HCLO漂白的原因

H是黄绿色气体，应为Cl₂，J焰色反应为紫色，则含K元素，对G的溶液电解，可以联想电解饱和食盐水，从而确定出G为KCl，J为KOH，I为H₂，反应③为实验室制取气体的反应，其条件为含有MnO₂的加热反应，则不难得出K为KClO₃，B为O₂，G为KCl，由元素守恒知，反应②H与J的加热产物E为水．A为淡黄色粉未，C用于漂白，由B为O₂，可推断出A为S，C为SO₂，D为SO₃，F为H₂SO₄．M含量增加会导致温室效应，则为CO₂气体，故L为碳，则：
（1）由上述分析可知，C的分子式为SO₂，J为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为，
故答案为：SO₂；；
（2）反应①为电解KCl溶液生成氯气、氢气与KOH，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）反应②为氯气与KOH在加热条件下生成KCl、氯酸钾与水，反应化学方程式为：3Cl₂+6KOH

△
.
5KCl+KClO₃+3H₂O，
故答案为：3Cl₂+6KOH

△
.
5KCl+KClO₃+3H₂O；
（4）SO₂中S为+4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO₂中C为+4价，只有氧化性，
故答案为：SO₂中S为+4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO₂中C为+4价，只有氧化性．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题以无机的框图的形式，考查元素化合物的推断，物质的颜色是推断突破口，关键是利用电解与二氧化锰条件下制取气体，难度中等．

A．具有氧化性的物质不一定能做漂白剂，如浓硫酸，一般来说，用作漂白剂的物质通常可生成氧气，故A错误；
B．Na性质活泼，可与水反应，钠与MgCl₂溶液反应生成氢氧化镁和氢气，故B错误；
C．硝酸分解生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水导致浓硝酸呈黄色，故C正确；
D．二氧化硫与浓硫酸不反应，同种元素相邻化合价，氧化剂和还原剂之间不发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质的漂白性、钠、硝酸以及二氧化硫的性质，为高考常见题型，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于学习良好的科学素养的培养，难度中等，注意相关基础知识的积累．

（1）通过图示可知，用乙基蒽醌作催化剂制取双氧水，反应的方程式为H₂+O₂

催化剂
.
H₂O₂，故答案为：H₂+O₂

催化剂
.
H₂O₂；
（2）c=[1000ρω/M]=[1000×1g/L×5%/34g/mol]=1.47 mol/L，故答案为：1.47 mol/L；
（3）由图象可知，碱性条件下分解速率最大，可知保持其他条件不变，溶液的pH越大，双氧水分解速度越快，故答案为：保持其他条件不变，溶液的pH越大，双氧水分解速度越快；
（4）①发生氧化还原反应生成氧气和Mn²⁺，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②根据反应2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂，n（H₂O₂）=2.5×n（MnO₄^-）=2.5×0.1000mol•L^-1×0.018L，c（H₂O₂）=[2.5×0.1000×0.018/0.02]=0.225 mol/L，
故答案为：0.225 mol/L．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及多方面知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

几种漂白剂的比较

氯气漂白实际上是氯气与水反应生成的次氯酸起漂白作用，次氯酸和过氧化钠漂白原理都是利用了强氧化性，故C选项正确，故选C．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考察了不同物质的漂白原理．了解漂白物质的性质，是解决此题的基础．

钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
根据反应的化学方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl₂．
漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是碳酸钙．
故答案为：+1；CaCl₂；CaCO₃．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答．

A、因只有氯气为单质，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应属于置换反应，则反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO不属于置换反应，则A说法错误，故A正确．
B、HClO中，H为+1价，O为-2价，则由正负化合价的代数和为0，Cl元素的化合价为+1价，则B说法正确，故B错误；
C、自来水中含有氯气，HClO能用于消毒杀菌，阳光照射可使HClO分解，减小氯气的含量，增大氧气的含量，则用自来水养鱼需要先晒上一段时间，说法正确，故C错误；
D、Na₂FeO₄中，Na元素为+1价，则高铁酸根（FeO₄）的化合价为-2价，说法正确，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；置换反应及其应用．

考点点评： 本题考查化合价及化学反应，学生正确把握化学式在解题中的重要作用，了解化学与生活的紧密联系．

A、氮气性质稳定，不具有漂白性，故A正确；
B、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，故B错误；
C、二氧化硫具有漂白性，能使品红退色，故C错误；
D、过氧化钠具有氧化性，具有漂白性，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查学生物质的性质，注意归纳整理具有漂白性的物质，知识的归纳和梳理是关键，难度不大．