称取0.422克无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,灼烧至恒重,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,生成0.2克沉淀.原混合物

hhddaa2022-10-04 11:39:542条回答

称取0.422克无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,灼烧至恒重,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,生成0.2克沉淀.原混合物中各物质的量分别为多少

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共赏西窗雪共回答了12个问题 | 采纳率83.3%: 用关系式法：
2NaHCO3---CO2---CaCO3
168 100
m1 0.2g
m1=0.336g
n(NaHCO3)=0.336/84=0.004mol
所以碳酸钠质量为0.442g-0.336g=0.106g
n(Na2CO3)=0.106/106=0.001mol; 1年前

古冢共回答了299个问题 | 采纳率: 灼烧至恒重放出的气体，是碳酸氢钠分解生成的，0.2克沉淀是碳酸钙，合0.002mol，可以推出碳酸氢钠为0.004mol，质量为0.336g，当然碳酸钠就是0.422-0.336=0.086g 合0.0008mol【题中数据无误吗？】; 1年前

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