nacl和kcl的化学性质不同的原因

颜色,气味都是物理性质,不需要化学变化就能表现出来

过氧化氢,俗称双氧水,分子式H2O2,是除水外的另一种氢的氧化物.化学性质不稳定,一般以30%或60%的水溶液形式存放.过氧化氢有很强的氧化性,且具弱酸性.
过氧化氢是非常强的氧化剂,它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面,值越高代表氧化性越强：
分解反应
过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：
2 H2O2 → 2 H2O + O2
该反应在热力学上自发进行：ΔHo为−98.2 kJ·mol−1,ΔGo为−119.2 kJ·mol−1,ΔS为70.5 J·mol−1·K−1.重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用.过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定,在碱性介质中易分解.用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快,故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处.
H2O2与Fe2+的混合溶液称为Fenton试剂.某些离子如Fe2+、Ti3+催化下,过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·（羟基自由基）和HOO·.
一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂,以减少过氧化氢的分解.常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯.
氧化还原反应
过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子.用作还原剂时产物为氧气,用作氧化剂时产物为水.例如酸性溶液中,过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+：
2 Fe2+(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2H2O(l)
与过氧化氢作用,亚硫酸根（SO32−）可被氧化为硫酸根（SO42−）,高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn2+.由于标准电极电势的缘故,反应在不同pH环境下进行的方向可能不同,如碱性溶液中,过氧化氢会将Mn2+氧化为MnIV,以MnO2形式生成.
过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气：
NaOCl + H2O2 → O2 + NaCl + H2O
有机化学中,过氧化氢常用作氧化剂,可将硫醚氧化为亚砜.甲基苯基硫醚与其反应时,会被氧化为甲基苯基亚砜,以甲醇作溶剂或三氯化钛催化,产率为99%：
Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O
过氧化氢的碱性溶液可用于富电子烯烃（如丙烯酸）的环氧化反应,以及在硼氢化-氧化反应第二步中氧化烷基硼至醇.
过氧化氢与很多无机或有机化合物反应时,过氧链保留并转移到另一分子上,生成新的过氧化物：
过氧化氢在低温下与铬酸或重铬酸盐酸性溶液反应时,会生成不稳定的蓝色过氧化铬CrO(O2)2,可用乙醚或戊醇萃取.水溶液中过氧化铬很快分解为氧气和含铬离子.
过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠,可用作消毒剂：
Na2B4O7 + 4 H2O2 + 2 NaOH → 2 Na2B2O4(OH)4 + H2O
过氧化氢可生成很多含有O22-过氧根离子的无机盐类,其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁.
与羧酸（RC=O-OH）反应,生成具氧化性的过氧酸（RC=O-O-OH）,可用于烯烃环氧化反应等用途.与丙酮反应生成炸药三过氧化三丙酮（TATP）,与臭氧反应生成三氧化二氢,与尿素反应生成过氧化尿素.
过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物,有些反应中用作过氧化氢的等同试剂.
与水相比,过氧化氢的碱性要弱得多,只有与很强的酸反应才会生成加合物.超强酸HF/SbF5可将过氧化氢质子化,生成含[H3O2]+离子的产物.

解题思路：元素的化学性质由最外层电子数决定，所以元素化学性质相似，则可推出其原子的最外层电子数相同或是具有稳定的结构．

上述原子结构示意图中，①是稳定的结构，性质稳定；②的最外层由4个电子，不易得失，性质比较稳定；③的最外层也是稳定结构，性质稳定；④的最外层有两个电子，容易失去，性质活泼；故题目中的①④虽是最外层电子数相同，但它们的化学性质却不相同，①③都是具有稳定结构的稀有气体元素，所以它们具有相似的化学性质．
故选B．

点评：
本题考点： 核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．注意不要单纯看最外层是2，因为对于①其最外层也是最内层，所以两个电子就是稳定结构．

解题思路：（1）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子．
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（3）用于配制生理盐水的溶质是氯化钠，写出其化学式即可．
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（1）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子，其分子符号为：CO₂．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五个五氧化二磷分子可表示为：5P₂O₅．
（3）用于配制生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl．
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为：3Al³⁺．
故答案为：（1）CO₂；（2）5P₂O₅；（3）NaCl；（4）3Al³⁺．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．

