离子反应式和离子方程式什麽区别

(1) 铜——锌——氯化铁 构成原电池 (假设FeCl3溶液没有经过酸化)
正极反应：2Fe3+ + 6e = 2Fe
负极反应：3Zn - 6e = 3Zn2+
电池反应：3Zn + 2FeCl3 = 3ZnCl2 + 2Fe ；
(2) 铜——铁——氯化铁构成原电池
正极反应：2Fe3+ + 2e = 2Fe2+
负极反应：Fe - 2e = 2Fe2+
电池反应：Fe + 2FeCl3= 3FeCl2；

2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

2 MnO4-+5C2O4-+16H+—→10CO2+2Mn2++8H2OMnO4-+5Fe2++8H+—→5Fe3++Mn2++4H2O. 2 MnO4-+5C2O4完全反应MnO4-+5Fe2完全反应也就是说5摩尔的FeC2O4可以和3摩尔高锰酸钾完全反应 5 FeC2O4 ————3KMnO4 5 3(2g×a%)÷144 0.334×0.02解得a%=80%

Na2HPO4=2Na+ +HPO42-
HPO4- +H2O→←H3PO4+OH-

(1)HCI + NH3.H2O == NH4CI + H2O
(2)H+ + NH3.H2O == NH4+ + H2O

化学方程式 + 离子方程式：
硅酸钠与过量二氧化碳
Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O == 2NaHCO3 + H2SiO3↓
SiO3^2- + 2CO2 + 2H2O == 2HCO3- + H2SiO3↓
碳酸氢钠与过量氢氧化钙
NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + NaOH + H2O
HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
碳酸氢钠与少量氢氧化钙
2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
2HCO3- + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + CO3^2- + 2H2O
碳酸氢钙与过量氢氧化钠
Ca(HCO3)2 + 2NaOH == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- == CaCO3↓ + CO3^2- + 2H2O
碳酸氢钙与少量氢氧化钠
Ca(HCO3)2 + NaOH == CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
Ca2+ + HCO3- + OH- == CaCO3↓ + H2O
过量氢氧化钡与硫酸氢钠
Ba(OH)2 + NaHSO4 == BaSO4↓ + NaOH + H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO4^2- == BaSO4↓ + H2O
过量硫酸氢钠与氢氧化钡
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 == BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO4^2- == BaSO4↓ + 2H2O
硫酸氢钠与少量碳酸氢钠
NaHSO4 + NaHCO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
H+ + HCO3- == H2O + CO2↑
氨水吸收少量二氧化硫
2NH3.H2O + SO2 == (NH4)2SO3 + H2O
2NH3.H2O + SO2 == 2NH4+ + SO3^2- + H2O
氯气与氢氧化钠
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
氯气与二氧化硫通入水中
SO2 + Cl2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + 2Cl- + SO4^2-
二氧化硫通入硝酸钡
3SO2 + 3Ba(NO3)2 + 2H2O == 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4HNO3
3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O == 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
铜与稀硝酸
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
铜与浓硝酸
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
硝酸亚铁溶液与稀硝酸
6Fe(NO3)2 + 8HNO3 == 6Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
6Fe2+ + 8H+ + 2NO3- == 6Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O
NaAlO2溶液通入少量二氧化碳
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + CO3^2-
NaAlO2溶液通入足量二氧化碳
NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO3
AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3-
氯气通入氯化亚铁
Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
氯化铁溶液与HI溶液
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
2Fe2+ + 2I- == 2Fe2+ + I2

他已经说了是经验平衡常数,是根据经验推出来的,没有根据机理推导,所以他说有什么就有什么,不必深究.
我猜测P指的应该是对应液体的气相分压.

你离子化学方程式写错了 不一定 当题目有暗示或明示要求考虑水解的时候就要
我知道了 你怕那个亚硫酸根的2和3混淆了对吧 可以加个括号的
SO2+2ZN3.H2O=2（NH4）2（ SO3）2- +H2O 亚硫酸根是不会水解的 就像硫酸根一样 他不是弱酸

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
你没配平

楼主的意思是为什么H2CO3是弱电解质,在离子方程式中还写成H2O和CO2的形式.这是因为H2CO3不稳定,容易分解为H2O和CO2,尊重反应事实,所以拆开写.

2个
HCl少量
CO32- + H+ =HCO3-
HCl过量
CO32- + 2H+ =H20+CO2(气体)

AlCl3+3NaClO+3H2O===Al(OH)3!+3HClO+3NaCl
Al3+ +3ClO- +3H2O==Al(OH)3!+3HClO

Zn+2H+=Zn2+ +H2↑(气体）
H2SO4一直都是强酸叭.

二氧化碳不过量：
化学反应式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
离子反应式：Ca2++2ClO-＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
二氧化碳过量：
化学反应式：Ca(ClO)2＋H2O＋2CO2===Ca(HCO3)2＋2HClO
离子反应式：2ClO-＋H2O＋2CO2===2HCO3-＋2HClO
祝你新年快乐

HS- +OH- =S2- +H20

Cu2+ SO42- +Ba2+ +2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cl- +Ag+ =AgCl↓
CO2+2OH-=CO32-+H2O

你好! 2Fe3+ +3S2- +6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑； 2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ +I2； 此外,铁离子和后面的都不会反应. 谢谢采纳!

