碳酸的化学式碳酸亚硫酸磷酸盐酸硝酸钠硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁硫酸钾硫酸钠硫酸银硫酸钙硫酸

10000元钱能买CO（NH₂）₂的质量为：[10000元/1.78元/kg]≈5618.0kg
5618.0kgCO（NH₂）₂中氮元素的质量为：5618.0kg×[14×2
12+16+(14+1×2)×2×100%≈2621.7kg；
10000元钱能买NH₄N0₃的质量为：
10000元/1.36元/kg]≈7352.9kg
7352.9kgNH₄N0₃中氮元素的质量为：7352.9kg×[14×2/14+1×4+14+16×3 ]×100%≈2573.5kg；
10000元钱能买NH₄HC0₃的质量为：[10000元/0.56元/kg]≈17857.1kg
17857.1kgNH₄HC0₃中氮元素的质量为：17857.1kg×[14/14+1×4+1+12+16×3]×100%≈3164.6kg；
三者相比较 3164.6kg＞2621.7kg＞2573.5kg
故碳酸氢铵含氮量最高
答：含氮元素最高的是碳酸氢铵

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学式的计算中元素质量分数的计算和元素质量的计算．

要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，由此说明（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化...

点评：
本题考点： 金属的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 了解顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，氢氧化铜是蓝色沉淀，及复分解反应的原理，才能结合题意正确分析解答，本题能很好考查学生依据所学分析、解决问题的能力．

（1）①2个氢原子可以表示为2H；
②3个氧分子可以表示为3O₂；
③碳酸可以表示为H₂CO₃；
④氧化镁中，氧元素的化合价是-2，镁元素的化合价是+2，氧化镁中镁元素的化合价可以表示为
+2
MgO．
故填：2H；3O₂；H₂CO₃；
+2
MgO．
（2）①在做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是坩埚钳C；
②可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管A；
③溶解较多量的固体用到的容器是烧杯B；
④取用少量液体药品的仪器是胶头滴管E．
故填：C；A；B；E．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．

（1）硅的原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则应位于周期表第三周期、ⅣA族，
故答案为：第三周期、ⅣA族；
（2）a．非金属性：C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故a正确；
b．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，O＜C、Si＜Al，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则C＜Si，故b正确；
c．非金属性O＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；
d．两种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则O^2-＞Al³⁺，故d错误；
故答案为：abc；
（3）矿石加硝酸生成气体，可说明含有FeCO₃，加入过量NaoH溶液后通入过量二氧化碳没有沉淀生成，说明没有Al₂O₃，滤渣溶解后加入盐酸生成胶状沉淀，说明含有SiO₂，
滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：FeCO₃和SiO₂；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）矿石含有FeCO₃，可与HNO₃反应，离子方程式为3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O，
故答案为：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O；
（5）由于NO是有毒气体，不能随意排放，所以这样做的目的是NO循环使用能减少环境污染，且NO跟H₂O、O₂反应后又得到硝酸提高原料利用率．根据以上分析可知，该矿石中含有碳酸亚铁和二氧化硅，其中碳酸亚铁的质量是2.36×10³ kg-1.2×10³ kg=1.16×10³kg，物质的量是10000mol，则根据（4）中的方程式可知，消耗硝酸的物质的量是
105
3mol，所以理论上至少需要1molL^-1 HNO₃的体积为3.0×10⁴L．
故答案为：NO循环使用能减少环境污染，NO跟H₂O、O₂反应后又得到硝酸提高原料利用率；3×10⁴．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；元素周期律的作用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 该题综合考查粗硅的制备、元素周期律的应用、物质的检验、氧化还原反应方程式的书写、尾气处理和原料的使用以及有关计算，是高考中的常见题型，难度较大，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该试题还通过鼓励学生去大胆的猜想及拓展探究实验，考查学生的基本科学素养．该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论．

①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该离子反应为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸反应生成氯化钠和是、二氧化碳，该离子反应为HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O，故答案为：HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O；
④过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸氢钙，该离子反应为CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．

A．双氧水的酸性小于碳酸，所以和碳酸钠溶液不反应，故A错误；
B．双氧水的酸性小于碳酸，和碳酸氢钠溶液也不反应，故B错误；
C．双氧水的酸性大于偏铝酸，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀，故C正确；
D．双氧水的酸性小于氢硫酸，且双氧水具有强氧化性，能把硫离子氧化生成硫单质，所以双氧水体现了氧化性而不是酸性，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了双氧水性质的判断，根据强酸制取弱酸来方向性解答，易错选项是D，不能忘记双氧水还有强氧化性，为易错点．

A、多糖是由多个单糖聚合而成的糖，而不是看碳原子的数量，葡萄糖是六碳糖，但是葡萄糖属于单糖，A错误；
B、蔗糖和麦芽糖是植物细胞中的二糖，B正确；
C、糖原、淀粉分别是动植物内含有的贮存能量的多糖，C正确；
D、纤维素是植物体内的多糖，主要作用是用来形成植物细胞壁，D正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 糖类的种类及其分布和功能．

考点点评： 此题主要考查糖类的种类以及分布和功能等知识，意在考查学生对基础知识的理解掌握，难度适中．