化学沉淀溶解平衡相关菜鸟问题CA(OH)2 和 BA(OH)2的溶解度为什么不同额?“只有难容电解质有浓度积常数”错在哪

拽头儿2022-10-04 11:39:541条回答

化学沉淀溶解平衡相关菜鸟问题
CA(OH)2 和 BA(OH)2的溶解度为什么不同额?
“只有难容电解质有浓度积常数”错在哪里?

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割铁快鞭共回答了12个问题 | 采纳率83.3%: 同主族元素的化合物溶解性按一定规律变化.第IIA族元素的化合物溶解性与其阴阳离子半径之比有关.
物质的溶解其实是个很复杂的过程,涉及到能量变化有晶格能（破坏固体所需的能量）,水合能（形成水合离子放出的能量）,键能等等.
在离子化合物中,正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下,发生变形的现象,叫做离子极化.阴离子电子云变形的概率比阳离子高,因此离子化合物中阳离子引起极化的能力占主导,正离子电荷越高,半径越小,离子势φ（Z / r）越大,则极化作用越强.第IIA族是属于极化能力比较低的类型.
对于极化能力比较低的离子化合物,离子晶格能正比于Z正Z负/(r正+r负),晶格能越大越难溶解.而水合能分别正比于Z正/r正,Z负/r负.Z指电荷数,r指离子半径.水合能越大越容易溶解.
几方面综合起来得到一个关于电荷和离子半径的函数.
按照这个函数,得到结论是,阴阳离子半径相差比较大的,溶解性强.
氢氧根的半径很小,镁钙锶钡离子的半径依次增大,所以这一族的氢氧化物溶解度依次增大.
有一个经验规则,是说正负离子半径比等于0.75的时候,溶解度最小；
半径比大于0.75,这个比值越大溶解度越大；
小于0.75,这个比值越大溶解度越小.
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溶度积常数的定义对所有电解质都有效,只是经常用在沉淀溶解平衡上而已.易溶电解质也有KSP的.; 1年前

化学沉淀溶解平衡在MgF2的饱和溶液中,若将其溶解在稀硫酸中,平衡时ph=2,则其溶解度是多少? 喜欢静悄悄1年前1: TheAirMan 共回答了25个问题 | 采纳率88%

MgF2+H2SO4=MgSO4+2HF
K=[HF]^2[Mg2+]/[H+]^2=Ksp(MgF2)/Ka^2(HF)=0.00016 ①
MgF2↔Mg2+ + 2F- HF↔H+ + F- => 2[Mg2+]=[F-]+[HF] ②
又HF↔H+ + F- => Ka=[F-][H+]/[HF]=0.00068 ③
联立求出[Mg2+]=0.00166mol/L,c（Mg2+）=c溶解（MgF2）=0.00166mol/L
以上数据取自北师大《无机》,如果是武汉大学《分析化学》,氟化镁的溶度积常数几乎相差80多倍,按武汉大学《分析化学》算出来溶解度大约是其2.8倍,为0.0046mol/L.

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化学沉淀溶解平衡的问题向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2 滴0.1 mol/L MgCl 2 溶液，产 化学沉淀溶解平衡的问题 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2 滴0.1 mol/L MgCl 2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl 3 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ks p： Mg(OH) 2 ＞Fe(OH ) 3为什么是错的呢？我百度说是构型不同什么意思呀～ …… 5100656571年前1: 爱笑的人1979 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

题中的实验现象不能说明这两种物质Ksp之间的大小关系。因为题中MgCl和FeCl3都是少量的(分别都是2滴)，所以先加入MgCl产生白色沉底后，NaOH溶液仍有大量剩余，再滴入FeCl3溶液后，会产生红褐色。

