1molCH4与一定量的Cl2在光照条件下发生取代反应,生成的四种氯代烷的物质的量相等,则参加反应的Cl2的物质的量是
mackere202022-10-04 11:39:543条回答
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0555196 共回答了14个问题 |采纳率92.9%- 4CH4+10Cl2=CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+CCl4+10HCl
将方程式合写成一条式,可以计得反应的Cl2物质的量为10/4=2.5 - 1年前
- 留驻瞬间 共回答了8个问题
|采纳率 - 0.25molCH3CL需0.125molCL2
0.25molCH2CL2需0.25molCL2
0.25molCHCL3需0.375molCL2
0.25molCCL4需0.5molCL2
所以总共要1.25molCL2 - 1年前
- 344194317 共回答了27个问题
|采纳率 - 总共生成的四种氯代烷物质的量之比（包括反应掉的）（一氯:二氯:三氯:四氯）=4:3:2:1
所以共有0.4+0.3+0.2+0.1=1mol - 1年前
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问 消耗的CL2是多少.
1molCH4不是应该和4mol CL2发生反应吗?那2MOLCH4不应该和8MOLCL2反应吗?花葬蝴蝶1年前8 -
wafj_63 共回答了19个问题
|采纳率89.5%甲烷与氯气的取代反应是分步进行的 ,四步方程式就不写出来了,应该笔记上有吧
如果全生成四氯化碳的话确实是和8mol氯气反应,但是四种有机物取代产物的物质的量相等,故参加反应的氯气是小于8mol的
首先由碳守恒可得四种有机物取代产物的物质的量均为0.5mol 生成0.5mol的一氯甲烷需要0.5mol氯气
生成0.5mol的二氯甲烷需要0.5mol*2=1mol氯气
生成0.5mol的三氯甲烷需要0.5mol*3=1.5mol氯气
生成0.5mol的四氯甲烷需要0.5mol*4=2mol氯气
总共0.5+1+1.5+2=5mol氯气1年前查看全部
- 已知在25℃、1.013╳105Pa下，1molCH4充分燃烧（生成CO2和液态水）放出的热量为890kJ；使1kg水的
已知在25℃、1.013╳105Pa下，1molCH4充分燃烧（生成CO2和液态水）放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ．试计算：
①1m3（标准状况）CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧（生成CO2和液态水），释放出的热能是______kJ？
②若用1m3（标准状况）CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧（生成CO2和液态水）所释放出的热能加热500kg水，若热量损失20%，可使这些水温升高约______℃？（取整数）soledadxm1年前1 -
iroi 共回答了23个问题
|采纳率95.7%解题思路：①根据标况下Vm=22.4L/mol，计算1m3的甲烷的物质的量，再利用物质的量与热量的正比例关系来计算；
②根据能量守恒及Q=cm△T来计算．①标况下Vm=22.4L/mol，则1m3的甲烷的物质的量[1000L/22.4L/mol]=44.64mol，由25℃，一个标压下，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ，则1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是44.64×890KJ=39729.6kJ，
故答案为：39729.6；
（2）设水的温度升高为x，则由Q=cm△T可知，
4.2×500×（x-25）=39729.6kJ×（1-20%），
解得x≈40，所以水温升高的温度是40-25=15．
故答案为：15．点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查反应放出的热量及利用Q=cm△T进行简单计算，熟悉计算公式是解答的关键，难度不大．1年前查看全部
- 《化学、、求详细解释、》已知在25摄氏度,1.013*10^5Pa下,1molCH4充分燃烧.
《化学、、求详细解释、》已知在25摄氏度,1.013*10^5Pa下,1molCH4充分燃烧.
已知在25摄氏度,1.013*10^5Pa下,1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体,H转化为液态水）放出的热量为890kJ,使1kg水的温度升高1摄氏度需热量4.18kJ.
（1）1立方米（标注状况）甲烷在25摄氏度,1.013*10^5Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水）,释放出的热量是多少?
