磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题

2）螯合剂：磷酸二氢钙、磷酸、磷酸二氢钾、磷酸氢二钾、酸式焦磷酸钠、偏磷酸钠（不溶性）,聚磷酸钠（玻璃状）.

还是属于中和反应,H2PO4-+OH+=HPO42-+H2O或H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O

设磷酸各级电离常熟分别为k1,k2,k3
H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- k=kw/k1
电离：H2PO4-=H+ +HPO42- k=k2
只要比较kw/k1和k2的大小就可以了.
但一般情况下只要记住这个规律就好,可以当做实验的结果来看待.

NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g） + NaH2PO4•2H2O：6.08595g（或NaH2PO4•H2O：10.76g）,溶解,定容至1L上述药品都是极易溶的,直接溶解就行了附 磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓...

称取12 克 NaH2PO4,溶于一升水中.

经过计算,磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的物质的量比为63：100,约为3：5
在一定范围内,按照这个比例配制就可以了

磷酸吧
硫酸铵是强电解质,铵根离子水解,但只是一点点而已,依然存在
碳酸氢钠的碳酸氢根也是如此
磷酸,三元酸,第一步电离彻底,产生氢离子和磷酸二氢根离子,所以溶液中不存在磷酸分子,然后是磷酸二氢根离子电离成磷酸一氢根,磷酸一氢根水解成磷酸二氢根,但是磷酸一氢根的电离受到了前两步电离的氢离子的抑制,就更微弱了.
磷酸二氢钠,自己看上面吧……

纠正楼上的一点错误
0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的pH值是一个定值 理论值为7.21 可以通过适当改变二者比例来使pH达到7
不过一般没有这个必要 他的缓冲范围约在6.21-8.21
浓度1：1配置即可

【1】磷酸二氢钠与先加入氯化钙.无反应.
【2】再加入氨水产生沉淀【氨水我用氨代替,氨水的碱性比较弱,只能产生磷酸一氢钙沉淀,不是磷酸钙】：
Ca2+十H2PO4-十NH3= NH4+十CaHPO4↓
【3】加入盐酸,沉淀溶
CaHPO4+2HCl=CaCl2+H3PO4
如果盐酸不足量,也会产生磷酸二氢钙和氯化钙部分溶解.
2CaHPO4+2HCl=CaCl2+Ca（H2PO4)2
希望对你有帮助O(∩_∩)O~

比方说把碳酸氢钠拆开,碳酸是弱酸,而氢氧化钠是强碱,所以所组成的碳酸氢钠是强碱弱酸盐,也就是说该物质水解后形成一种强碱和一种弱酸!

解题思路：（1）液氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
（2）石油中含有多种烷烃，属于混合物；
（3）氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
（4）氢氧化钠属于碱；
（5）醋酸属于酸；
（6）磷酸二氢钠属于酸式盐；
（7）铜绿属于碱式盐；
（8）醋酸、酒精属于有机物，并且属于纯净物．

（1）属于单质的是液氮．故填：A．
（2）属于混合物的是石油．故填：E．
（3）属于氧化物的是氧化铁．故填：C．
（4）属于碱的是氢氧化钠．故填：D．
（5）属于酸的是醋酸．故填：B．
（6）属于酸式盐的是磷酸二氢钠．故填：F．
（7）属于碱式盐的是铜绿．故填：H．
（8）属于纯净有机物的是醋酸和酒精．故填：BG．

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；物质的简单分类；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．

考点点评： 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

PH=PKa2+lg( )

NaH2PO4 c(H+)=ka1Xka2开平方
pH=-lg c(H+)=(pKa1+pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665

磷酸 H3PO4
磷酸二氢钠 NaH2PO4
磷酸一氢钠 Na2HPO4
磷酸钠 Na3PO4
加油···

磷酸钠只有磷酸根离子水解,水解后显碱性.
磷酸氢钠中的磷酸一氢根既水解又电离,且水解的程度（水解决定碱性）大于电离的程度（电离决定溶液的酸性）,故它的溶液显碱性.
磷酸二氢钠中的磷酸二氢根也是既水解又电离,且水解的程度小于电离的程度,故它的溶液显酸性.

