（2012•延边州）a的3倍是3a3a，3个a相乘的积是a3a3．

A、由图知，t₂时刻A的加速度为零，速度最大，根据牛顿第二定律和胡克定律得：mgsinθ=kx，则得：x=[mgsinθ/k]，故A正确．
B、对AB整体，根据牛顿第二定律得：F-2mgsinθ+kx=2ma，得F=2mgsinθ-kx+2ma，则知开始时F最小，此时有：2mgsinθ=kx，得F的最小值为 F=2ma，故B错误．
C、由图读出，t₁时刻A、B开始分离，对A根据牛顿第二定律：kx-mgsinθ=ma
开始时有：2mgsinθ=kx₀，
又x₀-x=[1/2a
t21]
联立以三式得：t₁=

2(mgsinθ−ma)
ak．故C正确．
D、A、B分离前，F做正功，根据功能关系得知，A、B和弹簧系统机械能增加，而A对B的压力做负功，A和弹簧系统机械能减小．故D错误．
故选：AC

点评：
本题考点： 机械能守恒定律；胡克定律；牛顿第二定律．

考点点评： 从受力角度看，两物体分离的条件是两物体间的正压力为0．从运动学角度看，一起运动的两物体恰好分离时，两物体在沿斜面方向上的加速度和速度仍相等．

A、当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子甲，知光子甲的能量为2.55eV；
当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子乙，知光子乙能量为12.09eV．知光子乙的能量大于光子甲的能量，所以光子乙的频率大于光子甲的频率，
高频光波长短光的粒子性显著，所以在与物质相互作用时乙光的粒子性比甲光的粒子性要显著，故A错误；
B、用乙光照射某种金属能发生光电效应现象，由于光子乙的能量大于光子甲的能量，所以用甲光照射该金属不一定能发生光电效应现象，故B错误；
C、由临界角公式sinC=[1/n]分析可知，当它们从水中射入空气中时甲光的临界角大，故C错误；
D、水对乙光的折射率较大，由v=[C/n]可知，水中光束乙的速度较小．所以在水中甲光的光速比乙光光速大，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 解决本题的关键知道能级跃迁所满足的规律，即Em-En=hv，以及知道发生光电效应的条件，难度不大．还要抓住折射率越大，频率越大这个知识点．

（1）由装置图可知，B装置气体生成后通入饱和食盐水中，说明是氯气的发生装置，通过食盐水除去气体中的氯化氢气体，所以A装置产生的气体为二氧化硫，二氧化硫是易溶于水的气体，通过F通入水防止倒吸；
故答案为：SO₂；
（2）氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；生成白色沉淀；
（3）实验室制取的氯气中含有氯化氢，要出去氯化氢且不能溶解氯气，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，所以C的作用是：除去氯化氢气体，减少氯气的溶解；
氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，且二者都能和氢氧化钠溶液反应，E装置中含有缓冲装置，能防止倒吸，所以尾气处理中用氢氧化钠溶液吸收氯气和二氧化硫、防止倒吸，
故答案为：除去氯化氢气体，减小Cl₂的溶解；防止倒吸，吸收多余的SO₂或Cl₂气体；
（4）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和二氧化硫都能使品红溶液褪色，所以看到的现象相同；
III中铁离子具有氧化性，能和二氧化硫发生氧化反应生成硫酸和亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
该反应中，硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫作还原剂，
故答案为：相同；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，还原；
（5）装置B中装有5.0mL 1.0mol•L^-1的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为
5.0×10−2mol
1.0mol/L×0.005L=5，故氧化产物为HIO₃，氯气被还原为HCl，反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃；
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃；
（6）尾气处理装置中，如果气体压强过大，导致塞子冲出而引起安全隐患，其处理方法为：去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管，
故答案为：有；去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管．

点评：
本题考点： 探究氯水、氯气的漂白作用；探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．

考点点评： 本题考查了探究次氯酸、二氧化硫的漂白性，明确实验原理是解本题关键，根据实验目的进行对比实验，根据物质的性质分析解答，注意F和E装置有相似性，二者都有缓冲作用，能防止倒吸，难度中等．

