在样品水中检测到大肠菌群说明了什么?

【问题讨论】
（1）装药品前应先检查装置气密性，实验中观察到E中现象是：固体颜色由红色变成黑色．
故填：检查装置气密性；由红色变成黑色．
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸．
故填：③．
（3）G的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F；E中反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．
故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F；3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．
（4）当E中固体完全反应后，先熄灭E处的酒精灯．
故填：E．
（5）实验装置明显缺陷是没有处理尾气．
故填：没有处理尾气．
【数据处理】
设氧化铁的质量为x，
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂，
160 132
x 4.4g
[160/x]=[132/4.4g]，
x=5.3g，
则样品中氧化铁质量分数为：[5.3g/8.0g]×100%=66.7%，
故填：66.7%．
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，会导致生成的二氧化碳不能被F装置完全吸收，则测得的样品中氧化铁的质量分数会偏小．
故填：偏小．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
故答案为：（1）滤纸破损；（2）液面高于滤纸边缘；（3）仪器不干净．
故答案为：（1）滤纸破损；（2）滤液边缘高于滤纸边缘；（3）盛接滤液的烧杯不干净．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握过滤操作（“一贴、二低、三靠”的原则）的注意事项等即可正确解答本题．

设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．反应的硫酸的质量是z，由图分析可知产生氢气0.4g．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598161 2
xzy 0.4g
[65/x=
98
z=
161
y=
2
0.4g]
x=13g y=32.2g z=19.6g
（1）样品中锌的质量分数为[13g/16g]×100%=81.25%
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量为19.6g；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=[32.2g/13g+148.4g-0.4g]×100%=20%
答：（1）样品中锌的质量分数为81.25%；（2）所用的稀硫酸中溶质的质量为19.6g；（3）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中含有K的个数为：（1+5-3×2）÷3=0，含有I的个数为：（1+5）÷3=2，含有O的个数为：（3+3×4-3×4-3）÷3=0，含有H的个数为：（3×2-3×2）÷3=0，含有S的个数为：（3-3）÷3=0；则X的化学式为：I₂．
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．利用质量守恒定律可以计算出元素的原子个数，据此推断出化学式．

样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀；
假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138 100
13.8g x
[138/13.8g=
100
x]
x=10g
假设13.8g为纯碳酸钠则设产生碳酸钙的质量为y，则有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
13.8gy
[106/13.8g=
100
y]
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，B、C的判断合适．
故选：BC；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．

（1）J溶液是浅绿色，所以J中有亚铁离子，金属单质和X会生成亚铁离子，所以I就是铁，D是红褐色的沉淀，所以D是氢氧化铁，H是碱，C是黄色的溶液，是由红色固体A和盐酸反应生成的，所以C是氯化铁，A就是氧化铁；氧化铁和气体G会生成铁单质，G是由E和碳高温生成的，所以G是一氧化碳，E是二氧化碳，F会与水生成碱，所以F是氧化钙，B主要成分是碳酸钙，经过验证各种物质都满足转换关系，故答案为：Fe₂O₃CaCO₃
（2）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故答案为：CO₂+C

高温
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2CO
氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故答案为：2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂
氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
（3）铁在置换反应中才能转化成亚铁离子，所以X是酸或盐，故答案为：酸或盐．
故答案为：
（1）Fe₂O₃CaCO₃
（2）CO₂+C

高温
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2CO
2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
（3）酸或盐

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

（1）上述物质中，能溶于水的是碳酸钠，化学式是Na₂CO₃．
故填：Na₂CO₃．
（2）锌与盐酸反应能生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）称量时砝码应置于右盘，则所称固体的实际质量为37.7g．
故填：右；37.7．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO₂．
故填：CO₂．
（5）氧化铜和氢气在加热条件下反应能生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O．
故填：CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O．
由氧化铜和氢气反应的化学方程式可知，当参加反应的氢气的质量是2份时，固体质量减少的是16份，
设氢气的质量为X，
则有：2：16=X：1.6g，
X=0.2g．
故填：0.2．
（6）设锌的质量为Y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65 2
Y 0.2g
[65/2]=[Y/0.2g]，
Y=6.5g，
将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g，说明生成的二氧化碳的质量是13.2g，
碳酸钙和碳酸钠的质量和为：37.7g-6.5g=31.2g，
设碳酸钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
1004410644
mn31.2g-m13.2g-n
[100/44]=[m/n]，[106/44]=[31.2g−m/13.2g−n]，
m=10g，n=4.4g，
碳酸钠的质量为：31.2g-10g=21.2g，
碳酸钠、碳酸钙、锌的质量分别为21.2g、10g、6.5g．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；称量器-托盘天平；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．

NH₄NO₃中氮元素的质量分数为：
28
80×100%=35%，24.5%÷35%=70%，
故选C．

点评：
本题考点： 混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生对元素的质量分数的计算能力．