要看是什么样的物质中含的香味
例如
1油漆,指甲油,涂改液等化学制剂都不同程度含有苯酚、甲醛、汞、烷等有毒物质
2水果等食品中的多含醇类、、有机酸、羰基化合物和萜烯化合物,可以食用无害
3烟草中多含多酚类芳香烃,易致癌
4皂中含的想为物质是酯类以及认为添加的香料

解题思路：A．苯酚中羟基连接苯环，乙醇中羟基连接乙基，苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，而乙醇不能，说明苯酚中羟基中氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼；
B．丙烷和乙烷都为饱和烷烃，结构相似；
C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；
D．羟基与钠反应生成氢气，甘油中羟基数目比乙醇中多．

A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，是由于苯环对羟基的影响，故A正确；
B．丙烷和乙烷都为饱和烷烃，结构相似，不能说明官能团间的相互影响，故B错误；
C．由于乙烯和乙烷中所含的官能团不同所致，不是因为官能团间的相互影响，故C错误；
D．羟基与钠反应生成氢气，甘油中羟基数目比乙醇中多，由官能团数目不同导致，不能说明，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机反应中官能团之间相互影响的有关判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．

从霓虹灯发出彩色光角度看是利用稀有气体的物理性质,
对于稀有气体原子核外不同电子层上的电子有不同的能级结构,当电子在不同能级上跃迁时就会发光,而原子在特定的两个能级间的跃迁发出的光是同频率的因此会有相同的颜色 霓虹灯是借助电极发出的高速电子的轰击来达到这一目的的.由于电子的跃迁释放出一定频率的光子,而非发生了化学反应
对白质灯泡从保护灯丝的角度看,是利用稀有气体化学性质稳定性.
稀有气体的化学性质稳定,在高温下或外加电流的条件下都不易与钨丝发生反应,其作用就是保护钨丝.

解题思路：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

A、镁条在空气中失去银白色光泽，是由于镁与氧气反应生成氧化镁的缘故，所以有新的物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、蜡烛熔化是指蜡由固态变为液态，属于三态变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以石蜡受热会熔化属于物理性质，故B错误；
C、铜绿加热后会变黑，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故C正确；
D、酒精挥发是指由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．

粒子的化学性质是由粒子的核外电子决定的,分子以离子形态进入溶液,其核外电子并未发生变化,故其化学性质仍是那样

是化学性质

是,氢气燃烧释放大量能量作为推动火箭的动力.

CO2是碳酸的酸酐,其对应的酸为碳酸,碳酸的酸性比硅酸的酸性强,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,CO2与（SiO3）2- 加H2O 形成H2SiO3是沉淀、是强制弱的反应,空气中有CO2故水玻璃在空气中容易变质.

物质的性质 决定 用途
物质的用途 反应 性质.

A
稳定性是指在平常条件下是不是很容易分解或者变成其他物质
我们看SO2在空气中可以稳定存在的啊

解题思路：根据元素的化学性质与最外层电子数的关系来解答．

元素的化学性质决定于最外层电子数，与其它粒子数都无关，
故选：C．

点评：
本题考点： 核外电子在化学反应中的作用．

考点点评： 了解元素的化学性质与最外层电子数的关系可以帮助解答许多有关微观粒子的题目．

分子,原子能直接构成物质,离子也行
分子,原子能保持物质的化学性质,后面的不行,因为原子是保持物质化学性质的最小粒子

同分异构体分很多种：构造异构、构象异构、构型异构等.有些如果只是碳原子的排列不同而引起的异构物理性质有差别但化学性质相似,但如果官能团异构的话,无论在物理性质还是化学性质上都会有差别,

有,如氧化锂,氧化钠,氧化钾都能和水反应;

物理性质：无色无嗅味气体,比空气稍轻,难溶于水
化学性质：氮原子有较强的非金属性,在氮分子中有共价叁键,键能大,所以氮气化学性质不活泼.但在高温下,破坏了共价键,氮气可跟许多物质反应
和氧气反应：N2+O22NO
和氢气反应：N2+3H22NH3
和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2
用途：可用于合成氨,液氮气作冷冻剂,氮气可用于储藏粮食

解题思路：（1）物质的性质包括物理性质和化学性质，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．
（2）根据题中给出的反应物和生成物，利用质量守恒定律定律配平即可．
（3）根据性质决定用途进行分析．