（2）若用1立方米（标注状况）甲烷在25摄氏度,1.013*10^5Pa条件下充分燃烧所释放的热量加热温度为25摄氏度的水,若热量损失为百分之二十,可使多少千克水沸腾?十指紧扣--JOE1年前1 -
ljhcwly 共回答了17个问题
|采纳率58.8%第一个问题,1立方米CH4有1000L,物质的量1000/22.4mol,用物质的量乘890.第二问题,用第一题的结果×0.8÷(75×4.18).谢谢采纳一下喔,你看看有没有错哈!1年前查看全部
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怎样用表达式求出CL2多少mol?shadow03291年前1 -
natlfotssw 共回答了29个问题
|采纳率82.8%n(CH3CL)+n(CH2CL2)=1mol;n(CH3CL)=n(CH2CL2)=0.5mol
取代反应：0.5molCH3CL-->0.5mol;0.5molCH2CL2-->1molCL2
总：1.5mol1年前查看全部
- 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/molCH4（g）+2O2（g
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
A．3：5
B．3：2
C．2：3
D．5：3dingkaixin1年前1 -
心中的彼岸 共回答了18个问题
|采纳率94.4%解题思路：先根据方程式求出H2和CH4的燃烧热，化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比，然后设出H2的物质的量，利用方程式来解各自的物质的量即可得出结果．设混合气中H2的物质的量为x，则CH4的物质的量为4mol-x．根据题意，列方程为：
[571.6/2]kJ/mol×x+890.3kJ/mol×（4mol-x）=2594kJ
解得 x=1.6mol；CH4的物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol．
所以混合气体中H2与CH4的体积比即物质的量之比为1.6：2.4=2：3．
故选C．点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，为我们解题时的首选方法，但是由于一般需要列方程，计算量较大，一定要注意计算的准确性．1年前查看全部
- 1molCH4与一定量氯气反应后生成的四种卤代烃的物质的量相等,求反应的氯气的物质的量
情飞51年前3
-
qiu0210 共回答了17个问题
|采纳率76.5%四种卤代烃的物质的量相等
即生成的 一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,以及四氯化碳的物质的量相等
说明没一步反应 消耗的 CH4的物质的量 相等
所以相当于 每步消耗 0.25molCH4
则
CH4 + Cl2 -----> CH3Cl +HCl
0.25mol--- 0.25mol ------0.25
CH4 + 2Cl2----->CH2Cl2+2HCl
0.25mol--0.5mol------0.25mol
CH4 + 3Cl2-----> CHCl3 + 3HCl
0.25mol--0.75mol-----0.25 mol
CH4 + 4Cl2 -----> CCl4 + 4HCl
0.25mol--1mol-------0.25mol
所以
总共消耗Cl2 0.25+0.5+0.75+1=2.5mol1年前查看全部
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已知在下25摄氏度、1.013X10^5P下,1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体,H转化为液态水）放出的热量为890KJ,使1Kg水的温度升高1摄氏度需热量4.18KJ.（1）1m^3（标准状况）甲烷在25摄氏度、1.013x10^5条件下充分燃烧（生成CO2气体和液体水）,释放出的热能是多少?（2）若用1m^3（标准状况）甲烷在25摄氏度、 1.013x10^5Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为的水,若热量损失为20%,可使用多少千克水沸腾?急,xiaoheizi5201年前3 -
solosea310 共回答了14个问题
|采纳率92.9%(1)1m^3 CH4物质的量 = 1000/22.4 = 44.64mol
所以1m^3 CH4释放出的热能 = 44.64 * 890 = 39732KJ
(2)实际用来使水升温的热量 = 39732*(1-20%) = 31786KJ
所以可使31786/(4.18*75) = 101.4Kg水沸腾1年前查看全部
- 1molCH4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成HCl的物质的量为（
1molCH4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成HCl的物质的量为（ ）
A．1.25mol
B．2mol
C．2.5mol
D．4molsprings_clq1年前1 -
苏江 共回答了21个问题
|采纳率104.8%解题思路：氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，即取代1molH～1molCl2～1molHCl角度分析．1molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n（Cl）=0.25mol×（1+2+3+4）=2.5mol，可知被取代的H原子的物质的量为n（H）=2.5mol，即生成的HCl的物质的量为2.5mol．
故选C．点评：
本题考点： 甲烷的化学性质；取代反应与加成反应．
考点点评： 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意把握甲烷发生取代反应的特点．1年前查看全部
- 已知在25℃、1.013×10（5次方）下,1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体,H转化为液态水）放出的热量为89
已知在25℃、1.013×10（5次方）下,1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体,H转化为液态水）放出的热量为890kj；使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kj.