A、萨克斯的实验结论是光合作用产物是淀粉，A错误；
B、促胰液素是人们发现的第一种激素，该激素是由小肠黏膜分泌，B错误；
C、温特通过接受尖端的琼脂块放到切去尖端胚芽鞘的一侧，证明了造成胚芽鞘弯曲的刺激确实是一种化学物质，C正确；
D、坎农提出内环境稳态是在神经调节和体液调节的共同作用下，通过机体各种器官、系统分共合作、协调统一实现，没有提出免疫系统的作用，D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 植物生长素的发现和作用；光合作用的发现史；稳态的生理意义．

考点点评： 本题考查的是被学生容易忽略的知识，在复习时要多注意教材的理解和记忆．

90°×[1/6]=15°；
180°×[1/5]=36°．
故答案为：15；36．

点评：
本题考点： 角的度量．

考点点评： 解决本题要明确直角和平角的度数．

A、当分子间距离增大时，分子间引力和斥力同时减小；
如果分子力的合力是引力，分子力做负功，分子势能增大；
如果分子力的合力是斥力，分子力做正功，分子势能减小；故A错误；
B、已知某物质的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为N_A，则该种物质的每个分子占据空间的体积为：
V₀=
M
ρNA；如果是气体，分子间隙远大于分子直径；分子体积未知；故B错误；
C、自然界一切过程能量都是守恒的，但根据热力学第二定律，宏观热现象具有方向性，故符合能量守恒定律的宏观过程不一定能够发生；故C错误；
D、液晶既具有液体的流动性，又具有单晶体的光学各向异性的特点，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： * 液体的表面张力现象和毛细现象；分子间的相互作用力．

考点点评： 本题考查了分子力与分子势能的关系、阿伏加德罗常数、热力学定律、液晶等，知识点多，难度小，关键是记住基础知识．

（1）1780.38÷（3.14×9²），
=1780.38÷254.34，
=7（厘米）；

（2）3.14×9×2=56.52（厘米），
答：这个圆柱的高是7厘米，底面周长是56.52厘米．
故答案为：7厘米；56.52厘米．

故答案为：7；56.52；7．

点评：
本题考点： 圆柱的侧面积、表面积和体积．

考点点评： 此题主要考查圆柱的体积公式和底面周长公式的计算应用．

有机物甲的分子式为C₅H₁₀O₂，①甲可以发生银镜反应，则含-CHO；②甲是具有水果香味的物质，则甲中含-COOC-；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应，为酯类物质，即甲为甲酸某酯，
所以甲可能为HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）CH₂CH₃、HCOOCH₂CH（CH₃）₂、HCOOC（CH₃）₃，共4种，
故选D．

点评：
本题考点： 有机物的推断；有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握银镜反应及酯类的水解推断甲为甲酸某酯为解答的关键，注意丁醇有四种可能的结构，侧重酯、甲酸的性质及同分异构体的考查，题目难度中等．

A、该溶液为酸性无色溶液，Fe²⁺为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B、该溶液为酸性溶液，NH₄⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C、该溶液为酸性或者碱性溶液，Mg²⁺、NH₄⁺能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中NO₃^-、Al反应不生成氢气，故C错误；
D、Fe³⁺能够与SCN^-离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存的情况，还要注意题中暗含条件的要求．

由元素所在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ni，⑩为Cu，
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，为乙烯，结构式为，可知分子中含有C=C非极性键和C-H极性键，为平面形分子，含有5个σ键和1个π键，每个C形成3个σ键，为sp²杂化，
故答案为：BD；
（2）晶胞中，含有Mg个数为8×[1/8]=1，Ni个数为6×[1/2]=3，N原子个数为1，则化学式为MgNi₃C，
故答案为：MgNi₃C；
（3）a：同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，N原子最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻原子的第一电离能，则顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
b：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性顺序为O＞Cl＞S＞Al，故答案为：O＞Cl＞S＞Al；
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，应为2s²2p³，应为N元素，与元素①形成的18电子的X分子为N₂H₄，结构式为，与元素①形成10电子的气体分子Y为NH₃，氨气通入铜盐溶液中，先生成蓝色沉淀，继续反应生成配合物，反应的离子方程式为Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案为：；先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色；Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（5）铜晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×[1/8]+6×[1/2]=4，
每个铜晶胞中含有4个原子，原子半径为d cm，则晶胞的体积为（2
2d）³cm³，晶胞的质量为4a，
则ρ=
4a
(2
2d)3=

2a
8d3（g•cm^-3），
故答案为：

2a

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查位置、结构性质的相互关系以及应用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握晶胞的计算，为该题的难点，也是易错点，难度中等．

