锌锰电池的负极是锌吗

（1）由图1某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体，则可推测操作I、II依次为过滤、蒸发操作，故答案为：B、A．
（2）进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二；
（3）图2中B图为过滤，则图中的玻璃棒作用是引流．
故答案为：
（1）B、A．
（2）液体不能超过蒸发皿容积的三分之二．
（3）引流．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 本题考查了实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的一种操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）操作Ⅱ是浓缩结晶的过程，因为硫酸锌的溶解度受温度影响比较大，故采取降温结晶的方法；
（3）用浓硫酸配制40%的稀硫酸，先计算出所需浓硫酸和水的质量和体积，再量取浓硫酸和水的体积，然后进行溶解，最后进行装瓶并贴标签．需要用到烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等玻璃仪器．
故答案为：（1）引流； （2）降温结晶； （3）②④①③；胶头滴管．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需仪器等是正确解答本题的关键．

A、MnO₂是氧化剂，氧化剂在反应中被还原，故A错误；
B、原电池中，失电子的电极锌作负极，得电子的极石墨是正极，故B正确；
C、原电池中，电解质中的阳离子NH₄⁺移向石墨电极，故C错误；
D、原电池中，负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大．

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），电极反应可简化为：Zn-2e^-=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H₂，锌是负极，石墨棒是正极．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查常见原电池知识，为电化学重要考点，侧重点较为基础，有利于培养学生的学习积极性，难度不大，注意把握原电池的形成条件和工作原理．

A、原电池中失电子的一极为负极，Zn转化为Zn（OH）2，化合价升高失电子，做负极，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向...

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．

A、依据电池反应分析，E电极是原电池的正极，是得到电子发生的还原反应，故A错误；
B、只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，实现化学能转化为电能的变化，故B正确；
C、从结构上分析，碱性锌锰电池电池中的活性物质消耗到一定程度就不能再使用了，不能多次重复使用，锌锰电池应属于一次电池，故C错误；
D、锌锰电池中石墨做原电池的正极不发生反应，所以石墨电极不变细，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生一次电池锌锰电池的工作原理，可以根据原电池原理来回答，属于教材知识的考查，难度不大．

A、原电池中失电子的一极为负极，Zn转化为Zn（OH）₂，化合价升高失电子，做负极，故A正确；
B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B正确；
C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C错误；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．

（1）锌锰电池所使用铜帽、碳棒、锌筒、密封塑料中，属于金属材料的是铜帽和锌筒．
（2）使用电池时是将化学能转化为电能．
（3）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、过滤、蒸发等，在溶解过程中需要用到的玻璃仪器是：烧杯和玻璃棒．
（4）由图2所示可知，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中锌能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明锌的活泼性大于铜，发生反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙中的现象为：在锌片的表面上有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成无色．银片无现象．说明铜的活泼性大于银，通过以上实验现象可得出Zn、Cu、Ag活动性顺序由强到弱为：Zn＞Cu＞Ag．
故答为：（1）ac；（2）化学；（3）过滤，烧杯（或玻璃棒）；（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Zn＞Cu＞Ag．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用；物质的溶解；混合物的分离方法；金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题通过锌锰电池，考查了金属材料、混合物的分离、金属活动性顺序表的应用知识．难度不大，根据已有的知识即可解答．

A、原电池的E极发生的是得电子的还原反应，是正极反应，故A错误；
B、原电池的F极发生失去电子的氧化反应，F电极应该是负极，故B正确；
C、从结构上分析，锌锰电池应属于一次电池，故C错误；
D、锌锰电池应属于一次电池，一次电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查学生一次电池锌锰电池的工作原理，可以根据所学知识来回答，属于教材知识的考查，难度不大．