（1）1m³（标准状况）甲烷在25℃、1.013×10（5次方）Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水）,释放出的热能是多少?
（2）若用1m³（标准状况）甲烷在25℃、1.013×10（5次方）条件下充分燃烧所释放的热能加热25℃的水,若热量损失为20％,可使多少千克水沸腾?andy99381年前3 -
tianjiao8 共回答了11个问题
|采纳率81.8%（1）
1m³（标准状况）的物质的量为1000L/ 22.4L/mol=44.643mol
则放出的热量为890*44.643=39732.14KJ
（2） 设可以使x千克水沸腾
因为热量损失为20% ,则被水吸收的热量为39732.14*80%=31785.71KJ
使25摄氏度的水沸腾温度升高75摄氏度
则 75*4.18*x=31785.71
x=101.4 kg
所以可使101.4千克水沸腾1年前查看全部
- 1molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代物物质的量之比为1：2:3:4,则消耗Cl2为多少?
yudu2501年前1
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ahcyc 共回答了14个问题
|采纳率100%需要消耗氯4*4/10=1.6MOL
3*4/10=1.2MOL
2*4/10=0.8MOL
1+4/10=0.4MOL
0.4+0.8+1.2+1.6=3MOL消耗氯3摩尔1年前查看全部
- 1molch4 cl21molCH4与一定量Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代物的物质的量相等,责消耗Cl2为
1molch4 cl2
1molCH4与一定量Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代物的物质的量相等,责消耗Cl2为( ).
个人想法：根据
CH4+Cl2-----CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2-----CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2-----CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2------CCl4+HCl
消耗Cl2应该是1/4+1/4+1/4+1/4=1mol
为什么答案是2.5mol
化学高手帮我指出一下我错在哪里/
在下感激不尽!caotao2111年前1 -
xiangjiao1 共回答了26个问题
|采纳率88.5%错了!因为你没有考虑到,每生成多一个氯原子的取代物还要消耗一个氯原子的取代物呢!
你想要有一个CCl4生成,就要消耗一个CCl3H
同时必须保留一个ChCl3才能与CCl4的个数相等!
这样就必须生成两个CHCl3才行!这样你一步一步推导上去,答案就是2.5mol了,明白了吧?1年前查看全部
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|采纳率89.5%n(CH4)+n(CO2)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol
16n(CH4)+44n(CO2)=6
解得n(CH4)=n(CO2)=0.1mol1年前查看全部
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则放出的热量为890*44.643=39732.14KJ
（2） 设可以使x千克水沸腾
因为热量损失为20% ,则被水吸收的热量为39732.14*80%=31785.71KJ
使25摄氏度的水沸腾温度升高75摄氏度
则 75*4.18*x=31785.71
x=101.39
所以可使101.39千克水沸腾1年前查看全部
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CH4 + Cl2 = CH3Cl +HCl
CH3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl
1mol CH4变为等物质的量的4种取代物
因此4取代物物质的量各为0.25mol（利用C原子守恒来算,4x=1mol,x=0.25mol）
1mol CH4中H物质的量为4mol
所以
取代物中H总物质的量为0.25×(0+1+2+3)=1.5mol
则
Cl总物质的量为0.25×(1+2+3+4)=2.5mol
因此
根据H原子守恒
HCl中H物质的量为：4-1.5=2.5mol,也是HCl 中 Cl 物质的量
因此
Cl总物质的量2.5+2.5=5mol
因此参加反应的Cl2物质的量为：
5/2=2.5mol1年前查看全部
- 已知在25℃，一个标压下，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需要热量4.18kJ．
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（1）1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是多少？
（2）若用1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧所放出的热能加热温度为25℃的水，如果热量损失为20%，可使多少千克水的温度升为100℃？mb97161年前1 -
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由25℃，一个标压下，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ，
则1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是44.64×890KJ=39729.6KJ，
答：1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是39729.6KJ；
（2）设水的质量为x，则由Q=cm△T可知，
4.2×x×（100-25）=39729.6KJ×（1-20%），
解得x=101Kg，
答：使100千克水的温度升为100℃．1年前查看全部
- 为什么选C?已知2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；△H1＝＋571.6kJ/molCH4（g）＋2O2（g）—→
为什么选C?
