1molCH4中含有 电子,个质子,个分子 ,个原子.1molNH3中含有 个质子,个中子,个原子.

T0705222022-10-04 11:39:542条回答

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念旧的感觉 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
1mol CH4中含有(10NA个)电子,(10NA)个质子,(NA)个分子,(5NA)个原子.
分子是电中性的,质子数=电子数
分子含有的质子数等于分子中所有的原子的质子数相加,是6+1*4=10,所以质子数与电子数都是10NA.
1个CH4含有1个C原子与4个H原子,一共是5个原子,所以是5NA个.
1mol NH3中含有(10NA)个质子,(7NA)个中子,(4NA)个原子.
NH3的质子数是7+1*3=10
N有7个中子,H没有中子,所以1个NH3的中子数是7+0*3=7
1个NH3含有1个N原子与3个H原子,一共是4个原子,所以是4NA个.
1年前
老猪在拱 共回答了1个问题 | 采纳率
16,16,16,
1年前

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问 消耗的CL2是多少.
1molCH4不是应该和4mol CL2发生反应吗?那2MOLCH4不应该和8MOLCL2反应吗?
花葬蝴蝶1年前8
wafj_63 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
甲烷与氯气的取代反应是分步进行的 ,四步方程式就不写出来了,应该笔记上有吧
如果全生成四氯化碳的话确实是和8mol氯气反应,但是四种有机物取代产物的物质的量相等,故参加反应的氯气是小于8mol的
首先由碳守恒可得四种有机物取代产物的物质的量均为0.5mol 生成0.5mol的一氯甲烷需要0.5mol氯气
生成0.5mol的二氯甲烷需要0.5mol*2=1mol氯气
生成0.5mol的三氯甲烷需要0.5mol*3=1.5mol氯气
生成0.5mol的四氯甲烷需要0.5mol*4=2mol氯气
总共0.5+1+1.5+2=5mol氯气
已知在25℃、1.013╳105Pa下,1molCH4充分燃烧(生成CO2和液态水)放出的热量为890kJ;使1kg水的
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①1m3(标准状况)CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧(生成CO2和液态水),释放出的热能是______kJ?
②若用1m3(标准状况)CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧(生成CO2和液态水)所释放出的热能加热500kg水,若热量损失20%,可使这些水温升高约______℃?(取整数)
soledadxm1年前1
iroi 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
解题思路:①根据标况下Vm=22.4L/mol,计算1m3的甲烷的物质的量,再利用物质的量与热量的正比例关系来计算;
②根据能量守恒及Q=cm△T来计算.

①标况下Vm=22.4L/mol,则1m3的甲烷的物质的量[1000L/22.4L/mol]=44.64mol,由25℃,一个标压下,1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ,则1m3(标况)甲烷在25℃,一个标压下充分燃烧,可以放出的热能是44.64×890KJ=39729.6kJ,
故答案为:39729.6;
(2)设水的温度升高为x,则由Q=cm△T可知,
4.2×500×(x-25)=39729.6kJ×(1-20%),
解得x≈40,所以水温升高的温度是40-25=15.
故答案为:15.

点评:
本题考点: 有关反应热的计算.

考点点评: 本题考查反应放出的热量及利用Q=cm△T进行简单计算,熟悉计算公式是解答的关键,难度不大.

