磷酸一氢钠的化学式磷酸一氢钠的化学式磷酸一氢钠的化学式磷酸二氢钠的化学式

磷酸一氢钠和磷酸二氢钠分别显什么性.

Amanda661年前4

v健康那 共回答了15个问题 | 采纳率80%

磷酸一氢钠,化学式为Na2HPO4,是磷酸生成的钠盐酸式盐之一.它为易潮解的白色粉末,可溶于水,水溶液呈弱碱性（0.1-1N溶液的PH约为9.0）.
磷酸二氢钠,化学式NaH2PO4·H2O,易溶于水,几乎不溶于乙醇,其水溶液呈酸性.0.1mol/L水溶液在25℃时的pH为 4.5.
他们可组合形成中性到弱酸性的各种pH缓冲液.

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磷酸二氢钠电离大于水解 就可以推出 磷酸一氢钠水解大于电离?

xy_zhang521年前2

风ャ掀我心 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

不一定啊.这两者没有关系.判断某种酸根离子以水解为主还是以电离为主,看的是它对应的酸的强弱.强就是以电离为主,弱就以水解为主.

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Na2HPO4的读法Na2HPO4、NaH2PO4分别应该读作什么?A、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠B、磷酸一氢钠、磷酸氢一钠

Na2HPO4的读法
Na2HPO4、NaH2PO4分别应该读作什么?
A、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠
B、磷酸一氢钠、磷酸氢一钠
C、磷酸氢二钠、磷酸氢一钠
D、磷酸一氢钠、磷酸二氢钠
这个问题比较无聊,但还是把我难住了……
我一个上初四的邻居问我,真的不会.我习惯读成D,但不对

mikechen181年前6

奔之牛 共回答了17个问题 | 采纳率100%

A
化学命名的时候一般把数字加在元素的前面,但是如果数字为1时,习惯省略.
例Al2O3,三氧化二铝.
FeCl3,三氯化铁（省略铁的离子个数）.
同理,在命名Na2HPO4
如果说全了,就是磷酸一氢二钠,省略一就是磷酸氢二钠.
NaH2PO4,说全了是磷酸二氢一钠,省略一就是磷酸二氢钠.

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磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数大小比较

zhang5293191171年前2

白开水我爱你 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离：
HPO4 2- =H+十PO4 3-
就是磷酸的三级电离.磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数一样.
两者是一样的,

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溶液加热是促进电离还是促进水解?例如磷酸一氢钠

eiqqie1年前1

巴克斯的微笑 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

要看溶液所处的环境,碱性,中性,还是酸性.只说加热,电离和水解正反映都是吸热,加热都促进电离与水解.如果是磷酸一氢钠的话,它本身溶液呈碱性,弱酸根水解会产生氢氧根,碱性环境会大量抑制其水解,而电离会生成氢离子,碱性环境会吸收氢离子,使电离平衡右移,因此是电离大于水解,但因溶液有大量氢氧根,所以溶液还成碱性.

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急,急,0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊?

wude12131年前1

lianloveren 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

c = 0.1 （mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算：
Ka2=6.3*10^-8 ； Ka3=4.4*10^-13
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]
因为：Ka3 * c ＜20 Kw,Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]
=1.8 * 10^-10
PH= - Lg(1.8 * 10^-10)
=9.73

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磷酸一氢钠和磷酸二氢钠混合液中各组分浓度的测定

bonny221年前1

zhengwenking 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

用已知浓度为 A mol/L 的HCl标准溶液滴定.第一份样品滴至溴甲酚绿变色 （V1) .则磷酸二氢钠摩尔可求知（V1xA).
第二份样滴至百里酚蓝变色（V2).则磷酸一氢钠摩尔=（V2-V1)A

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为什么磷酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠不可能在高浓度时共存?

gg之星1年前3

漠戚戚然 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

因为磷酸二氢钠显酸性,易和磷酸钠反应生成磷酸氢二钠.
方程式：Na3PO4 + NaH2PO4 == 2Na(HPO4)2
所以磷酸钠和磷酸二氢钠不可能在高浓度时共存.

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0.1摩每升的磷酸一氢钠溶液ph计算!要详细步骤

xmj0651年前1

狂舞的蝴蝶 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

任何浓度的HPO42-水溶液
pH=0.5(pKa2 + pKa3)= 9.67

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磷酸一氢钠和盐酸反应生离子方程式怎么写?和NaOH呢?

胡不秦1年前1

q62711456 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

HPO4 2-+H+=H2PO4-,HPO4 2-+OH-=PO4 3-+H2O望采纳深夜都这么负责!

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磷酸一氢钠和硝酸银反应的离子方程式?

泠泠其姝1年前1

慢慢人生 共回答了18个问题 | 采纳率100%

HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+Hx1f2PO4-
而不能写成HPO42-+3Ag+= Ag3PO4↓+H+,因为Ag3PO4可溶解于HNO3溶液,即H+ 与 Hx1fPO42- 结合生成Hx1f2PO4- ,且Ag3PO4 不溶于 NaH2PO4溶液.

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磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合溶液,加入亚硫酸氢钠后,什么条件下会发生反应?