（1）3.14×（8÷2）²，
=3.14×16，
=50.24（平方米）；
（2）[1/3]×50.24×1.2+50.24×2，
=[1/3]×60.288+100.48，
=20.096+100.48，
=120.576（立方米）；
答：这个蒙古包至少占地50.24平方米；这个蒙古包至少占了120.576立方米的空间．

点评：
本题考点： 圆柱的侧面积、表面积和体积；圆锥的体积．

考点点评： 此题主要考查圆的面积、圆锥和圆柱的体积计算方法，解答时要弄清楚有关数据的长度．

[b/a]（a＞b，a≠0）是真分数，真分数都小于1；真分数[b/a]的倒数是[a/b]（a大于b），[a/b]是假分数，假分数都大于1 所以一个真分数的倒数一定比这个真分数大．
故填√．

点评：
本题考点： 倒数的认识；分数的意义、读写及分类．

考点点评： 做此题的关键要知道：一个真分数的倒数是假分数，真分数都小于1，假分数都大于1．

9．根据莽草酸5结构式可确定其分子式为C₇H₁₁O_三，则相对分子质量为174，故9正确；
B．分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故B正确；
C．分子中羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，故C正确；
D．羟基不能电离出氢离子，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力．

李子树的棵数是：
64×[1/1+3+4]=8（棵），
杏树的棵数是：
64×[3/1+3+4]=24（棵），
桃树的棵数是：
64×[4/1+3+4]=32（棵）．
答：校园里有李子树8棵，杏树24棵，桃树32棵．

点评：
本题考点： 按比例分配应用题．

考点点评： 本题的关键是根据比与分数的关系分别求出各种树占总棵数的几分之几，再根据分数乘法的意义列式解答．

A、常温常压下，11.2LNO₂和CO₂混合气体物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、标准状况下，22.4L的乙烯物质的量为1mol，乙烯分子中共用电子对数为6N_A，故B错误；
^C、1L0.1mo1•L^-1的氨水中，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，含有OH^-小于0.1N_A个，故C错误；
D、以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子N_A个物质的量为1mol，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极得到电子生成铜，Cu²⁺+2e^-=Cu，生成铜0.5mol，质量为32g，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积条件应用，弱电解质判断，电极原理的计算判断，题目难度中等．

A．乙酸与氢氧化钠溶液反应生成难挥发的乙酸钠，根据乙醛的沸点比较低，然后蒸馏即可分离，陈述Ⅱ错误，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钠分别属于酸和碱，用惰性电极电解稀硫酸或氢氧化钠溶液，阳极：4OH^--4e^-=O₂↑+H₂O 阴极：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，阴极和阳极上的产物都分别为H₂和O₂，电解的实质都是电解水，陈述Ⅱ错误，故B错误；
C．Fe³⁺具有氧化性，能将铜氧化为为铜离子，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，所以FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，陈述Ⅱ错误，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查了物质的性质与应用，同时要区分事物间的因果关系，熟练掌握基础是解题关键，题目难度不大．

18=2×3×3，
27=3×3×3，
18和27的最小公倍数为：2×3×3×3=54；
答：这块正方形丝绸布料的边长至少是54厘米．
故答案为：54．

点评：
本题考点： 求几个数的最小公倍数的方法．

考点点评： 解答此题的关键是理解求这块正方形丝绸布料的边长至少是多少，就是求18和27的最小公倍数．

①5x-15=75，
5x-15+15=75+15，
5x=90，
5x÷5=90÷5，
x=18；

②39：3=x：13，
3x=507，
3x÷3=507÷3，
x=169；

③0.5x+1.5x=4.6，
2x=4.6，
2x÷2=4.6÷2，
x=2.3．

点评：
本题考点： 方程的解和解方程；解比例．

考点点评： 本题考查了解方程，注意解题步骤的书写要规范，等式的性质和比例的基本性质是解方程的依据，应理解并能灵活应用．

900-199=701， 237+163=400， [1/4]+[1/5]=[9/20]， 2-[3/4]=1[1/4]， 3+0.3=3.3，
0.39×10=3.9， 8.4÷4.2=2， 0.3²=0.09， 25×4÷5=20， 1-[4/9]+[5/9]=[10/9]．

