C2H8N2+2N2O4===2CO2+4H20+3N2的氧化剂是什么?反应物都有氮元素怎么判断啊?

C₂H₈N₂和四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄

点燃
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3N₂+4H₂O+2CO₂．
高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，其中两种气体是空气的主要成分（氮气和氧气），一种是氯气，还有一种气体是相对分子质量最小的氧化物（水蒸气），要注意生成的水蒸气是气体，反应的化学方程式为：2NH₄ClO₄

△
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N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑．
故答案为：C₂H₈N₂+2N₂O₄

点燃
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3N₂+4H₂O+2CO₂；2NH₄ClO₄

△
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N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

由质量守恒定律可得，在化学反应前后原子的种类和数目不变，在方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+2X+4H₂O中，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为8个，反应后除X外，碳原子共为0个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为4个，故每个X分子中含有碳原子共为1个，氧原子数共为2个，所以X为二氧化碳，化学式是CO₂．
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 质量守恒定律是初中化学的最重要基本理论，正确理解概念，掌握它在宏观和微观方面的含义拓展，是解决问题的关键．

A、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，偏二甲肼分子中含有氮原子，不含氮分子，故选项说法错误．
B、由偏二甲肼的化学式可知，偏二甲肼是由C、H、N三种元素组成，故选项说法正确．
C、该物质中C、H元素质量比为（12×2）：（1×8）=3：1，故选项说法错误．
D、根据质量守恒定律，偏二甲肼完全燃烧产物除含有CO₂、H₂O，还应含有含氮元素的物质，故选项说法错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算；完全燃烧与不完全燃烧．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

（1）2C₂H₈N₂的相对分子质量总和等于（12×2+1×8+14×2）×2=120．
（2）以偏二甲肼为燃料、以N₂0₄为助燃物，燃烧能推进燃料舱升空是由于燃烧燃烧释放出大量的热量．
（3）碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7．
故答案为：（1）120；（2）热量；（3）6：2：7．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

根据偏二甲肼的化学式[C₂H₈N₂]可知偏二甲肼由C，H，N 三种元素组成；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知偏二甲肼中碳、氢、氮原子的个数比为：
2：8：2=1：4：1；
故答案为：3； 1：4：1．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 解答本题必须区分清元素的质量比与原子个数比，才能顺利解答本题．

由题意知偏二甲肼的化学式为C₂H₈N₂，其元素组成为C、H、N三种，分子中右下角的数字表示原子个数，所以碳、氢、氮原子的个数比为2：8：2即1：4：1；它的式量=12×2+1×8+14×2=60；
故答案为：3；1：4：1；60

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 该题以“神舟七号”飞船的燃料偏二甲肼为背景，考查化学式的意义，必须分清元素的质量比与原子个数比，有利于学生兴趣的培养．

A、N₂O₄是由两种元素组成，且含有氧的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．
B、C₂H₈N₂是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
C、液氢作燃料时发生反应为2H₂+O₂

点燃
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2H₂O，故选项说法正确．
D、液氧变成氧气的过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．

偏二甲肼和四氧化二氮在点燃的条件下生成氮气、水和二氧化碳，故答案为：C₂H₈N₂+2N₂O₄

点燃
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3N₂+2CO₂+4H₂O；

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

A、偏二甲肼为纯净物，里面只含有偏二甲肼分子，不含其它分子，故A错误；
B、根据偏二甲肼的化学式 C₂H₈N₂ 可知偏二甲肼由C，H，N三种元素组成；故B正确；
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为：12×2：8：14×2=6：2：7；故C错误；
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，所以一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，；故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；分子和原子的区别和联系；物质的元素组成．

考点点评： 本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系在解题中应用．

A．四氧化二氮可污染环境，故A错误；
B．反应中C元素化合价由-1价升高到+4价，故B错误；
C．C元素化合价升高，则CO₂为氧化产物，故C错误；
D．由方程式可知，每有0.6mol N₂生成，则消耗0.4molN₂O₄，则转移电子的物质的量为0.4mol×4×2=3.2mol，则每有0.6mol N₂生成，转移电子数目为3.2N_A，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．