《化学、、求详细解释、》已知在25摄氏度,1.013*10^5Pa下,1molCH4充分燃烧.
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已知在25摄氏度,1.013*10^5Pa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为890kJ,使1kg水的温度升高1摄氏度需热量4.18kJ.
(1)1立方米(标注状况)甲烷在25摄氏度,1.013*10^5Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水),释放出的热量是多少?
(2)若用1立方米(标注状况)甲烷在25摄氏度,1.013*10^5Pa条件下充分燃烧所释放的热量加热温度为25摄氏度的水,若热量损失为百分之二十,可使多少千克水沸腾?
十指紧扣--JOE1年前1
ljhcwly 共回答了17个问题 | 采纳率58.8%
第一个问题,1立方米CH4有1000L,物质的量1000/22.4mol,用物质的量乘890.第二问题,用第一题的结果×0.8÷(75×4.18).谢谢采纳一下喔,你看看有没有错哈!
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怎样用表达式求出CL2多少mol?
shadow03291年前1
natlfotssw 共回答了29个问题 | 采纳率82.8%
n(CH3CL)+n(CH2CL2)=1mol;n(CH3CL)=n(CH2CL2)=0.5mol
取代反应:0.5molCH3CL-->0.5mol;0.5molCH2CL2-->1molCL2
总:1.5mol
已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g
已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890.3kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol,完全燃烧时放热为2594kJ,则混合气体中氢气和甲烷的体积比为(  )
A.3:5
B.3:2
C.2:3
D.5:3
dingkaixin1年前1
心中的彼岸 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:先根据方程式求出H2和CH4的燃烧热,化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比,然后设出H2的物质的量,利用方程式来解各自的物质的量即可得出结果.

设混合气中H2的物质的量为x,则CH4的物质的量为4mol-x.根据题意,列方程为:
[571.6/2]kJ/mol×x+890.3kJ/mol×(4mol-x)=2594kJ
解得 x=1.6mol;CH4的物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol.
所以混合气体中H2与CH4的体积比即物质的量之比为1.6:2.4=2:3.
故选C.

点评:
本题考点: 有关反应热的计算.

考点点评: 以常规方法进行计算求解,思路直接,便于理解,为我们解题时的首选方法,但是由于一般需要列方程,计算量较大,一定要注意计算的准确性.

1molCH4与一定量氯气反应后生成的四种卤代烃的物质的量相等,求反应的氯气的物质的量
情飞51年前3
qiu0210 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
四种卤代烃的物质的量相等
即生成的 一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,以及四氯化碳的物质的量相等
说明没一步反应 消耗的 CH4的物质的量 相等
所以相当于 每步消耗 0.25molCH4

CH4 + Cl2 -----> CH3Cl +HCl
0.25mol--- 0.25mol ------0.25
CH4 + 2Cl2----->CH2Cl2+2HCl
0.25mol--0.5mol------0.25mol
CH4 + 3Cl2-----> CHCl3 + 3HCl
0.25mol--0.75mol-----0.25 mol
CH4 + 4Cl2 -----> CCl4 + 4HCl
0.25mol--1mol-------0.25mol
所以
总共消耗Cl2 0.25+0.5+0.75+1=2.5mol
已知在下25摄氏度、1.013X10^5P下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为8
已知在下25摄氏度、1.013X10^5P下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为890...
已知在下25摄氏度、1.013X10^5P下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为890KJ,使1Kg水的温度升高1摄氏度需热量4.18KJ.(1)1m^3(标准状况)甲烷在25摄氏度、1.013x10^5条件下充分燃烧(生成CO2气体和液体水),释放出的热能是多少?(2)若用1m^3(标准状况)甲烷在25摄氏度、 1.013x10^5Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为的水,若热量损失为20%,可使用多少千克水沸腾?急,
xiaoheizi5201年前3
solosea310 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
(1)1m^3 CH4物质的量 = 1000/22.4 = 44.64mol
所以1m^3 CH4释放出的热能 = 44.64 * 890 = 39732KJ
(2)实际用来使水升温的热量 = 39732*(1-20%) = 31786KJ
所以可使31786/(4.18*75) = 101.4Kg水沸腾
1molCH4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应,若产生的四种取代物的物质的量相等,则反应生成HCl的物质的量为(
1molCH4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应,若产生的四种取代物的物质的量相等,则反应生成HCl的物质的量为(  )
A.1.25mol
B.2mol
C.2.5mol
D.4mol
springs_clq1年前1
苏江 共回答了21个问题 | 采纳率104.8%
解题思路:氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子,另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢,即取代1molH~1molCl2~1molHCl角度分析.