（1）根据题意可知涉及氮气的物理性质有颜色、气味，化学性质有稳定性，和氧气的反应等．
故答案为：通常情况下纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体，化学性质比较稳定，放电条件下，氮气能与氧气化合．
（2）根据题意信息“易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮”，可知反应物和生成物，配平可得方程式．
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（3）根据题意中氮气的化学性质很稳定，所以可以用来做保护气，如填充食品袋，充入灯泡作保护气等；利用氮气最终会转换为硝酸盐，所以可以用来合成氮的化合物，可以制氮肥等．
故答案为：填充小食品袋里作保护气（或制取氮肥）

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题通过叙述氮气的性质，让学生了解物理性质和化学性质的区别，并考查提取新信息的能力．

解题思路：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

A、木炭的稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．
B、一氧化碳的还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．
C、氢气的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．
D、活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

A、水受热变成水蒸气的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．
B、双氧水受热易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
C、过氧化氢是一种无色液体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
D、二氧化锰不溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
故选B．

氢氟酸和氢氧化钙2比1,生成氟化钙和俩水.另外氢氟酸和盐酸性质相似度不高（氢氟酸有很多异于其他氢卤酸的性质）,氢氟酸不是强酸.相似的话是因为氟和氯同是卤族元素.

化学变化时是现在进行时

解题思路：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

A、铜作导线是利用了铜的物理性质--具有良好的导电性；
B、煤炭作燃料是利用了煤的化学性质--具有可燃性；
C、铁制炊具是利用了铁的物理性质--具有良好的导热性；
D、黄金压成金箔是利用了金的物理性质--具有良好的延展性．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；碳的化学性质．

考点点评： 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．

氧和氯,都是活泼的非金属单质,它们不同的地方:1.氧元素属于氧族元素的一员,原子序数为8,氯元素属于卤族元素一员,原子序数为172.氧元素的非金属性强于氯,氧的电负性为3.5,氯为3.1,所以氧和氯组成的化合物是共价化合物,氯是正价3.常温下,氧元素(指氧气)的氧化性稍微弱于氯,这是由于氧气分子的化学键能很高是498KJ/MOL,氯是242,氟是159,分别是氯的2倍多,氟的3倍多,大大限制了氧元素的活泼性4.氧在常温下不能和贵金属,比如黄金,铂金,惰性气体,氟氯溴碘等卤族元素反应,氯在常温下可以氧化溴和碘氧在常温下可以氧化氢溴酸(反应慢),氢碘酸,总结,在常温下,氯的氧化能力强于氧气,比如,和铁反应生成3价,氧气和铁反应生成的是2价,3价的混合,氧气不能氧化溴和碘等5.加热或者高温下,二者的氧化能力显著增强,氧和氯都能和所有的金属发生反应,但是反应的活泼性,氧气依然弱于氯气,例如,在加热到500度左右,氯气就能将铂和黄金氧化,但是氧气依然无能为力,需要加热到800度左右将贵金属氧化,而氟只需到200多度就能将贵金属氧化6.氯和水能发生歧化反应,生成HCL和HCLO,后者受热或者见阳光分解成氧气和HCL,于是有很多人就认为,是氯气把水中的氧置换出来了,把水氧化了,氧由付价变成零价这是不对的,氯没有能力氧化水的7.关于臭氧,臭氧是氧气的同素异形体,臭氧分子具有等腰三角形结构,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,这一结构不稳定,容易分解,产生少量氧原子(注意是少量氧原子不是氧分子)所以臭氧有比氧气强得多的氧化性,在酸性环境中它的氧化能力仅次于氟.在碱性环境中,臭氧是最强的氧化剂,在常温下,如果是酸性环境,能够迅速将氯,溴,碘氧化,生成对应的酸或者酸酐;能将除氟和惰性气体外的所有物质氧化,但是对贵金属的氧化活性依然不高,大学的教授解释说是氧元素有厌金属性,有时候它和金属的反应能力还不如硫元素比如硫在常温下就能和铜,银汞等不活泼金属反应,而氧则需要加热才能反应

1.碳酸盐的物理性质:钾钠铵盐的碳酸盐易溶于水的晶体,大多数金属的碳酸盐不溶于水化学性质的白色固体等.a、与酸反应放出二氧化碳；b、不溶于水的碳酸盐高温易分解也有二氧化碳生成；c、与二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢盐.特殊性质：是与酸反应放出二氧化碳用来鉴别碳酸盐或碳酸氢盐.
2.有机物的物理性质：大多难溶于水,不导电,密度比水小,熔点低等,化学性质：大多易燃烧、受热易分解,特殊性质是燃烧产物一定含碳元素如二氧化碳、一氧化碳等.