根据反应的化学方程式C₂H₈N₂+2X

点燃
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3N₂+4H₂O+2CO₂+X，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为N₂O₄．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

（1）偏二甲肼中各元素（C、H、N）的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28=6：2：7；
（2）300kg的偏二甲肼含氮元素的质量为300kg×[1×8/12×2+1×8+14×2]×100%=40kg．
故答案为：（1）6：2：7；（2）40．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

根据反应的化学方程式C₂H₈N₂+2X=3N₂+4H₂O+2CO₂，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为N₂O₄．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子种类、原子个数不变．反应前碳原子是2个，氢原子是8个、氮原子是6个、氧原子是8个；反应后氮原子是6个、碳原子是2个、氧原子是4个．反应前后相差数目是：氢原子是8个...

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；氧化反应．

考点点评： 学会利用质量守恒定律计算某种物质的化学式，即反应前后原子的种类、原子个数均不变，；理解氧化剂的概念并会判断谁是氧化剂．

由反应的化学方程式C₂H₈N₂+4O₂

点燃
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N₂+2X+4H₂O，可知：
反应前 反应后
C原子 2 0
H原子 8 8
N原子 2 2
O原子 8 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断2个X分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个X分子由1个C原子、2个O原子构成，物质X的化学式为CO₂；
故答案为：CO₂．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

（1）设化合物中N元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，有x×2+（-2）×4=0，解得x=+4；
根据两物质的化学式NO₂与N₂O₄，可得知两物质都由N、O两种元素组成且其中N、O原子个数比相等都为1：2，则两物质中氮元素的化合价、氮元素的质量分数也相等；物质NO₂的分子中含3个原子而物质N₂O₄的分子中含有6个原子；故选B；
（2）由反应的化学方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄═2CO₂↑+3R↑+4H₂O↑，可得知C、H、N、O原子的个数分别为
反应前 反应后
C原子 2 2
H原子 8 8
N原子6 0
O原子 8 8
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的3个分子中含有6个N原子，则每个R的分子由2个N原子构成，则物质R的化学式为N₂；
故答案为：（1）+4；B
（2）N₂；

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查根据反应的化学方程式推断物质的化学式及根据物质的化学式可进行的相关计算等基础知识与技能．

由C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+2X+4H₂O可知，
反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；
反应前氢原子是8个，反应后是8个；
反应前氮原子是6个，反应后是6个；
反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO₂．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

由“完全反应的化学方程式：C₂H₈N₂+2N₂O_X=3N₂+2CO₂+4H₂O”，结合质量守恒定律的元素守恒，则：反应前：碳原子2个，氢原子8个，氮原子6个，氧原子2x个；反应后：碳原子2个，氢原子8个，氮原子6个，氧原子8个，故氧原子2x=8，故x=4．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过计算反应前后原子的个数，从而培养了学生的处理问题的能力．

在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C：2-2=0，H：8-4×2=0，N：2+2×2-0=6，O：2×4-2×2-4×1=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N₂．
故选：A．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 利用质量守恒定律推断化学方程式中未知的化学式，是常见的有关化学式的计算题，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，即可推断出化学式．

A、偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误；
B、6.02×10²³个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；
C、1mol偏二甲肼（C₂H₈N₂）的质量为60g，60g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；
D、60g偏二甲肼（C₂H₈N₂）的物质的量为[60g/60g/mol]=1mol，每个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 物质分子中的原子个数计算；摩尔质量．

考点点评： 考查对摩尔质量的理解及常用化学计量计算，难度较小，注意公式的灵活运用与概念的理解．

（1）偏二甲肼中是由碳、氢、氮三种元素组成．
（2）一个偏二甲肼中含有的原子个数为：2+8+2=12
2个C₂H₈N₂的相对分子质量总和为：2（12×2+1×8+14×2）=120
（3）C₂H₈N₂做燃料是因为能放出大量的热
故答案为：能量
（4）含碳化合物中完全燃烧时，碳元素转化为CO₂而氢元素转化为H₂O．题目中还告诉有一种是氮单质．
故答案为：N₂或CO₂或H₂O

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素在化学变化过程中的特点；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 熟记化学式的意义，是解决化学式中的计算的前提．