制氧厂采用分离空气的方法制取大量的工业和医疗用氧.医用氧气瓶大瓶通常为四十升容积规格,装满时可装...

（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，
故答案为：
（2）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，故选②．
（3）大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，所以B装置的作用是除二氧化碳中的氯化氢．
故答案为：除CO₂中的HCl．
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃．
故答案为：故带火星；复燃．
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
故答案为：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，由于生成氧气的量减少，压强变小，所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸．
故答案为：由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸．
（7）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．
2Na₂O₂----O₂；
2mol22.4L
[1.95g/78g/mol] v
v=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．
280mL-250mL=30mL；
原因是Na₂O₂可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出．
故答案为：小；30；Na₂O₂可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出．

点评：
本题考点： 碱金属及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了钠及其化合物的性质，难度不大，注意过氧化钠和二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．

（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②；
大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体；
二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；
过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气，
故答案为：②；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；白色固体变蓝色；用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应，D中有部分未反应的二氧化碳与E中石灰水反应生成沉淀所致；
故答案为：D中有部分未反应的二氧化碳与E中石灰水反应生成沉淀所致；
（3）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，E中石灰水的不是浑浊明显增加，瓶内液面接近停止，由于生成氧气的量减少，压强变小，所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸．
故答案为：E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面接近停止，由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸；
（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．
2Na₂O₂----O₂；
2mol 22.4L
[1.95g/78g/mol] V
V=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．
280mL-250mL=30mL；
原因是Na₂O₂可能含有与二氧化碳不反应的其它杂质；D装置可能有氧气未被排出．
故答案为：小；30；Na₂O₂可能含有不与二氧化碳反应的其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．

点评：
本题考点： 碱金属及其化合物的性质实验．

考点点评： 本题以钠的化合物为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高频考点，注意把握实验的原理和注意事项，结合物质的性质把握实验，难度中等．

（1）由于图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体；
（2）由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C．
（3）设过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 增加量
156 88 32 56
xn₂g-n₁g
[156/56＝
x
n2g−n2g] 解得：x=
156(n2g−n1g)
56
药品中过氧化钠的质量分数为：

156(n2g−n1g)
56
mg×100%=
1950(n2−n1)
7m%
故答为：（1）锥形瓶，产生实验所需的二氧化碳；（2）碱石灰还能与二氧化碳反应；（3）
1950(n2−n1)
7m%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；二氧化碳的实验室制法；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质

（1）如果A软管在甲瓶中深入液面以下，就无法导出气体．为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应不伸人液面．故答案为：不伸人液面；
（2）根据化学反应式可知，这两种反应式都是由一种物质生成其他两种其他物质的分解反应．故答案为：分解；
（3）设可生成氧气质量为m
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
68　　　　　　　 32
34g　　　　　 　m
[68/34g]=[32/m]
m=16g
答：可生成氧气质量为16g．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题以实验探究的形式考查反应的类型和相关计算，较为容易，同时是学生了解到，许多的化学知识在生活中的运用．

在Na₂O₂中Na元素的化合价为+1价，
设O元素的化合价为x，
根据化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+1）×2+x×2=0，解得x=-1；
在2Na₂O₂+2CO₂═O₂+2X中，
根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数和种类相等，
反应前共4个Na原子、2个C原子、8个O原子，
反应后有氧气生成，
则X中应共含有4个Na原子、2个C原子、6个O原子，
又X的化学计量数为2，则X的化学式为Na₂CO₃，
故答案为：-1；Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查元素化合价的计算和利用化学反应方程式来推断物质的化学式，学生应熟悉常见元素的化合价及守恒法来分析解答．

①2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑实验装置复杂，且需要加热
②水
通电
氢气+氧气，消耗大量的能源，装置较复杂；
③过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气，装置简便，在常温下可反应，不需要消耗其它能源，原料易得
故答案为：③；过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气；不消耗其它能源，操作简单．

点评：
本题考点： 氧气的工业制法；实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 学生要熟悉氧气的制取原理和相应的装置，①是固固加热装置，②是电解装置，③是固固反应且不需加热装置，另外还要知道双氧水制取氧气是固液反应装置，针对不同的问题采取相应的答案．

（1）由于在实验室中制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，是固液混合且不需要加热；硫酸铜是白色固体，遇到水就会和水反应生成蓝色的五水硫酸铜；氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，因此常用带火星的木条来检验氧气，故答案为：图2，白色固体变成蓝色，带火星的木条插入集气瓶内，木条复燃
（2）E中的石灰水出现少量的白色沉淀，说明氧气中混有二氧化碳，即二氧化碳没有全部参与化学反应，故答案为：在D中有少量的二氧化碳没有参与反应随氧气进入到E中，生成了碳酸钙
（3）D中的超氧化钾样品接近反应完毕时，说明超氧化钾全部变成了碳酸钾，已经不能再和二氧化碳发生反应，因此会看到E中的浑浊现象越来越严重，故选D中的黄色固体全部变成白色，且E中浑浊明显

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；实验探究物质的性质或变化规律；氧气的检验和验满；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 主要考查了实验室中制取二氧化碳的有关的知识，培养学生分析资料、解决问题的能力．