元素的化学性质主要决定于原子中最外层电子数,最外层电子数相同,则化学性质相似.

分子结构：一氧化碳分子为极性分子,分子形状为直线形.
一氧化碳的化学性质
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2,能进一步被氧化成＋4价,从而使一氧化碳具有可燃性和还原性,一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧,生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热.因此一氧化碳可以作为气体燃料.
实验室一般使用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳,具体反应如下：
1.COOH･COOH===Δ===CO2￪+CO￪+H2O（H2SO4催化）
2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O
一氧化碳作为还原剂,高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼.如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜,将氧化锌还原成金属锌：
CO+CuO=Cu+CO2
CO+ZnO=Zn+CO2
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2
FeO+CO=Fe+CO2
一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
一氧化碳还有一个重要性质：
在加热和加压的条件下,它能和一些金属单质发生反应,组成分子化合物.如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等,这些物质都不稳定,加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳,这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一.
一氧化碳实验室制法：
H2O+C==CO+H2；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+C＝2CO
HCOOH=浓H2SO4=H2O+CO↑

元素的化学性质主要取决于原子核外电子层数及最外层电子数

分子是保持物质化学性质的微粒.
原子是化学变化中的最小微粒.
一般物质由分子构成.
而分子不变,基本上化学性质是不会改变的.比如什么助燃性啊之类的.
而有的物质是由原子直接构成的.

物理方法
1.闻气味,有酒气味的是酒精,无味的是水
2.在桌上分别滴上一滴酒精和一滴水,挥发的快的是酒精
化学方法
1.尝试点燃两种液体,能点燃的是酒精,不能点燃的是水
2.分别加入无水硫酸铜,变蓝的是水,不变蓝的是无水酒精

C

解题思路：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

A、活性炭用于滤毒罐是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，利用了物理性质，故A错；
B、用洗洁精洗餐具是利用乳化原理，没有新物质生成，利用了物理性质，故B错；
C、液化气做燃料，是利用了液化气燃烧，是通过化学变化表现出来的，利用了化学性质，故C正确；
D、铜丝做电线是利用铜的导电性，利用了物理性质，故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

你好,你的第一个问题”为什么1氯酸钾分子的相对分子质量要乘3,明明氯酸钾的质量只是指一个氯酸钾的",我不知道你的意思,希望你能补充说明一下,ok?第二个问题:"难道两个都是生成物的物质也可以组成比例式么?而不是偏要反应物和生成物一边一个组成比例式么?"你的顾虑是多余的,这犹如：若A/B＝C/D,A/B＝E/F,则C/D＝E/F,在化学方程中,所有参与反应的物质中,任意两个都可以列到比例式中,都是符合的,嘿嘿,用手机回答的,没法分行,希望你能看明白

解题思路：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

A、石墨用于制铅笔芯是利用了石墨的物理性质--刻画时容易留下痕迹．故选项错误；
B、稀有气体用于霓虹灯是利用了稀有气体的物理性质--通电时能够发出各种颜色的光．故选项错误；
C、铜线用于制造电线是利用了铜的物理性质--具有良好的导电性．故选项错误；
D、氮气用于制硝酸和化肥是利用了氮气的化学性质--氮气在一定条件下能和其它物质反应生成硝酸和化肥．故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

解题思路：通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质．

A．沙里淘金没有新物质生成，是物理性质，故A错误；
B．利用磁铁分离铁屑和沙混合物没有新物质生成，是物理性质，故B错误；
C．利用自来水制备蒸馏水没有新物质生成，是物理性质，故C错误；
D．粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质需要加入试剂生成沉淀，属于化学性质，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查化学变化，注意化学变化的实质是有新物质生成，解答本题时须从概念入手，分析各选项是否有生成新物质，即可解题，本题难度不大．

我曾经加热过硫磺,当到了熔点的时候,会变得非常粘稠,颜色也会改变,由于在加热的过程中,硫自身发生了反应,生成了S2,S4,S8等单质,由于这些单质的结构不同,导致了物理性质的不同

