3.锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2 Zn+O2=2ZnO.下列有关它的

雪莲08152022-10-04 11:39:541条回答

3.锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2 Zn+O2=2ZnO.下列有关它的说法正确的是( )
A.锌为电池负极,发生还原反应 B.电解质溶液是酸性溶液
C.电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌
D.负极发生的反应是:Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
讲一下B为什么是中性

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zljfe 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
如果是酸性溶液,ZnO为什麽不会被酸溶解?
1年前

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据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O 2 =2Zn
据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O 2 =2ZnO,原料为锌粒、碳棒、电解液和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应 B.正极反应为: Zn-2 =Zn 2
C.工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极 D.正极发生氧化反应
清淆1年前1
randysnow 共回答了20个问题 | 采纳率95%
C

在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。根据反应式可知,锌失去电子,作负极,氧气得到电子,在正极通入,所以只有选项C是正确的,其余都是错误的,答案选C。
电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,电极总反应为:Ag2O+H
电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,电极总反应为:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列叙述正确的是(  )
A.Zn是正极,Ag2O是负极
B.Zn是负极,Ag2O是正极
C.工作时负极区溶液的pH增大
D.工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
闪闪的红心1年前1
finalbegin 共回答了15个问题 | 采纳率80%
解题思路:根据电池反应式知,锌失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,氧化银得电子发生还原反应而作正极,电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-,根据负极电极反应式确定负极区域pH变化结合电子的移动方向分析解答.

A.根据电池反应式知,锌失电子化合价升高而作负极,氧化银作正极,故A错误;
B.根据电池反应式知,锌失电子化合价升高而作负极,氧化银作正极,故B正确;
C.负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低,则溶液的pH减小,故C错误;
D.锌作负极,氧化银作正极,导致从负极锌沿导线流向正极氧化银,故D正确;
故选BD.

点评:
本题考点: 化学电源新型电池.

考点点评: 本题考查了化学电源新型电池,根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极,再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答,难度不大.

已知空气,锌电池的电极反应为:锌:Zn+2OH
已知空气,锌电池的电极反应为:锌:Zn+2OH
A:负极并被氧化 B:负极并被还原 C:正极并被氧化 D:正极并被还原
明秀1年前1
akice 共回答了17个问题 | 采纳率100%
锌:Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O,
石墨:1/2O2+H2O+2e-=2OH-.
锌是 A 负极并被氧化;
Zn失电子发生氧化反应是负极.
据报道,科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池,其电池反应式为
据报道,科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池,其电池反应式为
2Zn + O 2 ="=" 2ZnO,原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是()
A.Zn是电池的正极 B.负极反应:Zn —2e -- ="=" Zn 2+
C.正极发生氧化反应 D.电解质溶液应选择稀硫酸
番薯0071年前1
geluwu 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
B

在原电池中负极失去单质被氧化,发生氧化反应。正极得到电子,被还原,发生还原反应。在反应2Zn + O 2 ="=" 2ZnO中锌是还原剂,氧气是氧化剂,属于锌是负极。因为氧化锌能溶液硫酸,所以电解质不能是稀硫酸。答案选B。
铅蓄电池效率低,污染大,目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液,电池反应为2Zn+O2=2ZnO,下
铅蓄电池效率低,污染大,目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液,电池反应为2Zn+O2=2ZnO,下列关于锌电池的叙述中,正确的是(  )
A.锌为负极,空气进入负极发生反应
B.正极发生氧化反应,负极发生还原反应
C.负极电极反应是:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D.电池工作时,溶液的pH变小
何必是我1年前1
最怕填表格 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:根据化合价变化可知Zn被氧化,作原电池的负极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,根据电池反应时确定溶液pH的是否变化.

A.锌失去电子化合价升高,发生氧化反应作原电池负极,氧气得到电子发生还原反应,所以空气进入正极进行反应,故A错误;
B.正极上得电子发生还原反应,负极上失电子发生氧化反应,故B错误;
C.负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌,电极反应式为:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O,故C正确;
D.根据电池反应使知,电解质溶液中氢氧根离子浓度不变,所以pH不变,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 化学电源新型电池.

考点点评: 本题考查了原电池知识,题目难度不大,注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应.