氢氧化铁不溶于水,是沉淀,所以在离子方程式中不可拆,但它与HCl反应.
离子方程式Fe(OH)3+3H+===3H2O+Fe 3+

化学方程式：2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
在硫酸足量时：NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O
离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O
说明：氨水用一水合氨表示,NH3.H2O中的“.”的高度应在中间

铝和盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓
向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸: AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸: AlO2-+4H+=Al3++2H2O

SO(下标:4,上标:2-) ＋ Ba(下标:无,上标:2+) ---> BaSO4(沉淀符号）

Ca(HCO3)2=加热=CaCO3(沉淀)+CO2()气体+H2O

2Fe(2+) +H2O2 +2H(+)==2Fe(3+)+2H2O

HCO3- + H+ = H2O + CO2

1.镁与盐酸响应:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.铝与盐酸响应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.锌与盐酸响应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.铁与稀硫酸响应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化镁与稀硫酸响应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
OH－ + H+ = H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸响应
Ag+ + Cl－= AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸响应
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + OH－== HCO3－
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + OH－== HSO3－
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应
Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应
Ba2+ + CO32－== BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应
Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓
一．物质与氧气的响应：
（一）单质与氧气的响应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（二）化合物与氧气的响应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解响应：
13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原响应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系
（一）金属单质+酸 盐+氢气（置换响应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液响应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液响应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液响应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（三）碱性氧化物+酸 盐+水
37.氧化铁和稀盐酸响应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸响应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸响应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸响应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸响应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸响应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（四）酸性氧化物+碱 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（五）酸+碱 盐+水
48．盐酸和烧碱起响应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾响应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜响应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙响应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁响应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱响应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾响应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜响应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁响应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱响应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（六）酸+盐 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸响应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸响应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸响应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液响应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠响应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液响应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（七）碱+盐 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（八）盐+盐 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它响应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
祝你学习进步!

2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
用化合价升级守恒配平

2Na+Cl2=2NaCl
这就是离子反应方程式,不是水溶液不需要拆分

2Br-2e==Br2
MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O,所以：10Br+2MnO4-+16H+==2Mn2++5Br2+8H2O.
随着反应进行,溶液的酸度降低,还原产物会变成MnO2,这种情况一般不考,如果需要那个方程,
希望对你有所帮助!

1.NH3.H2O + H* == NH4* + H2O
2.HCO3- + H* == H2O + CO2(g)
3.Mg + 2H* == Mg2* + H2(g)
4.HAc + NH3.H2O H2O + Ac- + NH4*

Cl2+H2O=2H+ +ClO- +Cl-

级别：硕士研究生
SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O（这个也是得到水玻璃的反应式,水玻璃就是指Na2SiO3的水溶液）

Zn+2HBr=ZnBr2+H2
Zn+2H+=Zn2+ + H2

用Ag2CO3,离子所带电荷数我就不写了,你知道就可以.
1.Ag+CL=AgCL沉淀 CO3+2H=CO2(气体逸出)+H2O
2.Ag+OH=AgOH 沉淀 但事实上AgOH沉淀并不存在,AgOH会分解.化学方程式：2AgOH=AgO沉淀+H2O
3.Ag+CL=AgCL沉淀

硝酸银滴入氨水,氨水过量,生成银氨离子：
Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+
氨水滴入硝酸银溶液:先沉淀,后溶解.
（银氨溶液制取）
Ag+ + NH3.H2O = AgOH ↓+ NH4+
AgOH + 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

不反应,铜的活跃性在氢后面,稀酸和铜不反应
采纳哦

生成四羟基和氯酸钠
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2(气体)
离子方程式
2Al+ 2OH- +6H2O=2Al(OH)4- + 3H2(气体)
负电核不好标 啊,凑合着看吧

不能拆...
离子反应中,气体,水.沉淀.不可以拆,
弱酸弱碱不能拆.铵根离子不能拆

Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3

Ca(ClO)2+2H+=====Ca2+ +2HClO
抱歉刚才没看到是离子方程式

过量
那么 Ba(2+)+2OH(-)+2HCO3(-)BaCO3(沉淀)+H2O

Ba（OH）2+ NaHCO3(少量）= H2O +BaCO3(沉淀）+NaOH
Ba2+ + OH- + HCO3-=H2O +BaCO3(沉淀）
Ba（OH）2+ 2NaHCO3(过量）= 2H2O +BaCO3(沉淀）+Na2CO3
Ba2+ + 2OH- + 2HCO3= 2H2O +BaCO3(沉淀）+CO32-

铁的制取,一般用c还原氧化铁得到铁单质
就是工业炼铁啊.
还有很多得到铁的方法,在此不再赘述们如果需要的话就问我
欢迎追问

Ba2+ + CO32- +2H+ + SO42- =BaSO4(沉淀符号)+H2O+CO2(气体符号)

3NH3·H2O + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl
3NH3·H2O + Fe3+ = Fe(OH)3↓ + 3NH4+

1.会有氨气生成
2.生成物质名称:硫酸钠,氨气及水
3. (NH4)2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
4. NH4+ + OH- == NH3 + H2O

CH3COOH+NH3=CH3COONH4 完全反应
离子式：CH3COOH+NH3=CH3COOH +NH4+
CH3COOH和NH3都是弱电解质
离子式不可以拆的
但是两者反应之后生成的CH3COONH4是强电解质
是可以拆的
你说的可拆的应该是它们的电离反应吧
CH3COOH=CH3COO- + H+ 这是个可逆反应
不是化学反应 就是一个电离反应式
你要记住,离子反应式中
弱电解质什么时候都不可以拆

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（SO2强还原性,使高锰酸钾溶液褪色）；
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（SO2使碘水褪色）；
SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr（SO2使溴水褪色）；
SO2+2H2O+CI2=H2SO4+2HCI（SO2使氯水褪色；两个具有漂白性的物质一起加入,则漂白性减弱,原因：发生氧化还原反应）；
2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ ；

Al3++2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=BaSO4+[Al(OH)4]- 或
Al3++2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=BaSO4+AlO2 - +2H2O