锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O,Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为

A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；
C．负极上电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；
D．锌作负极，氧化银作正极，导致从负极锌沿导线流向正极氧化银，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大．

A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；
B．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C．负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，故C正确；
D．根据电池反应使知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，所以pH不变，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．

A、锌的化合价升高，失去电子，发生氧化反应做原电池的负极，氧气得到电子的做正极，故A错误；
B、电解质溶液一定不是酸溶液，因为酸中不能生成氧化锌，所以是碱性电池，负极的电极反应为：Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，故B正确；
C、OH^-在电解质溶液中向负极移动，故C错误；
D、电池工作时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；溶液中氢氧根离子浓度基本不变，PH不变，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．

根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．

（1）原电池中较为活泼的金属为负极，由于金属活动性Zn＞Cu，则Zn为负极，Cu为正极，电子从原电池负极经外电路流向正极，电流方向相反，故答案为：锌；由正极（铜）流向负极（锌）；
（2）电池工作时，负极上发生氧化反应，反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：还原；有气泡产生；
（3）锂是一种活泼金属，易与水反应，锂离子电池必须用非水电解质，二次电池可将电能转化为化学能，也可将化学能转化为电能，一次电池只能将化学能转变为电能，故答案为：锂是活泼金属，易与水发生反应；一次电池是将化学能转化为电能，二次电池可实现电能与化学能的循环转化．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池的基础知识，题目较为简单，注意原电池的组成和工作原理．

A．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故A错误；
B．正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正确；
D．锌易失电子而作负极，则通入氧气的电极为正极，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极及电极反应类型，难度不大．

A．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故A错误；
B．正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正确；
D．锌易失电子而作负极，则通入氧气的电极为正极，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极及电极反应类型，难度不大．

（1）电池的正极是 碳棒，负极是 锌筒．
（2）干电池在放电时，电池内都要发生 化学变化，所以人们称它为 化学电池．
故本题答案为：碳棒；锌筒；化学变化；化学．

点评：
本题考点： 电源及其能量转化．

考点点评： 本题考查了干电池的构造和类型．