1molCH4与Cl2发生取代反应,欲得到四种取代物的物质的量相等,则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol,该四种取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol,可知被取代的H原子的物质的量为n(H)=2.5mol,即生成的HCl的物质的量为2.5mol.
故选C.

点评:
本题考点: 甲烷的化学性质;取代反应与加成反应.

考点点评: 本题考查甲烷的性质,题目难度不大,本题注意把握甲烷发生取代反应的特点.

已知在25℃、1.013×10(5次方)下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为89
已知在25℃、1.013×10(5次方)下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为890kj;使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kj.
(1)1m³(标准状况)甲烷在25℃、1.013×10(5次方)Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水),释放出的热能是多少?
(2)若用1m³(标准状况)甲烷在25℃、1.013×10(5次方)条件下充分燃烧所释放的热能加热25℃的水,若热量损失为20%,可使多少千克水沸腾?
andy99381年前3
tianjiao8 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
(1)
1m³(标准状况)的物质的量为1000L/ 22.4L/mol=44.643mol
则放出的热量为890*44.643=39732.14KJ
(2) 设可以使x千克水沸腾
因为热量损失为20% ,则被水吸收的热量为39732.14*80%=31785.71KJ
使25摄氏度的水沸腾温度升高75摄氏度
则 75*4.18*x=31785.71
x=101.4 kg
所以可使101.4千克水沸腾
1molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代物物质的量之比为1:2:3:4,则消耗Cl2为多少?
yudu2501年前1
ahcyc 共回答了14个问题 | 采纳率100%
需要消耗氯4*4/10=1.6MOL
3*4/10=1.2MOL
2*4/10=0.8MOL
1+4/10=0.4MOL
0.4+0.8+1.2+1.6=3MOL消耗氯3摩尔
1molch4 cl21molCH4与一定量Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代物的物质的量相等,责消耗Cl2为
1molch4 cl2
1molCH4与一定量Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代物的物质的量相等,责消耗Cl2为( ).
个人想法:根据
CH4+Cl2-----CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2-----CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2-----CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2------CCl4+HCl
消耗Cl2应该是1/4+1/4+1/4+1/4=1mol
为什么答案是2.5mol
化学高手帮我指出一下我错在哪里/
在下感激不尽!
caotao2111年前1
xiangjiao1 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
错了!因为你没有考虑到,每生成多一个氯原子的取代物还要消耗一个氯原子的取代物呢!
你想要有一个CCl4生成,就要消耗一个CCl3H
同时必须保留一个ChCl3才能与CCl4的个数相等!
这样就必须生成两个CHCl3才行!这样你一步一步推导上去,答案就是2.5mol了,明白了吧?
在 标准状况下 4.4L CH4和CO2 混合气体的质量为 6g 则该混合 气体中含有 ( )molCH4,()molC
在 标准状况下 4.4L CH4和CO2 混合气体的质量为 6g 则该混合 气体中含有 ( )molCH4,()molCO2
森qu淼1年前1
bingxinhuier 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
n(CH4)+n(CO2)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol
16n(CH4)+44n(CO2)=6
解得n(CH4)=n(CO2)=0.1mol
1molCH4含有多少mol非极性共价键
的心已1年前3
地下铁的方向 共回答了20个问题 | 采纳率85%
0mol;
都是C-H键,都是极性键,没有非极性键,非极性键是相同原子之间的共价键;
1molch4完全燃烧后生成液态水时放出890kj的热量,则甲烷的燃烧热为890kj/mol
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这句话怎么错了
carboss1年前1
chenyulove333 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
反应条件,比如温度和压强没有说明
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飞刀小鱼1年前4
两块砖 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
(1) 1m³(标准状况)的摩尔数为1000L/ 22.4L/mol=44.643mol
则放出的热量为890*44.643=39732.14KJ
(2) 设可以使x千克水沸腾
因为热量损失为20% ,则被水吸收的热量为39732.14*80%=31785.71KJ
使25摄氏度的水沸腾温度升高75摄氏度
则 75*4.18*x=31785.71
x=101.39
所以可使101.39千克水沸腾
1molCH4含有约6.02×10^24个电子,这句话对吗?
天赐一笑1年前3
019111 共回答了30个问题 | 采纳率76.7%
显然正确!甲烷是十电子原子,一摩甲烷则有约6.02×10^24个电子.十电子原子还有水分子,氨分子等,同学要注意积累.
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陈_sk7201年前1
yuanguofeng 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
0.25mol的1、2、3、4氯代物,需要0.25*10=2.5mol的氯原子,与此同时生成含有2.5mol的氯化氢.所以一共要5mol的氯原子,也就是2.5mol的氯气分子
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xbxibiao 共回答了29个问题 | 采纳率93.1%
方程式:
CH4 + Cl2 = CH3Cl +HCl
CH3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl
1mol CH4变为等物质的量的4种取代物
因此4取代物物质的量各为0.25mol(利用C原子守恒来算,4x=1mol,x=0.25mol)
1mol CH4中H物质的量为4mol
所以
取代物中H总物质的量为0.25×(0+1+2+3)=1.5mol