太简单了!
你看,磷酸二氢钠和磷酸氢二钠其物质的量之比为3:1 用 4.0mol/L磷酸溶液 配 这就是题目的“扣”!
因为3+1=4 ,后面口算就可以了.磷酸的量=2L*0.10mol/4.0mol/L=0.05L=50mL
计算氢氧化钠,关键是看钠物质的量之比就是3：2了（注意分子式）
注意了这里3+2=0.25mol 这里又有“扣”了
总共磷元素0.1mol,那么钠元素总共就是0.25mol,不明白?
想想看!

二者的Ka相差 100000,所以可以进行分别滴定.用已知浓度的碱进行滴定.类似碳酸氢钠和碳酸钠的滴定.

磷酸二氢钠基本是显酸性的,能够中和水中的碱.

1.
1)如果磷酸二氢钠少量
2H2PO4-+3Ba2++4OH-==Ba3(PO4)2↓+4H2O
4NaH2PO4+3Ba(OH)2==Ba3(PO4)2↓+4H2O+2NaOH
2)如果磷酸二氢钠过量,离子方程式
3Ba2++6OH-+3H2PO4-==Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O
3NaH2PO4+3Ba(OH)2==Ba3(PO4)2↓+ Na3PO4 + 6H2O
2.该反应不是溶液中的离子反应,不写离子反应方程式
CH3COONa+NaOH 箭头△ CH4↑+ Na2CO3

磷酸钠Na3PO4 磷酸二氢钠 NaH2PO4 磷酸氢二钠Na2HPO4
磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸二氢铵NH4H2PO4
氮气N2 硫磺S 白磷P

PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度）
查表
磷酸1级电离常数PKA=2.18
2级电离常数=7.199
所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液
2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度）
浓度比满足上述括号里的数字要求即可

磷酸二氢钠多生成磷酸二氢钡
氢氧化钡多生成磷酸一氢钡
氢氧化钡更多生成磷酸钡

先测质量再用酸碱滴定即可

请问“每升混合液中含磷元素0．1”中0.1后单位是什么?还是说这是质量分数?