点评：
本题考点： 整数的加法和减法；分数的加法和减法；小数的加法和减法；小数乘法；小数除法；有理数的乘方．

考点点评： 口算题目要求快速准确，能运用简算方法的要简算．

27%=0.27，[1/4]=0.25，[1/5]=0.2，
因此，[1/5]＜[1/4]＜0.27=27%＜0.29；
所以这五个数中最大的是0.29，最小的是[1/5]，其中相等的是0.27和27%；
故答案为：0.29，[1/5]，0.27，27%．

点评：
本题考点： 小数大小的比较；小数、分数和百分数之间的关系及其转化．

考点点评： 本题主要是考查小数、分数、百分数的大小比较，应用的知识是小数、分数、百分数的互化．小数、分数、百分数的大小比较一般先化成小数或分数或百分数再比较．

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，E为S元素，
（1）由上述分析可知，B为C元素、C为Na元素；D为Al元素，处于第三周期第ⅢA族，故答案为：C；Na；第三周期第ⅢA族；
（2）H₂S的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为：H₂S （g）+[3/2] O₂（g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ•mol^-1，
故答案为：H₂S （g）+[3/2] O₂（g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ•mol^-1；
（3）NaH属于离子化合物，其电子式为；NaH与水发生水解反应，生成NaOH与氢气，化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同，则甲为Na₂CO₃，乙为NaAlO₂，丙为NaHSO₄，
①向NaHSO₄溶液中缓慢滴加过量的NaAlO₂溶液，过程中发生反应的离子方程式：4H⁺+AlO₂^-═Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：4H⁺+AlO₂^-═Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
②向Na₂CO₃溶液中缓慢滴加等物质的量的NaHSO₄溶液，二者恰好反应，所得溶液为NaHCO₃、Na₂SO₄等浓度混合溶液，HCO₃^-水解大于其电离程度，溶液呈碱性，故C（OH^-）＞C（H⁺），且水也电离产生H⁺，溶液中C（H⁺）＞C（CO₃^2-），水解程度比较小，故溶液中C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-），
故答案为：C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-）；
（5）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，阳极发生反应：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑，生成难溶物R为Al（OH）₃，Al（OH）₃受热分解生成化合物氧化铝，反应方程式为：2Al（OH）₃

△
.
Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑；2Al（OH）₃

△
.
Al₂O₃+3H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用综合应用，涉及元素化合物推断、热化学方程式、电子式、离子浓度比较、原电池等，题目综合性较大，推断元素是解题关键，（5）中阳极反应式可以一步书写，难度中等，注意对基础知识的全面掌握．

A．S为16号元素，原子的最外层为6个电子，其结构示意图为：，故A错误；
B．CS₂分子的结构式为S=C=S，空间构型为直线形，故B错误；
C．醛基中氧原子的周围有8个电子，醛基的电子式为，故C错误；
D．甲酸苯甲酯结构简式符合书写要求，其结构简式：，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

考点点评： 本题考查化学用语，涉及电子式、原子结构示意图、结构简式、球棍模型等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大．

人从C到B用时为t，平均速度：
.
v2=
v2
2=[6/2]=3m/s，
由平均速度公式得：s_BC=
.
v₂t，代入数据解得：t=[30/3]=10s，
这一时间内汽车由A开始先匀速后减速运动，最终停在B点，设车从A经时间t₁开始刹车．
汽车的位移：X_AB=v₁t₁+（10-t₁）×
v1
2，代入数据解得：t₁=6 s，
所以车匀速运动的距离为：x₁=v₁t₁=10×6=60m，
加速度：a=

v21
2(x−x1)，代入数据解得：a=2.5m/s²；
答：汽车在距A60m处开始刹车，刹车后汽车的加速度为2.5m/s²．

点评：
本题考点： 匀变速直线运动规律的综合运用．

考点点评： 本题考查了求汽车位移、加速度问题，分析清楚汽车的运动过程是正确解题的前提与关键，应用匀变速运动规律即可正确解题．

[（5+8+5）×5÷2-[1/4]×3.14×5²]+（[1/4]×3.14×5²-5×5÷2），
=[18×5÷2-0.785×25]+（0.785×25-25÷2），
=[90÷2-19.625]+（19.625-12.5），
=[45-19.625]+7.125，
=25.375+7.125，
=32.5（平方厘米）；
答：阴影部分的面积为32.5平方厘米．

