供氧与微生物代谢的关系,如何控制溶氧

设可生成氧气的质量为x．
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
14432
108gx
[144/32]=[108g/x]
X=24 g
答：可生成氧气的质量为24g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据方程式计算的基本步骤，解答时要注意格式规范．

A．Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-，所以Na₂O₂晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
C．Na₂O₂比Na₂O稳定，所以Na₂O在空气中加热可以得到更稳定的Na₂O₂，故C错误；
D．Na₂O₂易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO₂生成Na₂CO₃•xH₂O，Na₂CO₃•xH₂O风化脱水生成Na₂CO₃，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题主要考查了Na2O2的组成与结构、化学性质等，难度不大，根据课本知识即可完成．

A、过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故对
B、生成物中，碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应；故错
C、在过氧化钠中，氧元素的化合价是-1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是-2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是-2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化．故对
D、因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳．故错
故选AC．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．

考点点评： 本题主要考查物质的分类和元素化合价方面的知识，解答时要从氧化物和化合价概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

（1）一瓶氧气的密度为5kg/m³，给人供氧用去了氧气质量的一半，但体积保持不变，
根据ρ=[m/V]可知，剩余氧气的密度变为原来的一半，即ρ′=2.5kg/m³．
（2）装牛奶的密度：
ρ=[m/V]=
0.3kg
2.5×10−4m3=1.2×10³kg/m³，
∵密度与物质的体积和质量无关，
∴喝掉一半时，牛奶的密度不变．
故答案为：2.5；1.2×10³；不变．

点评：
本题考点： 密度的计算；密度及其特性．

考点点评： 本题考查了密度的计算和学生对密度特性的理解与掌握，关键是知道氧气瓶的容积不变即所装氧气的体积不变．

A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故A正确；
B、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故B正确；
C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，可用焙制糕点发酵粉，故C正确；
D、氯化铝不导电，工业上利用电解熔融的氧化铝来得到单质铝，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查知识点较多，涉及盐类水解、金属冶炼及化学与生活的知识，注重基础知识的考查，题目难度不大．

在一定条件下，氧气跟炭、铁丝、蜡烛等物质反应，我们可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，他在氧化反应中能供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂．
故答为：比较活泼；氧化．

点评：
本题考点： 氧气的化学性质．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，比较简单，了解氧气的性质和用途即可解答．

（1）根据题意，Na₂O₂是一种淡黄色固体，常温下与CO₂、H₂O等物质反应，Na₂O₂与稀盐酸可反应，生成NaCl、H₂O和O₂，CO₂既不与NaHCO₃反应，也不溶于饱和的NaHCO₃溶液中；所以要让二氧化碳与过氧化钠反应，先要排除可能稀盐酸挥发的氯化氢气体，将生成的二氧化碳通过D，由于气体从溶液中出来时要带来水蒸气，故要通过浓硫酸除去水蒸气，然后将除杂后的二氧化碳通入过氧化钠，通过氢氧化钠溶液除去未反应的二氧化碳，最后检验生成的气体是否是氧气；
（2）检验是否有氧气可用带火星的木条放于接口d处，若复燃则说明生成了氧气；
（3）检验有Na₂CO₃生成的方法是：取E中反应后的固体放于试管，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸钠生成；
（4）使气体通过D装置的原因是除去氯化氢气体，防止进入E装置与过氧化钠固体反应造成干扰；
故答案为：（1）e，f接a，b接g，h接c；
（2）带火星的木条；d；带火星的木条复燃；
（3）取E中反应后的固体放于试管，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊；
（4）除去氯化氢气体．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律．

考点点评： 分析装置的作用，能正确分析题目所蕴含的信息，并能依据题意分析解答相关问题是解题的关键．

①过氧化钠是由钠元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物；
②该反应生成的是两种物质，不属于化合反应；
③反应前氧元素是化合态的，反应后生成了氧气，氧气是单质，氧元素的化合价为零，氧元素的化合价发生变化；
④实验室可利用这一原理可以制取氧气，但是有气体二氧化碳参与，得到的不是纯净的氧气；
观察选项，故选A．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．

考点点评： 本题考查了物质的类别以及反应类型的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，改为离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用稀盐酸与大理...