（1）单质是由同种元素组成的纯净物，碳、锌、铜等符合定义；氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化锰符合定义；盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化锌、氯化铵符合定义；有机物是大部分由C、H、O组成，淀粉符合定义．
故答案为：Cu、C、Zn； MnO₂ ； NH₄Cl、ZnCl₂ ； 淀粉
（2）②碳棒周围的黑色粉末主要有二氧化锰、碳粉和氯化铵，因为氯化铵溶于水，所以可先溶解，再过滤，滤液为氯化铵溶液，滤渣是二氧化锰和碳粉．
③根据实验目的是要达到纯净干燥的二氧化锰，所以对滤渣进行灼烧，可以将碳粉变为二氧化碳除去，表面残留的氯化铵受热分解也除去了．
④根据氯化铵溶液与碱反应可以生成氨气，NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑，氨气呈碱性且有刺激性气味，所以可以设计实验为取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，然后检验生成的气体即可．
答案：
②过滤；二氧化锰和炭粉
③灼烧；④取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口）；强烈刺激性气味（或湿润的红色石蕊试纸变蓝色）；NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑
答案：
（1）Cu、C、Zn； MnO₂ ； NH₄Cl、ZnCl₂ ； 淀粉
（2）
实验步骤 实验现象 结论或解释
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末． / /
②溶解、过滤、洗涤（填操作名称）． 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成份为 二氧化锰和炭粉
③对黑色粉末进行 灼烧． / 得到纯净的MnO₂固体
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是
否含铵根离子的方法是：

取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热．
强烈刺激性气味 化学方程式为：

NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑

点评：
本题考点： 金属的回收利用及其重要性；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；证明铵盐；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以生活中的干电池为依托，对物质的分类及物质的除杂、分离等重要知识进行了考查，考查了学生运用化学知识解决具体问题的能力．

A．一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等，故A正确；
B．一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，通电电池有正极、负极电解以及容器和隔膜等组成．例如普通锌锰电池、碱性锌锰电池等；二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，例如铅蓄电池等，故B错误；
C．同周期元素形成的简单离子中，随着原子序数的增加，离子半径先减小，后增大，例如钠离子、镁离子、氯离子，故C错误；
D．影响的因素有三个：一是电荷数，二是核外电子数，三是电子层数，故原子核外电子层数越多，原子半径不一定越大，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 常见的能量转化形式；元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查能源和电池的分类和元素周期律，难度不大．要注意平时知识的积累．

（1）电池的正极是 碳棒，负极是 锌筒．
（2）干电池在放电时，电池内都要发生 化学变化，所以人们称它为 化学电池．
故本题答案为：碳棒；锌筒；化学变化；化学．

点评：
本题考点： 电源及其能量转化．

考点点评： 本题考查了干电池的构造和类型．

A．一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等，故A正确；
B．一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，通电电池有正极、负极电解以及容器和隔膜等组成．例如普通锌锰电池、碱性锌锰电池等；二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，例如铅蓄电池等，故B错误；
C．蛋白质中含N元素，燃烧除二氧化碳、水，还生成含N物质，而蔗糖、纤维素、淀粉完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水，故C错误；
D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H₂、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 煤的干馏和综合利用；清洁能源；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题考查能源和电池的分类和有机物的性质等知识，难度不大．要注意平时知识的积累．

（1）金属材料包含纯金属和合金，所以属于金属材料的是铜帽、锌筒；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，由质量守恒定律以及铜锈其主要成分为是Cu₂（OH）₂CO₃，可知铜锈中含有碳元素，所以铜生锈还必须有二氧化碳参与；
（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0和氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，可知MnOOH中锰元素的化合价为+3；
（4）①锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以过程Ⅱ中有气体发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②废铜帽中含有铜、锌元素，溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌，含有铜、锌元素；加入的B是锌，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故C中含有铜和锌．
故答案为：（1）AC；
（2）与氧气、水同时接触；CO₂；
（3）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，AC．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属的有关性质以及应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A、MnO₂是氧化剂，氧化剂在反应中被还原，故A错误；
B、原电池中，失电子的电极锌作负极，得电子的极石墨是正极，故B错误；
C、原电池中，电解质中的阳离子NH₄⁺移向石墨电极，故C错误；
D、原电池中，负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大．

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），电极反应可简化为：Zn-2e^-=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H₂，锌是负极，石墨棒是正极，故选D．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题以原电池原理考查了锌锰干电池的构造，为高考热点，本题较基础也联系生活实际，让学生从生活中学习化学，并用化学知识解释生活，根据原电池原理来解答即可，难度不大．

（1）根据化学方程式Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；
故答案为：①锌；NH₄Cl；MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．
（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K₂MnO₄溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl₂ NH₄Cl②3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-l③H₂

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．