点评：
本题考点： 组合图形的面积．

考点点评： 此题主要考查的是梯形的面积公式（上底+下底）×高÷2、三角形的面积公式底×高÷2和圆的面积公式S=πr2的应用．

由于木块受到两个水平力F₁与F₂的作用而静止不动，故两个推力相等
假设F₁=F₂=F
力F₂逐渐减小到零再逐渐恢复到原来的大小的过程中，合力先增大到F，再减小到零，故加速度也是先增大再减小，物体先做加速度不断变大的加速运动，再做加速度不断变小的加速运动，合力变为零后做匀速直线运动，由于位移时间图象的切线的斜率表示速度，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 牛顿第二定律；匀变速直线运动的图像．

考点点评： 本题关键求出合力后，确定加速度的变化情况，最后再确定物体的运动情况，并画出各种图象．

Ⅰ．（1）用惰性电极电解饱和食盐时，阳极阴离子Cl^-、OH^-放电，Cl^-的放电能力强于OH^-，阳极氯离子失去电子，发生氧化反应，发生的方程式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极是氢离子放电生成氢气，阴极发生的方程式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cl₂和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O，防止Cl₂和NaOH反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过，
故答案为：阻止气体通过；
Ⅱ．（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜，允许阳离子（或Na⁺）和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na⁺，
故答案为：NaOH溶液；Na⁺；
（2）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，若在离子膜电解饱和食盐水时通过电量1.929×10⁵C，电子数=
1.929×105C
1.602×10−19C=1.204×10²⁴，
1.204×1024
6.02×1023=2mol，电子物质的量为2mol，阴极电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，依据化学方程式和电子守恒分析计算2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，转移电子2mol生成氢氧化钠2mol，质量为80g，
故答案为：80；
Ⅲ．（1）①把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化镁和石灰乳的成分氢氧化钙反应MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来，因石灰乳是悬浊物，所以氢氧化镁沉淀无需标沉淀，
故答案为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂；
②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl₂（熔融）

电解
.
Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂（熔融）

电解
.
Mg+Cl₂↑；
（2）根据流程图可以看出，氯气可以循环利用，故答案为：氯气（或Cl₂）；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂•6H₂O受热产生的水汽，得到无水MgCl₂，
故答案为：为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热．

点评：
本题考点： 氯碱工业．

考点点评： 本题主要考查了氯碱工业和金属镁的制备，掌握电解饱和食盐水的反应原理和海水中镁的提取方法是解答的关键，题目难度中等．

（1）51×101，
=51×（100+1），
=51×100+51×1，
=5100+51，
=5151；

（2）[3/7]×[2/3]×[7/12]，
=[1/6]；

（3）44×1.6-0.16×40，
=44×1.6-1.6×4，
=（44-4）×1.6，
=40×1.6，
=64；

（4）5.04-2.72-0.28，
=5.04-（2.72+0.28），
=5.04-3，
=2.04；

（5）[1/8]÷[3/4]×[6/11]，
=[1/8]×[4/3]×[6/11]，
=[1/11]；

（6）165×[4/7]+165×[3/7]，
=165×（[4/7]+[3/7]），
=165×1，
=165．

点评：
本题考点： 整数的乘法及应用；分数的四则混合运算；小数四则混合运算．

考点点评： 此题考查四则混合运算，要仔细观察算式的特点，灵活运用一些定律进行简便计算．

根据题意得，3-6=3+（-6）=-3℃．
故选：A．

点评：
本题考点： 正、负数的运算．

考点点评： 本题主要考查了有理数的减法，熟记减去一个数等于加上这个数的相反数是解题的关键．

（1）[5/11]×[7/9]+[7/9]×[6/11]，
=（[5/11]+[6/11]）×[7/9]，
=1×[7/9]，
=[7/9]；

（2）51×101，
=51×（100+1），
=51×100+51×1，
=5100+51，
=5151；

（3）10.25-3.75-6.25+7.75，
=（10.25+7.75）-（3.75+6.25），
=18-10，
=8；

（4）35×12+350÷70，
=420+5，
=425；

（5）3+0.7÷[（[5/6]-[1/4]）×24]，
=3+0.7÷[[5/6]×24-[1/4]×24]，
=3+0.7÷[20-6]，
=3+0.7÷14，
=3+0.05，
=3.05；

