把7.4克Na2CO3.10H2O和小苏打固体混合物配制成溶液,已知其中的钠元素质量为1.38克.

氢氧化钙Ca(OH)2中氧元素的质量分数为 32/74
因此氧元素的质量为 7.4*32/74 = 3.2克

溶质质量/溶液质量=溶解度.x/150克=7.4克/100克
解得 x=11.1克
答：应将11.1克硝酸钾溶解在多少克水中

A .Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 有两种情况 CO2 不足或过量
不足时 从CaCO3 推出CO2 为2.2g 当CO2 过量时因为剩余的CaCO3为0.05mol 所以Ca（HCO3）2为0.05mol 根据C守恒可知Ca（HCO3）2 中的CO2为 0.1 mol CaCO3中的CO2为0.05mol 总的为0.15mol=6.6g

Ca(OH)2~~~~CaCO3
74 100
7.4 a
a==10 g 反应之得到了5 g沉淀
则分2中情况,
第一种是没有Ca(HCO3)2生成
CaCO3~~~~CO2
100 1
5 x
x=0.05 mol V==0.05*22.4=1.12 L
第二种是生成了Ca(HCO3)2,即Ca(OH)2全部反应后CO2过量又溶解了部分沉淀.
生成10gCaCO3 需要CO2 0.1 mol
而再溶解一半即5gCaCO3又需要 CO2为 0.05 mol
所以CO2总量为 0.1+0.05=0.15 mol
V==0.15*22.4==3.36 L

由反应方程式知,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,反应Zn2.6g,为0.04mol,故生成氢气0.04mol,质量0.04*2=0.08g,体积0.08/0.0899=0.92L
第二道待续,建议先采纳吧,打字慢,抱歉

分子式：C2H3O2
结构简式可能为CH3-CO-O-CH3或HCO-O-CH2-CH3

6.6/44=0.15mol 7.4/74=0.1mol二氧化碳和氢氧化钙是一比一反应.所以只能生成0.1mol碳酸钙

7.4/74=0.1mol
13.2/44=0.3mol
5.4/18=0.3mol
现知为C3H6Ox,分子量为42+16x=74,则x=2
所以分子式为C3H6O2.

6.4g
13.5%
13.6%

无法测量,（理想环境下）碳酸氢钠加热冷却,产生碳酸钠,水,二氧化碳；X水合碳酸钠加热冷却产生水合碳酸钠.只测量水的质量,不能确定X的值.
（不过一般情况下,碳酸钠遇水会生成十水合碳酸钠.如果考试的话,你可以直接写X=10）

1、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
74 44 100
7.4g X Y
X=4.4g
Y=10g
CaCO3 + H2O + CO2=Ca（HCO3）2
100 44
Z （7.7g-4.4g）
Z=7.5g
可生成沉淀的质量=10g-7.5g=2.5g
可生成沉淀的物质的量=2.5g/100g/mol=0.025mol

2、解设混合物中含碳酸钾质量为X,反应生成二氧化碳的质量Y
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
138 44
X Y
KHCO3 + HCl =KCl + H2O + CO2↑
100 44
33.8g-X 13.2g-Y
解得：X=13.8g
混合物中含碳酸氢钾的质量为33.8g-13.8g=20g

3、所配置的溶液中含溶质离子有5种.
物质的量分别为：n（NH4^+)=2n[(NH4)2SO4]+n(NH4Cl)=2*30mol+7mol=67mol
n(SO4^2-)=n[(NH4)2SO4]+n(CuSO4)=30mol+12mol=42mol
n(Cu^2+)=n[Cu(NO3)2]+n(CuSO4)=14mol+12mol=26mol
n(NO3^-)=n[Cu(NO3)2]=14mol
n(Cl^-)=n(NH4Cl)=7mol

4、（NH4）2SO4+BaCl2= BaSO4↓ +2 NH4Cl
1 1 1 2
X1 12mol Y1 Z1
X1=12mol
Y1=12mol
Z1=24mol
NH4Cl +AgNO3=AgCl↓+ NH4NO3
1 1 1 1
X2 4mol Y2 Z2
X2=Y2=Z2=4mol

所得溶液中含溶质离子有4种,
物质的量分别为:
n（NH4^+)=2n[(NH4)2SO4]+n(NH4Cl)=2*30mol+7mol=67mol
n(SO4^2-)=n[(NH4)2SO4]-n(n(BaSO4)=30mol-12mol=18mol
n(Cl^-)=n(NH4Cl)+2n(BaCl2)-n(AgCl2)=7mol+2*12mol-4mol=27mol
n(NO3^-)=n[AgNO3]=4mol

沉淀质量是0g.
CO2的物质的量是n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol
氢氧化钙的物质的量是n=V/Vm=7.4/74=0.1mol
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
1 1 1
0.1mol 0.1mol 0.1mol
CO2过量,消耗0.1mol,生成0.1mol CaCO3.
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
1 1
0.1mol 0.1mol
可以看出,CO2剩余0.1mol,CaCO3完全反应,没有沉淀,所以沉淀质量是0g.

12.4克固体中,有氢氧化钙7.4克,碳酸钙12.4-7.4=5克.根据化学方程式：(你自己写出方程式列比例吧,我只写出对应关系,你看一下应该能明白吧?）
(1)CaCO3 --------CO2 (2) Ca(OH)2-------2HCl CaCO3--------2HCl
100 44 74 73 100 73
5 x 7.4 y 5 z
X=22g y=7.3g z=0.365g
所以消耗稀盐酸的质量=（7.3+0.365）/7.3%=105g
（3）画图之前先自己找几个有代表性的点（根据自己假设的加入盐酸的量计算出产生二氧化碳的量,选择计算比较简单的数去计算就行）找到几个点后用线连起来即可.

1.A为丙醛 ,CH3CH2CHO,B为丙酸CH3CH2COOH.c为丙酸乙酯CH3CH2COOCH2CH3
2.10.2克
希望对你有些帮助