Cl总物质的量为0.25×(1+2+3+4)=2.5mol
因此
根据H原子守恒
HCl中H物质的量为:4-1.5=2.5mol,也是HCl 中 Cl 物质的量
因此
Cl总物质的量2.5+2.5=5mol
因此参加反应的Cl2物质的量为:
5/2=2.5mol
已知在25℃,一个标压下,1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ;使1kg水的温度升高1℃需要热量4.18kJ.
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(1)1m3(标况)甲烷在25℃,一个标压下充分燃烧,可以放出的热能是多少?
(2)若用1m3(标况)甲烷在25℃,一个标压下充分燃烧所放出的热能加热温度为25℃的水,如果热量损失为20%,可使多少千克水的温度升为100℃?
mb97161年前1
qqcuixia 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
(1)标况下Vm=22.4L/mol,则1m3的甲烷的物质的量[1000L/22.4L/mol]=44.64mol,
由25℃,一个标压下,1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ,
则1m3(标况)甲烷在25℃,一个标压下充分燃烧,可以放出的热能是44.64×890KJ=39729.6KJ,
答:1m3(标况)甲烷在25℃,一个标压下充分燃烧,可以放出的热能是39729.6KJ;
(2)设水的质量为x,则由Q=cm△T可知,
4.2×x×(100-25)=39729.6KJ×(1-20%),
解得x=101Kg,
答:使100千克水的温度升为100℃.
为什么选C?已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)—→
为什么选C?
已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)—→CO2(g)+2H2O(l);△H2=-890.3kJ/mol
1gH2和1gCH4分别燃烧后放出的热量之比约是 ( )
A、1:3.4 B、1:1.7 C、2.3:1 D、4.6:1
lava191年前1
Rainbow01984 共回答了18个问题 | 采纳率100%
从2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol 可知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=—571.6kJ/mol ,即每4克H2完全燃烧时放出571.6kJ的热量,则1克H2燃烧后放出的热量为:142.9kJ .而每16克CH4燃烧后放出的热量为890.3kJ,则1gCH4燃烧后放出的热量为:55.64kJ,故它们的比为C选项.
1molCH4与CL2发生取代反应若生成等物质CH3CL和CH2CL2,则需要CL2多少的mol?
qqsubwoofe1年前1
wtlai 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
ch4 + cl2 = ch3cl + hclch3cl + cl2 = ch2cl2 + hcl 由题意 若ch2cl2 为n mol 则ch4 + cl2 中生成的ch3cl有2n mol 所以ch4 + cl2 = ch3cl + hcl1 1 11 x 2nn = 0.5mol x = 1molch3cl + cl2 = ch2cl2 + hcl1 1y ny =...
已知在25°C、1.013×10的五次方Pa下,1molCH4充分燃烧(C转换为CO2气体,H转换为液态水)放出的热量为
已知在25°C、1.013×10的五次方Pa下,1molCH4充分燃烧(C转换为CO2气体,H转换为液态水)放出的热量为890kj;使1kg水的温度升高1°C需热量4.18kj.
(1)1m的三次方(标准状况)甲烷在25°C、1.013×10的五次方Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水),释放出的热能是多少?
(2)若用1m的三次方(标准状况)甲烷在25°C、1.013×10的五次方Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25°C的水,若热量损失为20%,可使多少千克水沸腾?
类绿百面1年前1
xiaoeya 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
1.标准状况下V(CH4)=1立方米,则n(CH4)=1000/22.4 mol
充分燃烧释放出的热能=890 x1000/22.4 kJ=39732.14kJ
2.39732.14kJ x20%=4.18 x75 xm(H2O)
所以m(H2O)=25.35kg
1molCH4和1molCl2混合光照发生取代反应,生成物五种,
allen198311年前1
chenfei062 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
