用 up to 多达 造句

（1）根据题意进过操作a后得到了氢氧化镁沉淀，所以操作是过滤．过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）由于所用的石灰乳是过量的，所以滤液中一定有氢氧化钙，所以溶液的pH＞7；
（3）根据质量守恒定律可知生成物为Cl₂，同时是在方程式中填空，必须保证方程式的准确性，所以必须标气体符号．
（4）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
反应③是沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案为：（1）过滤；漏斗；
（2）＞；
（3）Cl₂；
（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂； Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了学生对过滤操作的掌握和对书写化学方程式的技巧．

（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠，故答案为：这样会在溶液中引入硝酸根离子．
（2）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，故答案为：取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl₂过量．
（3）在过滤之前需要先将未除去的氯化钙和反应剩余的氯化钡除去，但是不能引入新的杂质，故答案为：除去CaCl₂及过量的BaCl₂．
根据反应物是氯化钡、氯化钙、和碳酸钠，生成物是：碳酸钙、碳酸钡沉淀，和氯化钠，故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓，CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．
（4）在除去镁离子时用的是过量的是氢氧化钠，除去钡离子、钙离子用的是过量的碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃、NaCl、NaOH．
在结晶前，需要先将溶液中的氢氧根离子、碳酸根离子除去，但是又不能引入新的杂质，答案为：稀盐酸，
其反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

A、据题意，尿崩症患者因某种激素分泌不足导致的，该种激素是抗利尿激素，由下丘脑合成，通过垂体释放，所以该器官或组织为下丘脑-垂体，A正确；
B、肾上腺能够分泌肾上腺素，但是与尿液的多少和尿液渗透压无关，B错误；
C、肾脏分泌的激素与尿液的多少和尿液渗透压无关，C错误；
D、胰岛能够分泌胰岛素和胰高血糖素，但是二者是调节血糖的激素，与与尿液的多少和尿液渗透压无关，D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 体温调节、水盐调节、血糖调节．

考点点评： 本题主要考查抗利尿激素的合成、分泌以及作用，只要具备这些知识，本题很容易解答．

由分析可知嫁接属于无性繁殖，没有精子和卵细胞结合成受精卵的过程，因而后代一般不会出现变异，能保持嫁接上去的接穗优良性状的稳定，而砧木一般不会对接穗的遗传性产生影响．因此要使一株牡丹植株上开出六个品种、三种花色的“什样锦”牡丹，可采用的繁殖方法是嫁接，可以用不同品种、不同颜色的牡丹的枝或芽做接穗，嫁接到一棵牡丹上即可．可见B正确．
故选：B

点评：
本题考点： 植物的扦插或嫁接．

考点点评： 熟练掌握嫁接的知识，最好既能用已掌握的知识解答题目，又能用所学的知识指导我们的生产生活．

（1）粗盐提纯时，第一步是将混合物溶解然后过滤除去泥沙等杂质的过程，故答案为：过滤；
（2）粗盐提纯时，加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，即2NaOH+M右Cl₂=M右（OH）₂↓+2NaCl，但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，导致提纯时的成本太高，
故答案为：2NaOH+M右Cl₂=M右（OH）₂↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；
（4）碳酸钠可以将粗盐中的杂质离子钙离子沉淀，反应为：Na₂CO₄+Ca（OH）₂=CaCO₄↓+2NaOH，加入试剂过量能保证钙离子沉淀完全，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有粗盐中的氯化钠，加入的过量的碳酸钠的剩余部分以及o一步除去镁离子所加的过量的氢氧化钠，
故答案为：Na₂CO₄；Na₂CO₄+Ca（OH）₂=CaCO₄↓+2NaOH；确保Ca²⁺完全沉降；NaCl、Na₂CO₄、NaOH；
（了）经过加热蒸发，盐酸也可以除去，应为盐酸具有挥发性，故答案为：挥发．

点评：
本题考点： 粗盐提纯．

考点点评： 本题考查学生粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，难度较大．

（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．故答案为：否．因为引入新的杂质离子NO₃^-
（2）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．NaCl、NaOH、Na₂CO₃

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了在粗盐提纯的实验中的除杂原则：在除去杂质的同时不能引入新的杂质．

（1）粗盐溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快粗盐的溶解．
故填：加快粗盐的溶解．
（2）不能，因为改用硝酸钡溶液后，过量的硝酸钡不容易除去，会引入新杂质．
故填：不能，因为会引入硝酸根离子．
（3）氯化钡和硫酸镁反应的化学方程式为：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．
故填：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．
（4）滤液的主要成分有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，化学式分别是NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
故填：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
（5）实验存在不足，因为过量的氢氧化钠、碳酸钠没有除去，可以在过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠．
故填：过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

（探究一）小亮对晒盐后的苦卤进行探究
（1）由图中可知，t₁℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度．故填：M＞N．
由图中可知，硫酸镁的溶解度先随着温度的升高而增大，然后随着温度的升高而减小，所以当温度升高时，可能有硫酸镁析出．故填：硫酸镁．
试剂A最好选用熟石灰，试剂B选用稀盐酸．故填：熟石灰；稀盐酸．
氯化镁电解的反应的化学方程式为：MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑．
（探究二）小芳用提纯得到的氯化钠进行溶液的配制
（1）操作的正确顺序是：计算、称量、溶解．故填：③①⑤．
（2）配制上述溶液需要水的体积为：100g×（1-0.9%）÷l g/cm³=99.1ml．故填：99.1．
需用到的玻璃仪器．是烧杯、量筒和玻璃棒．故填：玻璃棒．．
选取量筒时应该选择量程比需要量取的体积大，并且和量取的体积最接近．所以配制上述溶液时最好选用100mL的量筒．故填：100．
如在称量氯化钠固体过程中，发现．天平指针向左偏，说明氯化钠偏多，此时应进行的操作是减少左盘中氯化钠的质量．故填：减少左盘中氯化钠的质量．

点评：
本题考点： 海水晒盐的原理和过程；化学实验方案设计与评价；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和配制溶液方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶液速度．
（2）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．
（3）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，因此可取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl₂过量．
（4）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）加快溶解速度；
（2）否．因为引入新的杂质离子NO₃^-；
（3）取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl₂过量；
（4）NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 本题主要考查了在粗盐提纯的实验中的除杂原则：在除去杂质的同时不能引入新的杂质．