铜锌电池为什么锌是负极?
琴心竹韵1年前1
ko7826118 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
原电池中发生氧化反应的一极是负极,发生还原反应的一极是正极.这是人为规定的.
在铜锌原电池中,锌失去电子被氧化,所以锌是负极.铜电极本身并不参加反应,而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气.但因在铜上发生的是还原反应,所以是正极.
锌失去的电子经导线由外电路传到铜电极上,溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原.
电子的流动方向是由电极电势的高低决定的.电子由电极电势低的一极流向电极电势高的一极.电流的流动方向正好相反.
任何氧化还原反应理论上都可以设计成原电池.还原剂在负极失电子被氧化,氧化剂在正极得电子被还原.当然还要有合适的电解质溶液,电极材料等.
据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点.其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,
据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点.其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是(  )
A.锌为正极,空气在负极反应
B.负极的电极反应为:Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O
C.OH-在电解质溶液中向正极移动
D.电池工作时溶液的pH 降低
bercy1年前1
天山游牧 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:A、依据电池反应中化合价变化分析,化合价升高的失去电子发生氧化反应做原电池的负极,得到电子的做正极;
B、电解质溶液一定不是酸溶液,因为酸中不能生成氧化锌,所以是碱性电池;
C、依据电极反应,氢氧根离子移向负极;
D、电池工作时溶液中氢氧根离子浓度基本不变,PH不变;

A、锌的化合价升高,失去电子,发生氧化反应做原电池的负极,氧气得到电子的做正极,故A错误;
B、电解质溶液一定不是酸溶液,因为酸中不能生成氧化锌,所以是碱性电池,负极的电极反应为:Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O,故B正确;
C、OH-在电解质溶液中向负极移动,故C错误;
D、电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-;溶液中氢氧根离子浓度基本不变,PH不变,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 化学电源新型电池.

考点点评: 本题考查了原电池知识,题目难度不大,注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应.

已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:[1/2]O2+H2O+2e-=2OH
已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:[1/2]O2+H2O+2e-=2OH-,据此判断,锌片是(  )
A.正极并被还原
B.正极并被氧化
C.负极并被还原
D.负极并被氧化
狂风之翼1年前1
A820403 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
解题思路:根据化合价变化判断氧化还原反应,原电池中较活泼的金属做负极,发生氧化反应.

根据化合价可知,电极反应中锌的化合价升高,被氧化,原电池中较活泼的金属做负极,发生氧化反应,则锌为原电池的负极.
故选:D.

点评:
本题考点: 化学电源新型电池;电极反应和电池反应方程式.

考点点评: 本题考查化学电源知识,题目难度中等,注意原电池的两极上的变化以及原电池原理.

已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH - -2e - =ZnO+H 2 O;碳棒: 1 2 O 2 +H 2
已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH - -2e - =ZnO+H 2 O;碳棒:
1
2
O 2 +H 2 O+2e - =2OH - ,据此判断,锌片是(  )
A.正极并被还原 B.正极并被氧化
C.负极并被还原 D.负极并被氧化
文字的愤怒1年前1
异ww婚姻 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
根据化合价可知,电极反应中锌的化合价升高,被氧化,原电池中较活泼的金属做负极,发生氧化反应,则锌为原电池的负极.
故选D.
据报道,锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染.其电池反应为:2Zn+0 2 =2Zn
据报道,锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染.其电池反应为:2Zn+0 2 =2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则下列叙述正确的是(  )
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn-2e - =Zn 2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定是强酸
星夜雨轩1年前1
四川耙耳朵 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
A、由电极反应式可知,Zn的化合价由0价升高到+2价,被氧化,为原电池的负极,故A错误;
B、Zn被氧化,应为原电池的负极,电极反应为Zn-2e - =Zn 2+ ,故B正确;
C、原电池的正极发生得电子的还原反应,故C错误;
D、在强酸性环境下,不会生成氧化锌,故电解质一定不是强酸,故D错误.
故选B.
锌电池的电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则电解液肯定不是强酸.
zhuzhuweiqu1年前1
dd缠滥打 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
如果是强酸的话,锌电池的电池反应就不是2Zn+O2=2ZnO
Zn应该和H+先反应掉了!
所以不是强酸
铜锌电池中,电解质为硫酸锌为什么不可以?
sunhuanqi0051年前2
水水陌 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
如果用硫酸锌为电解质,铜单质和锌单质为导电的电极,锌单质还原剂也有了,那还缺氧化剂,氧化还原反应没办法发生,就不可能成电池.
注意:原电池必须有氧化剂、还原剂、电解质、导电的电极和导电回路,缺一不可.
右图是一次性电池--铜锌电池的简易装置.
右图是一次性电池--铜锌电池的简易装置.
(1)该电池的负极材料是______;在外电路中,电流方向是______.
(2)正极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应,出现的现象是______.
(3)锂离子电池是新一代可充电的绿色电池,其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是
______.二次电池比一次电池更经济实用,请从能量转化的角度比较二者的不同:______.
被锁的ID1年前1
cx0832 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池,由于金属活动性Zn>Cu,Zn为负极,Cu为正极,电池工作时,负极上发生氧化反应,反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极上发生还原反应,反应式为2H++2e-=H2↑;锂是一种活泼金属,锂离子电池必须用非水电解质;二次电池能循环使用,一次电池不可,从能量的角度来看,二次电池比一次电池更经济实用.