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化学沉淀溶解平衡在线等急!0.005mol/l的Ba(OH)2溶液200ml,加入含0.01mol硫酸钠的浓溶液,待 化学沉淀溶解平衡在线等急! 0.005mol/l的Ba(OH)2溶液200ml,加入含0.01mol硫酸钠的浓溶液,待反应完全后,上层清液中钡离子浓度变为多少 ? K sp(硫酸钡)=1.08*10^-10 lawyertq1年前2: yyfex 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

原溶液中钡离子的量为0.005*0.2=0.001mol,硫酸根的量为0.01mol,反应后硫酸根的浓度为（0.01-0.001）/0.2=0.045mol/l,根据溶度积,可得钡离子的浓度为1.08*10^-10/0.045=2.4*10^-9

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化学沉淀溶解平衡 Ksp的倒数什么含义? linglinglin1年前1: babyilove520 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

Ksp的倒数指两种离子在溶液中生成沉淀的反应的平衡常数.
如：AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- Ksp=[Ag+][Cl-]；
若将Ag+与Cl-混合生成氯化银沉淀,反应Ag+ + Cl- ⇋ AgCl↓的平衡常数K=1/([Ag+][Cl-])=1/Ksp.

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化学沉淀溶解平衡的问题向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中,分别加入醋酸钠和氯化铵时,固体氢氧化镁的质量有什么变化? 残梦旧人1年前1: 程木木共回答了23个问题 | 采纳率100%

同温度ksp不变,加醋酸钠醋酸根水解产生氢氧根,所以氢氧化镁溶解变少,固体质量增加,同理,加氯化氨质量减少

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化学沉淀溶解平衡常数表达式.还有电离平衡常数表达式.水解平衡常数表达式 bksjbing1年前1: 爱人要离去共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

可逆反应mA+nBpC+qD
化学平衡常数K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.【A+】X 表示A离子浓度的X次方,[B-]Y同理.
设一个一元弱酸,HA ：HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数,因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb
将两个方程相加后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw
所以Ka*Kb=Kw
即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数.

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化学沉淀溶解平衡1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否析 化学沉淀溶解平衡 1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否析出Ag2CrO4沉淀?[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12] p_my1年前2: hanliangguang 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

铬酸根离子与银离子的浓度积：
4×10-3/2×[4×10-3/2)]^2=8×10^-9,大于溶度积,因此有沉淀析出.

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化学沉淀溶解平衡 Agcl=Ag^+ +Cl^_ 当平衡时银离子和氯离子的浓度相等吗 P5处理器1年前5: 用户身份卡共回答了25个问题 | 采纳率100%

溶液没有其它产生的Ag+或者Cl-的溶质的话
平衡时银离子和氯离子的浓度一定相等

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化学沉淀溶解平衡FeS饱和溶液中：c(Fe2＋)·c(S2)＝Ksp,常温下Ksp＝8.1×10－17,已知FeS饱和溶 化学沉淀溶解平衡 FeS饱和溶液中：c(Fe2＋)·c(S2)＝Ksp,常温下Ksp＝8.1×10－17,已知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22,为了使溶液里c(Fe2＋)达到1 mol·L－1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H＋)为______mol/L. booklet1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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化学沉淀溶解平衡的题向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol 化学沉淀溶解平衡的题向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol 向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为 [ ] A. 1.8×10-7 mol/L,2 B. 1×10-7 mol/L,2 C. 1. 8×10-7 mol/L,3 D. 1×10-7 mol/L,3 氯离子消耗了0.009 银离子同样也消耗了0.009 这样的话，银离子浓度不是为0了么？ 你的温柔hu1年前1: Lebron_N70 共回答了30个问题 | 采纳率93.3%

（1）Ag+和Cl-等物质的量反应，所以混合后溶液中剩余Cl-的浓度为0.001 mol/L（注意等体积混合，浓度减半）
因为C（Ag+）·C（Clˉ）＝1.0×10ˉ10，而 Cl-的浓度为0.001 mol/L，所以Ag+浓度为1×10^-7 mol/L
（2）混合后剩余的HCl浓度为0.001 mol/L，所以pH=3

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