　　磷酸二氢钠
　　英文名 SODIUM DIHYDROGEN PHOSPHATE
　　拼音名 LINSUAN ERQINGNA
　　药品类别 调节水盐、电解质及酸碱平衡药
　　性状 本品为无色结晶或白色结晶性粉末；无臭,味咸、酸；微有潮解性.
　　药理毒理 人体内磷以有机和无机两种形式存在,临床上测定的血磷为血液中的无机磷,后者大部分为游离磷,仅12%与血浆蛋白结合.正常成人血磷浓度为 0.87～1.45mmol/L,儿童为1.45～1.78mmol/L,某些原因导致磷摄入减少或磷需求量增加,可引起低磷血症,并出现相应的临床表现,此时须予补充磷.血磷与血钙浓度有密切关系,正常时两者的乘积维持在一定范围,当血钙浓度升高时,给予磷酸盐可降低血钙浓度.
　　药代动力学 磷的口服吸收率为70%左右,吸收部位主要在空肠.维生素D 能增加磷的吸收.而同时进食大量钙或铝时,因形成不溶性的盐而影响磷的吸收.磷90%由肾脏排泄,10%经粪便排泄.
　　适应症 （1）用于低磷血症预防和治疗.亦作为全静脉高营养疗法磷添加剂,预防低磷血症.（2）尿路感染的辅助用药,本药能使尿液酸化,从而增强杏仁酸乌洛托品和马尿酸乌洛托品的抗菌活性,并能消除尿路感染时含氨尿液的气味和混浊.（3）含钙肾结石的预防.本药能使尿液酸化,增加钙的溶解度,阻止尿中钙沉积,从而预防含钙肾结石的复发.（4）高钙血症的治疗.近年来已不常用本药治疗高高钙血症,而应用其他更为安全和有效方法.
　　用法用量 服用本药时,餐后立即服用或进餐时同时服用,以减少胃肠道反应,服用本药前应将其完全溶解于水中.（1）低磷血症 口服相当于250mg（8mmol）磷的磷酸钠溶液,口服,每日4 次；治疗维生素D佝偻病时,每次用量可加至500mg（16mmol）磷.为防止异位钙化,血清磷大于1.5mmol/L（4.5mg/dl）时应停止补磷.为减轻胃肠道症状,药液可稀释于半杯水中餐后服用.（2） 酸化尿液及防止尿路结石复发 一般应用磷酸二氢钠和磷酸钾合剂,两者比例约为2：1.将配置的1g磷酸盐稀释于一杯水中,餐后及睡前服用,每日4次.如应用上述剂量,尿量未达满意酸化,则可每2小时用1g磷酸盐,24小时不超过 8g磷酸盐.
　　不良反应 （1）口服时可出现恶心、呕吐、腹痛、大便次数增多或腹泻.（2） 高钠血症出现口渴、心率加快、尿量减少、头痛、眩晕及神智改变.（3）高钾血症出现心律失常、口唇麻木或刺痛、四肢乏力等现象.（4）高磷血症并诱发低钙血症：出现手足麻木、搐搦、肌痉挛、呼吸困难等现象.（5）水钠潴留：水肿、体重增加等.
　　禁忌症 高磷血症、肾结石指感染所致的含磷酸铵镁盐结石、严重的肾功能损害、内生肌酐清除率小于正常的30％.
　　注意事项 （1）可能发生高磷血症的情况,如甲状旁腺功能减退、慢性肾脏疾病.（2）可能发生低钙血症的情况,如甲状旁腺功能减退、骨软化症、急性胰腺炎、慢性肾脏疾病.（3）水肿性疾病：如充血性心力衰竭、急性肺水肿、严重的肝脏疾病、高血压、高钠血症、肾功能损坏、妊娠高血压综合征者慎用.（4）根据临床需要检查肾功能、血磷、钙、钠及钾离子.
　　磷酸氢二钠
　　产品英文名 Disodium hydrogen phosphate;DSP;Sodium phosphate,dibasic;Disodium hydrogen phosphate dodecahydrate
　　产品别名 十二水磷酸二钠；十二水磷酸氢二钠
　　分子式 Na2HPO4-12H2O
　　产品用途 用作软水剂,织物增重剂,防火剂,并用于釉药,焊药,医药,颜料,食品工业及制取其它磷酸盐
　　包装储运 用内衬聚乙烯塑料袋、外套塑料编织袋包装,每袋净重50kg.贮运参见磷酸二氢钠.
　　物化性质 无色单斜晶系结晶或白色粉末.相对密度1.52.溶于水,其水溶液呈弱碱性,1%水溶液的pH值为8.9.2；不溶于醇.35.1℃时熔融并失去5个结晶水.在空气中易风化,常温时放置于空气中失去约5个结晶水而形成七水物,加热至100℃时失去全部结晶水而成无水物,250℃时分解变成焦磷酸钠.在34℃以下小心干燥,可得白色粉末的二水磷酸氢二钠.
　　分子量 358.14

c(OH-)=c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)

一个是两个H,一个是两个Na,磷酸二氢钠的化学式：NaH2PO4,磷酸氢二钠的化学式Na2HPO4,他们都是磷酸的酸式盐

分两步
1:取10ML滴定到PH=7记下用碱量(OH-)
2:取10ML加热到100度加入过量P2O5过力再滴定到PH=7记下用碱量(OH-)
比较1 2两步就可以测定磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分量

前一个酸性比后一个强,适合缓冲碱性较强的

这个没法代替 磷酸是酸 磷酸二氢钠是盐 极性不一样 流动性走盐的 用其他盐可以试试代替 比如磷酸氢二钠等 酸的话看作用 如果只是调节流动相的PH 可以加些其他酸替代 切勿加盐代替酸.