(1)原电池中较为活泼的金属为负极,由于金属活动性Zn>Cu,则Zn为负极,Cu为正极,电子从原电池负极经外电路流向正极,电流方向相反,故答案为:锌;由正极(铜)流向负极(锌);
(2)电池工作时,负极上发生氧化反应,反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极上发生还原反应,反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为:还原;有气泡产生;
(3)锂是一种活泼金属,易与水反应,锂离子电池必须用非水电解质,二次电池可将电能转化为化学能,也可将化学能转化为电能,一次电池只能将化学能转变为电能,故答案为:锂是活泼金属,易与水发生反应;一次电池是将化学能转化为电能,二次电池可实现电能与化学能的循环转化.

点评:
本题考点: 常见化学电源的种类及其工作原理;化学电源新型电池.

考点点评: 本题考查原电池的基础知识,题目较为简单,注意原电池的组成和工作原理.

据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn
据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn+O 2 =2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn+2OH -2e =ZnO+H 2 O
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定是强酸
c0310081年前1
美丽的戈壁滩 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
B  

据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池的容量更大,而且没有污染,其总反应式为:2Zn+O2=2ZnO,
据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池的容量更大,而且没有污染,其总反应式为:2Zn+O2=2ZnO,所用原料为锌粒,电解质溶液和空气,则:
电解质溶液肯定不是强酸.请判断其正误,并解释缘由,
静雅071年前2
lllxl521521 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
电解质溶液肯定不是强酸,否则强酸会与Zn或ZnO反应.
也不能是强碱溶液,因为Zn和ZnO都是两性的,与NaOH溶液也能反应.
应该选的是接近中性的盐溶液.
据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为:2Zn+O2═2ZnO,
据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为:2Zn+O2═2ZnO,其原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是(  )
A. 电解液肯定是强酸
B. 正极发生氧化反应
C. 负极反应为Zn-2e-═Zn2+
D. 锌为正极,空气进入负极反应
ynztmw1年前1
赌老狗 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:根据化合价变化可知Zn被氧化,作原电池的负极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,根据物质的性质分析.

A.氧化锌能溶于酸,所以电解质溶液一定不是强酸,故A错误;
B.正极上得电子发生还原反应,故B错误;
C.负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,故C正确;
D.锌易失电子而作负极,则通入氧气的电极为正极,故D错误;
故选:C.

点评:
本题考点: 化学电源新型电池.

考点点评: 本题考查原电池原理,根据元素化合价变化来确定正负极及电极反应类型,难度不大.

据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,锌电池具有容量大、污染少等优点,电池反应:2Zn+O2═2Z
据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,锌电池具有容量大、污染少等优点,电池反应:2Zn+O2═2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气.下列叙述错误的是( )
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为:Zn-2e-----Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解质溶液肯定不是酸溶液
但请问四个选项对和错的理由.
gygygygygy1年前7
丈方 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
A、错,锌被氧化,是负极,而氧被还原,在正极处被还原
B、错,在生成物中,没有Zn2+生成,所以,Zn并不是变成Zn2+
C、错,负极发生氧化反应,正极发生还原反应
D、对,如果电解液是酸性溶液,则反应生成物绝不是ZnO,而是Zn2+
(2005•乐山一模)据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为:2
(2005•乐山一模)据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为:2Zn+O2═2ZnO,其原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是(  )
A.电解液肯定是强酸
B.正极发生氧化反应
C.负极反应为Zn-2e-═Zn2+
D.锌为正极,空气进入负极反应
xiaoxiaol5201年前1
爱情水 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
解题思路:根据化合价变化可知Zn被氧化,作原电池的负极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,根据物质的性质分析.

A.氧化锌能溶于酸,所以电解质溶液一定不是强酸,故A错误;
B.正极上得电子发生还原反应,故B错误;
C.负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,故C正确;
D.锌易失电子而作负极,则通入氧气的电极为正极,故D错误;
故选:C.

点评:
本题考点: 化学电源新型电池.

考点点评: 本题考查原电池原理,根据元素化合价变化来确定正负极及电极反应类型,难度不大.

