关物质分类或归类正确的是______.
①混合物:盐酸、氯水、CuSO4•5H2O ②化合物:CaCl2、NaOH、HD
③电解质:碳酸钙、冰醋酸、三氧化二铝④同素异形体:C60、金刚石、石墨
⑤放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、氢气在氯气中燃烧
Ⅲ、下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是______.理由是______.
方案反应物
Cu、浓HNO3
Cu、稀HNO3
Cu、O2、稀HNO3
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解题思路:I.该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价、S元素化合价由-[2/x]变为+6价,则次氯酸钠是氧化剂,Na2Sx是还原剂,根据转移电子相等计算NaClO与Na2Sx的物质的量之比;
II.①混合物:由两种或两种以上物质组成;
②化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物;
③在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质;
④同素异形体:同种元素组成的不同单质;
⑤反应物总能量大于生成物总能量,则该反应是放热反应;
III.如果该反应中有对环境有污染的气体生成,则不符合绿色化学理念.

I.该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价、S元素化合价由-[2/x]变为+6价,则次氯酸钠是氧化剂,Na2Sx是还原剂,
①该反应中发生氧化反应的是还原剂Na2Sx,氧化剂是NaClO,故答案为:Na2Sx;NaClO;
②Cl元素化合价由+1价变为-1价、S元素化合价由-[2/x]变为+6价,若x=2,根据转移电子相等,则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为7:1,故答案为:7:1;
II①CuSO4•5H2O属于纯净物,故错误;
②HD属于单质,故错误;
③碳酸钙、冰醋酸、三氧化二铝都属于电解质,故正确;
④C60、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体,故正确;
⑤碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳的反应是吸热反应,故错误;
故选③④;
III.方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,二氧化氮和水,有污染气体生成,不能体现绿色化学理念;
方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜,一氧化氮和水,有污染气体生成,不能体现绿色化学理念;
丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜,反应过程中无污染气体生成,能体现绿色化学理念,
故答案为:丙;不产生有污染的氮氧化合物,消耗硝酸量最少.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;硝酸的化学性质.

考点点评: 本题考查较综合,涉及氧化还原反应、绿色化学、基本概念等知识点,根据元素化合价变化、基本概念内涵及绿色化学概念等知识点来分析解答,注意Na2Sx中S元素化合价判断,为易错点.

请问,多硫化钠与硫代硫酸钠的还原性,哪一个强?
wsj5251年前2
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硫的价态越高,氧化性越强 ,就如三氧化硫氧化性比二氧化硫强一样
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yueye820526 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
Na2Sx和Na2S,硫的化合价分别是-2/x价和-2价.而多硫化钠反应后很容易生成硫单质,所以多硫化钠的还原性强一些.
多硫化钠与氢氧化钠反应的化学方程式配平
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反应物是多硫酸钠和氢氧化钠,生成物是硫化钠,亚硫酸钠和水.怎么配平?最好有详细思路
wykmin1年前2
▂▃雨▃▂ 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
用化合价升降守恒来配(电子守恒)
   -2/x -2 +4
3xNa2Sx +(6x-6)NaOH=(2x+1) Na2S + (x-1) Na2SO3+ (3x-3)H2O
↓(2-2/x)*(2x+1) ↑(4+2/x)*(x-1)
生成Na2S中S化合降了(2-2/x) Na2SO3中升了(4+2/x)要使升降守恒,Na2S前配(2x+1),Na2SO3前配(x-1),接下来接S,Na,H,O原子守恒即可配出