解题思路：根据分子是保持物质化学性质的最小粒子考虑本题．

分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子．
故选：A．

点评：
本题考点： 分子的定义与分子的特性．

考点点评： 解答本题关键是要知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子．

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子,如果分子不变,物质的化学性质不变.如氧气变成液态氧.尽管氧气的状态发生改变,但氧分子没变,所以化学性质不变.所以说分子是保持物质化学性质的最小粒子.由原子构成的物质,当然是原子保持该物质的化学性质.如铁就是由铁原子构成的,当然铁原子保持铁的化学性质.
2、元素是具有相同质子数的一类原子的总称.
定义中的“一类”是将原子按照质子数是否相同进行归类的,与原子里的电子数、中子数都无关.如氢原子里,有的有1个中子,有的还没有中子.但他们质子数相同,所以都统称为氢元素.
,又如：Na和Na+他们的一个是原子一个带电的离子,电子数肯定不同,但他们的质子数相同,所以肯定是一种元素都是钠元素,但他们是钠元素的不同原子.元素是原子的总称,与分子无关.元素只与原子（包括带电的原子）有关.
3、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子.
离子化合物是由离子构成的.共价化合物都是由分子构成的.单质：气体都是由分子构成的,金刚石、石墨、金属、稀有气体等都是由原子构成的.离子分为阳离子、阴离子两种,它们带有相反的电荷,所以他们在一起形成的是化合物.一种离子不会形成物质的,也就不会形成单质.否则自然界的物质不就带电了吗?自然界的物质都是电中性的.

氧气可以再简单的条件下和多种物质发生化学反应,而氮气却不能.
比如空气中的氧气就可以将金属铝表面氧化,氮气却不能发生反应.

化学性质：
1、氧化反应,与Tollens（银氨溶液）、Benedict和Fehling试剂反应.也可与Br2水反应,稀硝酸反应
2、与含氮试剂的成脎反应,如与苯肼生成苯脎
3、碱性环境下的差向异构化,如葡萄糖和果糖之间
4、被高碘酸氧化,生成5分子甲酸和一分子甲醛
应该是一个成脎反应吧.
他的空间结构的不同,导致其有不同的物质,是立体异构的不同,葡萄糖是其中之一,其他还有甘露糖、古罗糖、半乳糖等.

酒精:
物理性质:无色透明,易挥发,不导电,有特殊香味(酒香味),密度比水小,可以与水任意比例混合,易溶于大多数有机溶剂
化学性质:易燃烧,能使蛋白质变性,能酯化,能与活泼金属反应
水:
物理性质:无色,无味,透明的液体,水结冰时密度减小,体积膨胀(氢键),能溶解大多数的无机物.
化学性质:能与活泼金属反应,

解题思路：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质．

元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响．
故A正确，B、C、D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 考查原子结构与元素性质的关系，比较基础，注意原子构成中各微粒的作用．

c一氧化碳燃烧放热

分子是保持物质化学性质的最小微粒（化学书上的概念）
自然界中的物质是在永远不停运动的（物理定义）
所以全队的

同素异形体化学式可以相同,如金刚石与石墨都可以写作C.
冰和水不是同素异形体,同素异形体要求的是同种元素的不同单质,是单质,水是化合物!
素异形体化学性质可能相同,如金刚石与石墨都可以加热燃烧生成CO2.

利用浓硫酸的吸水性,去掉二氧化碳中的水,这样才能在没有杂质的影响下,验证二氧化碳的性质.必须连接此装置.

性质：周期系O族元素（稀有气体）.原子序数2.稳定同位素：3,4.原子量4.002602.无色、无臭、无味的气体.在空气中的含量4.6×10 -4 %.是最难液化的气体,其临界温度-267.9℃,临界压力约0.225兆帕（2.25大气压）.密度0.1785.熔点-272.20℃（约2.6兆帕,26大气压）.沸点-268.9℃.放射性衰变中放出的α粒子得到电子后就形成氦4原子.所以,氦与含α放射体的矿物共存.十分不活泼,不能燃烧,也不助燃.用于填充气球、温度计、电子管、潜水服等.也可用于原子反应堆和加速器、激光器、火箭、冶炼和焊接时的保护气体.液体氦用于获得接近绝对零度（-273℃）的低温以制造超导设备.主要由以天然气（有的含氦达7%）为原料的工业中回收而得,如在合成氨中,从尾气可得氦.也可由液态空气中用分馏法从氖氦混合气中提出.