CH4+Cl2--光照-->CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2--光照-->CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2--光照-->CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2--光照-->CCl4+HCl
生成物五种为:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,别忘了HCl
1molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代物物质的量相等,则消耗Cl2为多少?为什么?
1molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代物物质的量相等,则消耗Cl2为多少?为什么?
方程式是什么也写一下谢谢,
lipeng2761年前1
填铔 共回答了15个问题 | 采纳率100%
CH4+Cl2--------CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2-----------CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2----------CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2------------CCl4+HCl
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol则耗氯气为0.25+0.25X2+0.25X3+0.25X4=2.5mol
3.01*10的23次方个氢氧根离子的物质的量为_______,与_____molCH4具有相同的质量
娃哈哈2j2851年前1
zhouyang1011 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
0.5mol 0.5mol
已知在25摄氏度、1.013X10的5次方Pa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)
已知在25摄氏度、1.013X10的5次方Pa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)
放出的热量为890KJ:使1kg水的温度升高1摄氏度需要热量4.18KJ
(1)1m³(标准状况)甲烷在25摄氏度、1.013X10的五次方Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水),释放出的热能是多少?
(2)热用1m³(标准状况)甲烷在25摄氏度、1.013X10的五次方Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25摄氏度的水,若热量损失为20%,可使多少千克水沸腾?
lansa9637511年前1
taoespanya 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
1.首先根据条件得出一立方甲烷的摩尔数,再乘以890就得出总热量.
2.(总热量*0.8)/(4.18*75)【0.8是实际用于水升温的热量,75是温差】
3.01*10^23个氢氧根离子中质子的物质的量为___,含电子___mol与___molCH4具有相同的质量
3.01*10^23个氢氧根离子中质子的物质的量为___,含电子___mol与___molCH4具有相同的质量
OK?
shunfeng66881年前1
fp2hf 共回答了25个问题 | 采纳率88%
3.01*10^23个氢氧根离子中质子的物质的量为_4mol__,含电子__5_mol与_0.53__molCH4具有相同的质量
1molCH4与多少molcl2反应.所生成的CH3cl CH2cl CHcl3 ccl4 之比
1molCH4与多少molcl2反应.所生成的CH3cl CH2cl CHcl3 ccl4 之比
1molCH4与多少molcl2反应.所生成的CH3cl CH2cl CHcl3 ccl4 之比为1比1比1比1
师傅啊1年前1
身边倒影 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
1.25mol
1molCH4与一定量的Cl2在光照条件下发生取代反应,生成的四种氯代烷的物质的量相等,则参加反应的Cl2的物质的量是
mackere201年前3
0555196 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
4CH4+10Cl2=CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+CCl4+10HCl
将方程式合写成一条式,可以计得反应的Cl2物质的量为10/4=2.5