（6）[1/3]÷[6/5]×[9/10]，
=[5/18]×[9/10]，
=[1/4]．

点评：
本题考点： 分数的四则混合运算；整数四则混合运算；运算定律与简便运算；小数四则混合运算；整数、分数、小数、百分数四则混合运算．

考点点评： 此题主要考查分数、整数、小数的四则混合运算的运算顺序和应用运算定律进行简便计算．

（六）在对小动物类群丰富度进行研究时，常用取样器取样的方法进行采集调查．在一定生活环境中的所有生物种群的总和叫做生物群落，故采集到的所有小动物不能构成沙滩中的一个群落．（3）光照使植物在垂直方向上具有明显的分层现象．
（右）①碳在该湿地生态系统中的生物群落内部以有机物的形式进行传递的，在生物群落与无机环境之间的循环主要以CO₃的形式进行的．从生态系统的组成成分看，C、D分别代表分解者，生产者．②由D代表生产者，以及箭头的方向可得：图中存在的食物链D→F→h→B．
（y）根据调查统计，湿地中第二营养级的同化量为右.六×六f⁹J/hm³•a，分解者分解量为0.0×六f⁸J/hm³•a，呼吸量为六.5右×六f⁹J/hm³•a，未利用能量为y.0×六f⁸J/hm³•a，那么该营养级生物用于生长发育和繁殖的能量为右.六×六f⁹-六.5右×六f⁹=^_六.57×六f⁹J/hm³•a，能量在第二、九营养级之间传递效率为（右.六×六f⁹-0.0×六f⁸-六.5右×六f⁹-y.0×六f⁸）÷右.六×六f⁹=六y.5%．
故答案为：
（六）取样器不能
（3）光照
（右）①有机物CO₃分解者生产者②D→F→h→B
（y）六.57×六f⁹六y.5

点评：
本题考点： 生态系统的结构；群落的结构特征；生态系统的功能．

考点点评： 本题结合食物网，考查生态系统的相关知识，意在考查考生分析题图获取有效信息的能力；能理解所学知识要点，把握知识间内在联系的能力；能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论．

据分析可知：B点在A点东偏北40°的方向上，也可以说B点在A点北偏东50°的方向上；
故答案为：北，50°．

点评：
本题考点： 根据方向和距离确定物体的位置．

考点点评： 此题主要考查地图上的方向辨别方法．

A．甲为C，X为O₂，C
O2
CO
O2
CO₂，CO₂
C
C，符合上述转化，故A正确；
B．甲为SO₂，X为NaOH溶液，SO₂
NaOH
NaHSO₃
NaOH
Na₂SO₃，Na₂SO₃
SO2
NaHSO₃，符合上述转化，故B正确
C．甲为Fe，X为Cl₂，乙为FeCl₃，乙与X不反应，不符合上述转化，故C错误；
D．甲为AlCl₃，X为NaOH溶液，AlCl₃
NaOH
Al（OH）₃
NaOH
NaAlO₂，NaAlO₂
AlCl3
Al（OH）₃，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重元素化合物性质的考查，注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．

因为3a=4b，
则a：b=4：3；
故答案为：错误．

点评：
本题考点： 比例的意义和基本性质．

考点点评： 此题主要考查比例的基本性质的灵活应用．

锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，每生成1molSO₂，金属提供2mol电子，每生成1molH₂，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为[0.5mol/1mol]×2mol=1mol，故参加反应Zn的物质的量为[1mol/2]=0.5mol，出参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，故剩余的锌粉的质量为35g-32.5g=2.5g．
故答案为：C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，难度不大，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用．可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，在根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐．

由于45为奇数，
根据数和的奇偶性可知，
这两个质数中一定有一个为偶数，即为最小的质数2，
则一个为45-2=43．
故答案为：43，2．

点评：
本题考点： 合数与质数．

考点点评： 本题要在了解100以内的质数及“奇数+奇数=偶数，偶数+奇数=奇数”的基础上完成．

0.27+2.73=3， 0.25÷2.5%=10， 10-0.01=9.99， 0.38-0.19=0.19， 1-50%=0.5，
[9/12]×[3/9]=[1/4]， [5/9]÷[5/6]=[2/3]， [1/5]-[1/8]+[1/8]-[1/5]=0， [5/8]-[1/4]=[3/8]， [98/99]×（[5/4]-25%）=[98/99]．