已知2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；△H1＝＋571.6kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）—→CO2(g)＋2H2O（l）；△H2＝－890.3kJ/mol
1gH2和1gCH4分别燃烧后放出的热量之比约是 （ ）
A、1：3.4 B、1：1.7 C、2.3：1 D、4.6：1lava191年前1 -
Rainbow01984 共回答了18个问题
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分子是电中性的,质子数=电子数
分子含有的质子数等于分子中所有的原子的质子数相加,是6+1*4=10,所以质子数与电子数都是10NA.
1个CH4含有1个C原子与4个H原子,一共是5个原子,所以是5NA个.
1mol NH3中含有（10NA）个质子,（7NA）个中子,（4NA）个原子.
NH3的质子数是7+1*3=10
N有7个中子,H没有中子,所以1个NH3的中子数是7+0*3=7
1个NH3含有1个N原子与3个H原子,一共是4个原子,所以是4NA个.1年前查看全部
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2.39732.14kJ x20%=4.18 x75 xm（H2O）
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CHCl3+Cl2------------CCl4+HCl
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol则耗氯气为0.25+0.25X2+0.25X3+0.25X4=2.5mol1年前查看全部
- 3.01*10的23次方个氢氧根离子的物质的量为_______,与_____molCH4具有相同的质量
娃哈哈2j2851年前1
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zhouyang1011 共回答了18个问题
|采纳率88.9%0.5mol 0.5mol1年前查看全部
- 已知在25摄氏度、1.013X10的5次方Pa下,1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体,H转化为液态水）
已知在25摄氏度、1.013X10的5次方Pa下,1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体,H转化为液态水）
放出的热量为890KJ：使1kg水的温度升高1摄氏度需要热量4.18KJ
（1）1m³（标准状况）甲烷在25摄氏度、1.013X10的五次方Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水）,释放出的热能是多少?
（2）热用1m³（标准状况）甲烷在25摄氏度、1.013X10的五次方Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25摄氏度的水,若热量损失为20%,可使多少千克水沸腾?lansa9637511年前1 -
taoespanya 共回答了22个问题
|采纳率95.5%1.首先根据条件得出一立方甲烷的摩尔数,再乘以890就得出总热量.
2.（总热量*0.8）/（4.18*75）【0.8是实际用于水升温的热量,75是温差】1年前查看全部
- 3.01*10^23个氢氧根离子中质子的物质的量为___,含电子___mol与___molCH4具有相同的质量
3.01*10^23个氢氧根离子中质子的物质的量为___,含电子___mol与___molCH4具有相同的质量
OK?shunfeng66881年前1 -
fp2hf 共回答了25个问题
|采纳率88%3.01*10^23个氢氧根离子中质子的物质的量为_4mol__,含电子__5_mol与_0.53__molCH4具有相同的质量1年前查看全部
- 1molCH4与多少molcl2反应.所生成的CH3cl CH2cl CHcl3 ccl4 之比
1molCH4与多少molcl2反应.所生成的CH3cl CH2cl CHcl3 ccl4 之比
1molCH4与多少molcl2反应.所生成的CH3cl CH2cl CHcl3 ccl4 之比为1比1比1比1师傅啊1年前1 -
身边倒影 共回答了12个问题
|采纳率91.7%1.25mol1年前查看全部
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