2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 + 4H2O

NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O NaH2PO4+2NaOH=Na3PO4+2H2O

答：[H+] = [Ka1Ka2C/(C+Ka1)]^1/2 = [10^-2.12x10^-7.2-x0.1/(10^-2.12+0.1)^1/2=4.15

首先磷酸二氢盐为弱酸盐所以溶液显碱性即C(OH-)>C(H+).磷酸二氢根的水解程度大于电离程度所以C(Na+)>C(H2PO4-)>C(OH-)>C(H+)>C(HPO4 2-)>C(PO4 3-)

(H2PO4)-+H2O==可逆==(HPO3)-+H3O+(水合氢离子）Ka,2=6.23×10^-8
（HPO4)2-+H2O==可逆==(PO4)3-+H3O+ Ka=2.2×10^-13

（滴定）加入一元碱,他们所用的碱的量,就可以断定出他们.
磷酸氢二钠是一元酸盐,磷酸二氢钠是二元酸盐.
要不就用红外光谱仪,

磷酸二氢根的电离程度大于水解程度.类似的情况还有亚硫酸氢钠,同样呈弱酸性.高中阶段弱酸强碱的酸式盐溶液呈酸性的仅此两例,其他弱酸强碱的酸式盐都是碱性.

可以打质谱.不过含有磷酸不可能含有磷酸氢二钠,他们俩互相反应!

H2PO4- == HPO4 2- + H+
根据这个反应平衡来

这个与电离为主还是水解为主有关；呈酸性的酸式盐有：NaH2PO4,NaHC2O4,NaHSO3,NaHSO4.

显酸性PH值小于7

（1）BaHPO4,Ba3(PO4)2沉淀!
(2) Ba(OH)2 + 2NaH2PO4 == BaHPO4 + Na2HPO4 +2 H2O
(3) 3Ba(OH)2 + 3NaH2PO4 == Ba3(PO4)2 + Na3PO4 + 6H2O

PO43-带有3个负电荷,
HPO42-带有2个负电荷,
H2PO4-带有1个负电荷,
显然,阴离子带有负电荷越多,其夺取H+的能力就越强(H+带正电荷,正负电荷相互吸引),故夺取H+能力：PO43->H2PO4-,二者相遇,会发生H+的转移：PO43-+H2PO4-=2HPO4-
但PO43-跟HPO42-是可以共存的,因为它们之间的H+转移,不信你写个方程看看,反应不反应都是一样的.
同理,HPO42-跟H2PO42-也是可以共存的.

磷酸钠在水中电离成 磷酸根和钠离子 一般接近中性 磷酸二氢钠在水中电离成 上述离子外 还会有H+离子存在 所以水溶液呈酸性

取硅胶GF254置研钵中,按1：3（硅胶1,溶液3）加入溶液,研磨至糊状,再均匀涂布在玻璃板上,移入烘箱,缓慢升温至105-110℃恒温活化半小时,取出放入干燥器中即可.

NaH2PO4是酸性
Na2HPO4是碱性

含有离子：Na(+) PO4(3-) HPO4(2-) H2PO4(-) H(+) OH(-)
水解反应：
PO4(3-) + H2O HPO4(2-) + OH(-)
HPO4(2-) + H2O H2PO4(-) + OH(-)
H2O H(+) + OH(-)

碳酸氢钠,又称重碳酸钠或酸式碳酸钠.俗名除小苏打外,还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等.

没有任何现象
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O（氢氧化钠是少量,因此只反应一个H+)
CaCl2和Na2HPO4不反应.
有白色沉淀生成
NaH2PO4+HNO3=NaNO3+H3PO4
2H3PO4+3CaCl2=Ca3（PO4)2+6HCl
Ca3（PO4)2是白色沉淀