点评：
本题考点： 小数的加法和减法；分数乘法；分数除法．

考点点评： 口算时，注意运算符号和数据，然后再进一步计算．

表面积减少：1×1×2=2（平方厘米），
故选：B．

点评：
本题考点： 简单的立方体切拼问题．

考点点评： 最小的长方体是由棱长为1厘米的2个小正方体拼成的．

向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由钠离子守恒n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.1L×amol/L=0.1a mol，
生成混合气体物质的量为n（NO₂+NO）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，
根据氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂+NO）=0.1a mol+0.5mol=（0.1a+0.5）mol，故原有硝酸的物质的量浓度为
(0.1a+0.5)mol
0.1L=（a+5）mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查硝酸的性质、根据方程式的有关计算，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．

[x/9]：[x/6]=[x/9]÷[x/6]=x[x/9]．
故选：C．

点评：
本题考点： 求比值和化简比．

考点点评： 本题主要考查了学生对求比值方法的掌握情况．

（1）这个数写作：5006230400；
（2）5006230400=500623.04万；
（3）5006230400≈50亿；
故答案为：5006230400，500623.04万，50亿．

点评：
本题考点： 整数的读法和写法；整数的改写和近似数．

考点点评： 此题主要考查数的写法、改写、取近似值．写数要先分级并依次写出各位上的数；求近似数要省略“谁”后面的尾数，就把“谁”下一位上的数字进行四舍五入，还要带上计数单位．

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C^2-与D⁺的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，则A为H元素、E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，
A．N与H能组成NH₃、N₂H₄等多种化合物，故A错误；
B．O^2-与Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺，故B错误；
C．H、N、O三种元素可以形成硝酸铵，为离子化合物，故C正确；
D．S元素氧化物对应的水化物为亚硫酸、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题的关键，C2-与D+的核外电子数相等是推断突破口．

A、5+x=7.5，是含有未知数的等式，是方程；
B、5+x＞7.5，含有未知数，但不是等式，不是方程；
C、5+x，含有未知数，但不是等式，不是方程；
D、5+2.5=7.5，是等式，但不含有未知数，不是方程；
故选：A．

点评：
本题考点： 方程的意义．

考点点评： 此题考查方程的辨识：只有含有未知数的等式才是方程．

因为三角形的面积=底×高÷2，
所以：底×高=2×三角形的面积（一定），
符合反比例的意义，
所以三角形的面积一定，它的底和高成反比例，
故选：B．

点评：
本题考点： 辨识成正比例的量与成反比例的量．

考点点评： 此题属于辨识成正、反比例的量，就看这两个变量是对应的比值一定，还是对应的乘积一定，再做判断．

（1）①图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，依据化学平衡三段式列式计算；
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol） 2 6 0
变化量（mol）1.63.2 1.6
平衡量（mol） 0.42.8 1.6
CO的反应速率=

1.6mol
2L
4min=0.2mol/（L•min）
平衡状态气体压强和起始压强之比等于气体物质的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；
故答案为：0.2mol/（L•min），0.6；
（2）CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），反应的平衡常数K=
c(H2O)c(CH3OH)
c(CO2)c3(H2)；
为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H₂的转化率；
a．增大CO₂的浓度，增大氢气的转化率，平衡正向进行，反应速率加快，故a符合；
b．增大H₂的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，氢气的转化率减小，故b不符合；
c．增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故c符合；
d．加入催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故d不符合；

故答案为：K=
c(H2O)c(CH3OH)
c(CO2)c3(H2)，a、c；
（3）反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
依据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ得到CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₁-△H₂；
图表中数据保持氢气初始浓度不变，一氧化碳浓度增大一倍，达到平衡所需时间缩短4分钟，所以分析判断n=4min；
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₁-△H₂ 、4；
（4）甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池，燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，该电池中甲醇发生反应的一极为负极，电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
故答案为：负，CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，每消耗0.2mol CH₃OH，转移电子1.2mol，阴极电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，产生标况下气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
故答案为：13.44．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；电解原理．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数计算应用，热化学方程式和原电池原理、电解池原理的计算分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

A．核反应既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误；
B．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故B正确；
C．PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等，故C错误；
D．浊液的分散质粒子大小大于胶体，大于 10^-7m（即大于 100nm），故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 无机非金属材料；分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查核反应、玻璃水泥的原料、胶体等，明确胶体的本质是解题的关键，难度不大．