据报到,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O 2 =2ZnO
据报到,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O 2 =2ZnO原料为锌粒,电解液和空气。下列叙述正确的是
[ ]
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn-2e - =Zn 2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
一个tt的dd1年前1
虚心求赐教 共回答了20个问题 | 采纳率70%
BD
干电池会产生氢气么?最原始的干电池,就是铜锌电池,工作是会产生氢气么?还有干电池的构造是怎么样的?如何控制反应的发生?
指缝间的爱1年前2
人不厚道 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
最常见的~就是锌-锰干电池
锌-锰干电池的结构与原理
锌锰干电池是日常生活中常用的干电池.
正极材料:MnO2、石墨棒
负极材料:锌片
电解质:NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物
电池符号可表示为
(-) Zn|ZnCl2、NH4Cl(糊状)‖MnO2|C(石墨) (+)
负极:Zn=Zn2++2e
正极:2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O
总反应:Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
锌锰干电池的电动势为1.5V.因产生的NH3气被石墨吸附,引起电动势下降较快.如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl,正极材料改用钢筒,MnO2层紧靠钢筒,就构成碱性锌锰干电池,由于电池反应没有气体产生,内电阻较低,电动势为1.5V,比较稳定.
干电池属于化学电源中的原电池,是一种一次性电池,它以二氧化锰为正极,以锌筒为负极,把化学能转变为电能供给外电路.在化学反应中由于锌比锰活泼,锌失去电子被氧化,锰得到电子被还原.
只要用电~就会放电
锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O,Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为
锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O,Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为
Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2.(为什么正反应充电,逆反应放电?)
mnmn09091年前1
lixiaoxie1 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
就是钾钙钠镁铝 锌 铁锡铅氢铜汞 银,因为 锌 在 银 前面所以正反应可以不用借助条件反应,而逆反应需要条件才能反应,所以也就是所说的充电.
3.锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2 Zn+O2=2ZnO.下列有关它的
3.锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2 Zn+O2=2ZnO.下列有关它的说法正确的是( )
A.锌为电池负极,发生还原反应 B.电解质溶液是酸性溶液
C.电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌
D.负极发生的反应是:Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
单选题,但我觉得A,D都对
天也qq1年前2
zzq4513 共回答了20个问题 | 采纳率80%
A锌为电池负极,发生氧化反应,错
B错,中性
C错,要形成电池.直接化合哪来的电流了
D对
很高兴为您解答,祝你学习进步!
有不明白的可以追问!如果您认可我的回答,请选为满意答案,谢谢!
阅读短文,完成文后问题.干电池是一种锌锰电池,也有人叫它“碳锌电池”,其负极是用锌做成的圆筒,做成筒状的目的是用来储存电
阅读短文,完成文后问题.
干电池是一种锌锰电池,也有人叫它“碳锌电池”,其负极是用锌做成的圆筒,做成筒状的目的是用来储存电解液等化学药品;正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰、碳粉和氯化铵的混合剂所包围.碳棒和圆筒之间填氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物,称为“电糊”.电池口用沥青、松香等配成的封口物封牢.这样使得干电池便于携带.(如图所示)
(1)电池的正极是______,负极是______.
(2)干电池在放电时,电池内都要发生______,所以人们称它为______电池.
zaxialian1年前1
www126qq 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:干电池是把化学能转化为电能的电源,中间的碳棒是正极,外边的锌筒是负极.

(1)电池的正极是 碳棒,负极是 锌筒.
(2)干电池在放电时,电池内都要发生 化学变化,所以人们称它为 化学电池.
故本题答案为:碳棒;锌筒;化学变化;化学.

点评:
本题考点: 电源及其能量转化.

考点点评: 本题考查了干电池的构造和类型.

【【【原电池】】】的问题1.为什么电解质溶液可以与电极不反应?那样还怎么得失电子?2.假若铜锌电池的电解质溶液是硫酸铜,
【【【原电池】】】的问题
1.为什么电解质溶液可以与电极不反应?那样还怎么得失电子?
2.假若铜锌电池的电解质溶液是硫酸铜,为什么一有盐桥铜的那极就必须是硫酸铜,锌的那极就必须是硫酸锌?
请说的透彻一些
dd生活1年前1
贝凡 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1、电解质溶液与电极可能反应或不反应.要抓住形成原电池的本质条件——只要有能自发进行氧化还原反应.电解质溶液与电极不反应时,电解质溶液只起导电作用.例如氢氧燃料电池.
2、在原电池中,必须有两个电极电势不同的氧化还原电对,如Zn和Zn2+是一个氧化还原电对,Cu和Cu2+是一个氧化还原电对
锌电池在放电过程中,其电解液比重将 __.
锌电池在放电过程中,其电解液比重将 __.
A 升高 B 降低 C 基本不变
inct1年前1
332846595 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
锌电池在放电过程中,其电解液比重将_C__.