草堂老农1年前2

匆匆啊啊 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

磷酸一氢钠,化学式为Na2HPO4,是磷酸生成的钠盐酸式盐之一.它为易潮解的白色粉末,可溶于水,水溶液呈弱碱性（0.1-1N溶液的PH约为9.0）.
磷酸二氢钠,化学式NaH2PO4·H2O,易溶于水,几乎不溶于乙醇,其水溶液呈酸性.0.1mol/L水溶液在25℃时的pH为 4.5.
他们可组合形成中性到弱酸性的各种pH缓冲液；
亚硫酸氢钠在水溶液中的PH值由亚硫酸氢根的离解程度决定.PH指氢离子浓度的负对数.
为了便于理解,这里给出亚硫酸氢根在水溶液中的离解方程式.
HSO3-=H+ + SO3-
HSO3- + H2O=H2SO3 + OH-
两个反应在溶液中同时存在,但由于第一个反应发生的程度更大,因此溶液显酸性(H+离子多于OH-离子),所以其PH值通常在5.6.0左右,显弱酸性；
【终上所述,磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合溶液,加入亚硫酸氢钠后应该不会反应,但是,如果在磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合溶液中,磷酸一氢钠溶液量很大,可能反应.】

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为什么磷酸一氢钠和磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银,只得到磷酸银,即Ag3PO4?

mimi10661年前2

leemmnnmail 共回答了13个问题 | 采纳率100%

因为Ag3PO4的溶解度太小了,即使在H2PO4-和HPO42-的溶液中只存在很少的PO43-,Ag+都能与之结合并形成沉淀,而且这个沉淀不溶于HNO3.
其实还有类似的例子,比如Ca(HCO3)2的溶液,如果浓度过大,就会自发的生成沉淀,也是因为Ca2+和溶液中少量的CO32-结合.

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为什么磷酸一氢钠水溶液的质子条件式中有两分子磷酸?

笑也淡淡1年前1

jjill 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

因为从HPO42-到H3PO4需要2H+,所以要乘以2.
就好比Na2CO3的质子守恒,H++HCO3-+2H2CO3=OH-,从CO32-到H2CO3需要2H+所以H2CO3乘以2

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ph为7.0的磷酸一氢钠和磷酸二氢钠缓冲液怎么个配法?”详细点哈,

zgzwcf1年前3

黄三佰 共回答了20个问题 | 采纳率95%

NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g） + NaH2PO4•2H2O：6.08595g（或NaH2PO4•H2O：10.76g）,溶解,定容至1L上述药品都是极易溶的,直接溶解就行了附 磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓...

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磷酸氢钠、磷酸氢二钠、磷酸一氢钠的化学式

磷酸氢钠、磷酸氢二钠、磷酸一氢钠的化学式
最后一个是磷酸一氢铵

丰言锋语1年前1

我要反水 共回答了20个问题 | 采纳率95%

NaH2PO4（磷酸二氢钠）
Na3PO4（磷酸钠）
Na2HPO4（磷酸氢二钠）
(NH4)2HPO3（磷酸一氢铵）
（数字请下标）

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化学分析实验设计.磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分量的测定

化学分析实验设计.磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分量的测定
通过设计一化学实验 ,测出在一磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合溶液中得知各组分含量的测定

dailiang211年前1

weiweicao123 共回答了10个问题 | 采纳率90%

二者的Ka相差 100000,所以可以进行分别滴定.用已知浓度的碱进行滴定.类似碳酸氢钠和碳酸钠的滴定.

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氯化钙可以与磷酸一氢钠反应生成磷酸钙沉淀么?

风信子20011年前2

尖刀客 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

Na2HPO4+CaCl2=CaHPO4↓+2NaCl

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为什么磷酸氢钠呈碱性 磷酸一氢钠呈碱性 磷酸二氢钠呈酸性

lotus09301年前1

cristan 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

这个与电离为主还是水解为主有关；呈酸性的酸式盐有：NaH2PO4,NaHC2O4,NaHSO3,NaHSO4.

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磷酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠为什么不可能在高浓度时共存?

ll轰炸X1年前1

caoyi81121 共回答了20个问题 | 采纳率95%

PO43-带有3个负电荷,
HPO42-带有2个负电荷,
H2PO4-带有1个负电荷,
显然,阴离子带有负电荷越多,其夺取H+的能力就越强(H+带正电荷,正负电荷相互吸引),故夺取H+能力：PO43->H2PO4-,二者相遇,会发生H+的转移：PO43-+H2PO4-=2HPO4-
但PO43-跟HPO42-是可以共存的,因为它们之间的H+转移,不信你写个方程看看,反应不反应都是一样的.
同理,HPO42-跟H2PO42-也是可以共存的.

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磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题

磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题
缓冲液包括0.625 mol/l 的磷酸二氢钠 和 0.155 mol/l的磷酸一氢钠,温度25度pH+pOH=14,Ka(H2PO4)=6.2*10^-8
请问怎样计算PH.
如果再往500ml缓冲液加0.1mol 的NaOH,PH又是多少呢?

qweasd3211年前1

oo咪玛玛玛 共回答了15个问题 | 采纳率100%

磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625 mol/l （电离和水解程度很小,数量级相差很大）,磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155 mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8
根据磷酸二氢根的电离方程式H2PO4-（可逆号）HPO42- + H+即可算出h+的浓度,pH值就可以算了
加入NaOH后,NaOH先和H2PO4-反应,反应后,H2PO4-的浓度变为0.425 mol/l,而HPO42-的浓度变为0.355 mol/l,接下来就跟上面一样了
答案：6.6 7.1

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请问在磷酸钠,磷酸二氢钠,磷酸一氢钠的各溶液中,都有那些离子,它们各发生了那些水解反应?

计小131年前1

steven_lu 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

含有离子：Na(+) PO4(3-) HPO4(2-) H2PO4(-) H(+) OH(-)
水解反应：
PO4(3-) + H2O HPO4(2-) + OH(-)
HPO4(2-) + H2O H2PO4(-) + OH(-)
H2O H(+) + OH(-)

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