多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应

Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由-[2/x]升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：
x×[6-（-[2/x]）]=16×[1-（-1）]
解得：x=5
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意平均化合价的利用与氧化还原反应中守恒思想的运用．

A.1mol Na₂S_x参加反应，则16molNaClO反应，由Cl元素的化合价变化可知，有16mol×2=32 mol电子转移，故A正确；
B．Na₂S_x在结构上与Na₂O₂相似，则存在钠离子与阴离子的离子键和S、S之间的非极性键，故B错误；
C．S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中Na₂S_x是还原剂，NaClO是氧化剂，故C错误；
D．分别为1mol、16mol，由电子守恒可知，1mol×x×8=16mol×2，解得x=2，但多硫化钠Na₂S_x（x≥2），反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，其物质的量不确定，则x不能确定，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价与元素的性质及习题中的信息，选项D为解答的难点，题目难度不大．

A．S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则该反应中Na₂S_x是还原剂，NaClO是氧化剂，故A错误；
B．Na₂S_x含有离子键和S-S非极性共价键，故B错误；
C．则1molNa₂S_x参加反应，则16molNaClO反应，有16mol×[1-（-1）]=32mol电子转移，故C正确；
D．设Na₂S_x的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，由电子守恒可计算x，1mol×[6-（-[2/x]）]x=16mol×[1-（-1）]，解得x=5，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题以物质间的计算为载体考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，结合电子守恒解答即可，题目难度不大．

Na₂S_x中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为-[2/x]，硫元素由-[2/x]升高到+6价，每个硫原子净升高级为6+[2/x]，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到-1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na₂S_x前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1．结合质量守恒可知反应的化学方程式为Na₂S_x+（3x+1）NaClO+（2x-2）NaOH→xNa₂SO₄+（3x+1）NaCl+（x-1）H₂O，
若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，则[3x+1/2x−2]=2，x=5，该多硫化钠的分子式为Na₂S₅，
故答案为：1；（3x+1）；（2x-2）；x；（3x+1）；（x-1）；Na₂S₅．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算和方程式的配平，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．

Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由-[2/x]升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：
x×[6-（-[2/x]）]=16×[1-（-1）]
解得：x=5
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意平均化合价的利用与氧化还原反应中守恒思想的运用．

I．该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价、S元素化合价由-[2/x]变为+6价，则次氯酸钠是氧化剂，Na₂S_x是还原剂，
①该反应中发生氧化反应的是还原剂Na₂S_x，氧化剂是NaClO，故答案为：Na₂S_x；NaClO；
②Cl元素化合价由+1价变为-1价、S元素化合价由-[2/x]变为+6价，若x=2，根据转移电子相等，则NaClO与Na₂S_x的物质的量之比为7：1，故答案为：7：1；
II①CuSO₄•5H₂O属于纯净物，故错误；
②HD属于单质，故错误；
③碳酸钙、冰醋酸、三氧化二铝都属于电解质，故正确；
④C₆₀、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体，故正确；
⑤碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳的反应是吸热反应，故错误；
故选③④；
III．方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；
方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；
丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念，
故答案为：丙；不产生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、绿色化学、基本概念等知识点，根据元素化合价变化、基本概念内涵及绿色化学概念等知识点来分析解答，注意Na2Sx中S元素化合价判断，为易错点．