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；氧化还原反应．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）反应物为大理石（CaCO₃）和盐酸，则根据复分解反应的规律实现化学方程式．
（2）B试剂：吸收混在二氧化碳中的氯化氢气体；D试剂：NaOH溶液，吸收未反应完的二氧化碳．
（3）检验氧气的方法：把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃．
（4）在B、C和C、D装置之间，各加上一个干燥装置，则保证C装置的气体一定只为二氧化碳．所以便可“证明O₂只是由过氧化钠与CO₂反应产生的．”
故答为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）B、除去CO₂气体中混入的HCl；D、NaOH溶液；
（3）把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中的气体是氧气；
（4）在B、C和C、D装置之间，各加上一个干燥装置．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系和制取二氧化碳方法和氧气的检验方法．

一天共需要氧气的体积为50×0.80L×60×24=57600L，物质的量为[57600L/22.4L/mol]=2571.43mol，
则2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2mol 1mol
x 2571.4mol
x=5142.86mol，
m（Na₂O₂）=5142.86mol×78g/mol=401143.08g=401.143kg，
答：一天需要401.143kgNa₂O₂．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大注意根据方程式计算该题．

A、过氧化钠和人呼出的二氧化碳气体发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂↑可作为呼吸面具中的供氧剂，故A正确；
B、液态氯是纯净物，没有水不能生成次氯酸，不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；
C、氯气是典型的具有强氧化性的非金属单质，易与大多数金属化合生成氯化物，故C正确；
D、氯水中发生反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸是一种强氧化性的漂白剂，具有杀菌、消毒、漂白的作用，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了过氧化钠、氯气、次氯酸的化学性质应用．

Na₂O₂与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；与我们学过的制氧气方法相比，过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，装置简单，反应能在常温下进行；与CO₂反应产生供人呼吸的氧气．
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；装置简单，反应在常温下进行；与CO₂反应产生供人呼吸的氧气．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该实验题具有实际意义，属于身边的化学，要平时多留心，多积累，做到触类旁通．

（1）A为由CaCO₃和盐酸反应生成CO₂，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）产生气体通过饱和NaHCO₃溶液，以除去CO₂气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO₂和水气反应，产生O₂，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的
CO₂气体，用排水法收集O₂，
故答案为：

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 除去CO₂气体中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO₂和水气反应，产生O₂
D NaOH溶液 吸收未反应的CO₂气体（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，
故答案为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；
（5）D为氢氧化钠，E为氧气，反应生成的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；生成4mol氢氧化钠同时生成氧气1mol，所以生成1mol氢氧化钠，同时生成0.25mol氧气；
故答案为：0.25mol；

点评：
本题考点： 碱金属及其化合物的性质实验．

考点点评： 本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法．

高原反应指的是人到高原后由于气压随地理高度的增高而减小，体内压强大于外界的大气压，从而引起头痛、恶心、胸闷等现象。

高原上空气比较稀薄，大气压强减小

A

A．Na₂O₂能与CO₂反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B．SiO₂不能导电，但具有较好的折光性，故B错误；
C．硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；
D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体，可用于制作馒头和面包，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查较为综合，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

设生成NaOH的质量为x，生成O₂的质量为y
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156 16032
39g x y
[156/160]=[39g/x] 解得：x=40g
[156/32]=[39g/y] 解得：y=8g
据题意：溶液质量为：69g+39g-8g=100g，溶液中溶质的质量分数：[40g/100g]×100%=40%
答：（1）生成NaOH的质量为40g，生成O₂的质量为8g；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数 40%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须为完全反应的物质的质量，未参加反应的物质质量不能代入化学方程式进行计算．

（1）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，所以为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，将一根带火星的木条放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以用作一些气体的干燥剂，所以C中浓硫酸的作用是干燥氧气；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够快速的分解产生氧气，该反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
故答案为：（1）放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气；
（2）干燥氧气；吸水性，；
（3）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．

点评：
本题考点： 制取气体的反应原理的探究；气体的干燥（除水）；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应．

A．Na₂O₂能与CO₂反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；
B．Al₂O₃熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；
C．明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故C正确；
D．SiO₂不具有导电性，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

（1）一瓶氧气的密度为5kg/m³，给人供氧用去了氧气质量的一半，但体积保持不变，
根据ρ=[m/V]可知，剩余氧气的密度变为原来的一半，即ρ′=2.5kg/m³．
（2）装牛奶的密度：
ρ=[m/V]=
0.3kg
2.5×10−4m3=1.2×10³kg/m³，
∵密度与物质的体积和质量无关，
∴喝掉一半时，牛奶的密度不变．
故答案为：2.5；1.2×10³；不变．

点评：
本题考点： 密度的计算；密度及其特性．

考点点评： 本题考查了密度的计算和学生对密度特性的理解与掌握，关键是知道氧气瓶的容积不变即所装氧气的体积不变．