化学沉淀溶解平衡的问题向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2 滴0.1 mol/L MgCl 2 溶液,产

5100656572022-10-04 11:39:541条回答

化学沉淀溶解平衡的问题
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2 滴0.1 mol/L MgCl 2 溶液,产生白色 沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl 3 溶液,又生成红褐色沉淀
证明在 相同温 度下的Ks p: Mg(OH) 2 >Fe(OH ) 3为什么是错的呢?我百度说是构型不同什么意思呀~ ……

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爱笑的人1979 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
题中的实验现象不能说明这两种物质Ksp之间的大小关系。因为题中MgCl和FeCl3都是少量的(分别都是2滴),所以先加入MgCl产生白色沉底后,NaOH溶液仍有大量剩余,再滴入FeCl3溶液后,会产生红褐色。
1年前

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MgF2+H2SO4=MgSO4+2HF
K=[HF]^2[Mg2+]/[H+]^2=Ksp(MgF2)/Ka^2(HF)=0.00016 ①
MgF2↔Mg2+ + 2F- HF↔H+ + F- => 2[Mg2+]=[F-]+[HF] ②
又HF↔H+ + F- => Ka=[F-][H+]/[HF]=0.00068 ③
联立求出[Mg2+]=0.00166mol/L,c(Mg2+)=c溶解(MgF2)=0.00166mol/L
以上数据取自北师大《无机》,如果是武汉大学《分析化学》,氟化镁的溶度积常数几乎相差80多倍,按武汉大学《分析化学》算出来溶解度大约是其2.8倍,为0.0046mol/L.
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同主族元素的化合物溶解性按一定规律变化.第IIA族元素的化合物溶解性与其阴阳离子半径之比有关.
物质的溶解其实是个很复杂的过程,涉及到能量变化有晶格能(破坏固体所需的能量),水合能(形成水合离子放出的能量),键能等等.
在离子化合物中,正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下,发生变形的现象,叫做离子极化.阴离子电子云变形的概率比阳离子高,因此离子化合物中阳离子引起极化的能力占主导,正离子电荷越高,半径越小,离子势φ(Z / r)越大,则极化作用越强.第IIA族是属于极化能力比较低的类型.
对于极化能力比较低的离子化合物,离子晶格能正比于Z正Z负/(r正+r负),晶格能越大越难溶解.而水合能分别正比于Z正/r正,Z负/r负.Z指电荷数,r指离子半径.水合能越大越容易溶解.
几方面综合起来得到一个关于电荷和离子半径的函数.
按照这个函数,得到结论是,阴阳离子半径相差比较大的,溶解性强.
氢氧根的半径很小,镁钙锶钡离子的半径依次增大,所以这一族的氢氧化物溶解度依次增大.
有一个经验规则,是说正负离子半径比等于0.75的时候,溶解度最小;
半径比大于0.75,这个比值越大溶解度越大;
小于0.75,这个比值越大溶解度越小.
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溶度积常数的定义对所有电解质都有效,只是经常用在沉淀溶解平衡上而已.易溶电解质也有KSP的.
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Ksp的倒数指两种离子在溶液中生成沉淀的反应的平衡常数.
如:AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- Ksp=[Ag+][Cl-];
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可逆反应mA+nBpC+qD
化学平衡常数K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则,K(电离)=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.【A+】X 表示A离子浓度的X次方,[B-]Y同理.
设一个一元弱酸,HA :HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数,因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb
将两个方程相加后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw
所以Ka*Kb=Kw
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[ ]

A. 1.8×10-7 mol/L,2
B. 1×10-7 mol/L,2
C. 1. 8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-7 mol/L,3
氯离子消耗了0.009 银离子同样也消耗了0.009 这样的话,银离子浓度不是为0了么?
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(1)Ag+和Cl-等物质的量反应,所以混合后溶液中剩余Cl-的浓度为0.001 mol/L(注意等体积混合,浓度减半)
因为C(Ag+)·C(Clˉ)=1.0×10ˉ10,而 Cl-的浓度为0.001 mol/L,所以Ag+浓度为1×10^-7 mol/L
(2)混合后剩余的HCl浓度为0.001 mol/L,所以pH=3