洪特规则?

a、洪特规则
铬的价电子构型为3d5 4s1,而不是3d4 4s2主要是因为洪特规则,当轨道处于全满,半满,全空的情况下,作为洪特规则特例,体系更稳定.

3D10 4S1 是全满+半满,是稳定结构
3d7 4s1 是?+半满,不知是什么结构

洪特规则前提：对于基态原子来说
在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定.
根据以上原则,电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d….
洪特规则的例外很多例如“原子轨道中,每一层半满或全满时能量最低”,也就是说s1、2,p3、6,d5、10,f7、14的时候能量最低也最稳定,是原子存在的一般形式,但是只要看元素周期表就会发现,排在下面几行的几类元素,尤其是镧系和锕系元素没有几个符合洪特规则,这也是现在的理论所无法解释的.

没有原因.光谱实验的结果就是那样.
很多副族元素都很难解释他的电子排布情况.特别是第5、6周期的元素.
大学化学也解释不了.

能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能是整个原子的能量处于最低状态

(1)泡利不相容原理---同一个轨道里,不能有四个量子数完全相同的两个电子!
推理---同一个轨道里的两个电子自旋必定相反!
同一个轨道里的两个电子,一个正自旋,一个反自旋!
(2)能量最低原理---核外电子排布,尽先占据能量最低的轨道!
简单解释---能级交错!1s2,2s2,2p6,3s23p6,4s2,3d10,4p6...
(3)洪特规则---电子尽先分占不同的轨道,且自旋相同!
推理---轨道半满,轨道全满是比较稳定的状态!
(7)N---1S2,2S2,2Px,2Py,2Pz

中学时不用考虑Hund规则的.只要保证最外层电子数正确就行.其实电子式的作用仅仅是表示电子个数,而且有些时候电子式书写本身就无法满足Hund规则需要,比如d轨道有5个电子怎么办.

泡利原理是说每个轨道（例如1s轨道,2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子.洪特规则是说,在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋.例如2p轨道共有三个,现在有四...

洪特规则的特例中电子跃迁只从外层向内层移动,如3d54s1.
F中电子在s轨道会比在p轨道全满更加稳定.

http://blog.sina.com.cn/s/blog_6d3f48600100mvdq.html
http://bbs.pep.com.cn/thread-239680-1-1.html
部分如下：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水.
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平.
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等.
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应.
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

⑥；②⑥；③④；⑤

先占满s轨道的,2个电子,自旋方向相反
接下去要占p轨道,p有3个轨道,如果还有3个电子的.则要占据这3个p轨道,而且自旋方向相同.如果还有电子的,则再占据p轨道,自旋方向跟刚才的相反

1、选A．能量最低原理——应该先3S和3P.
2、选B．洪特规则——电子保持平行排布.
3、错——sp3杂化轨道是指1个s轨道与3个p轨道混合而成的轨道.
4、对
5、错——空时,3d轨道的能量高于4s轨道；排有电子时3d轨道的能量低于4s轨道.
6、准确说是属于同一能级组.
7、第四周期,第八族,ds区

泡利原理是说每个轨道（例如1s轨道,2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子.
洪特规则是说,在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋.

4s轨道能量比3d能量低,先排,故为1s2.2s2.2p6.3s2.3p6...4s2..3d6.不知你能不能看懂?要理解排布顺序.

洪特规则只是一个定性规则,所以半满、全满、全空之间并不好比较,洪特规则的价值在于非半满、全满、全空的与半满、全满、全空的之间的比较,比如铬原子,他的价电子是4s1、3d5,而不是4s2、3d4,因为前者有两个是半满,后者只有一个是全满,所以取前者.不过一般来说,有全满、全空能量低于半满（这个未经验证!慎用!）.还有：原子的电子排布并没有特别特别严格的规律（第四周期还好,第五周期、第六周期比较乱）,只能说是按能量低的顺序排,所以有规律的按规律记,没规律的死记好了.

电子自旋平行占据尽可能多的简并轨道.
要通俗点,打个比方吧：
若去肯德基吃饭的都是互不相识的人,大家先占空的桌子.每个桌子都有人了,如果还坐不下,那么再将就着和别人坐同一桌.

同一电子层中的电子亚层的能量相近,但不相等,亚层也是一样,能量依SPDF..逐步升高的,所以碳原子的核处电子排布是 1s^2 2s^2 2p^2,而不是1s^2 2s^1 2p^3.这在电子排布中强调过.你可能没有看到吧!主副元素一样的．

我们知道一个轨道最多可以容纳2个电子,泡利不相容原理说的是在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反,自旋相同的2电子是填不进去的.而洪特规则指的是 几个平行等价的轨道（不是一个轨道）电子尽可能占据不同的且自旋相同的轨道.泡利不相容原理适用于2个电子填一个轨道的类型,洪特规则适用于多个电子填多个轨道时的情况.你所看到的定律结论是正确的 但是我觉得第一个不是对泡利不相容原理的根本解释.随便举个例子,C原子吧.外层电子数4个,2个电子填2S轨道,（这里就是泡利不相容原理了,这2S轨道上的2电子必须自旋相反）,剩下的2个电子填3个平行的2P轨道,这里就用洪特规则了,这2个电子尽可能占据自旋相同不同轨道,所以就形成了2S2,2Px1,2Py1,这样的电子排布,而不是2S2,2Px2.2Px1和2Py1上的2电子自旋相同.谢谢...

如果最外亚层全空,那么转移走的电子是否排在了次外亚层?
不!转移走的电子====〉电离掉了.

这个问题容易产生误解.
核外电子排布中所说的能量最低原理中的能量是特指轨道的能量（不考虑电子自旋对电子能量的影响）.而更广义的能量最低原理中所说的能量是指任一系统的自身能量的总和（对于宏观系统即是内能）.对于原子系统而言,广义的能量最低原理要求所有电子的能量（考虑电子自旋对能量的影响）总和最小.因此狭义的能量最低原理和洪特规则甚至保里（泡利）原理都是广义的能量最低原理的具体要求.反过来说如果不同时满足这三个具体要求,原子系统的总能量就不是最低,系统就处于不稳定的状态（即所谓的激发态）.原子通常情况下都尽可能处于能量最低的状态（即所谓的基态）,能量较高的激发态不是不可能存在,而是要存在的话需要外界输入能量,并且存在的时间极短.
不同轨道之间能量的差别较大,而电子自旋引起的能量差异较小,因此电子排布时,首先要满足狭义的能量最低原理（同时满足保里原理）.例如2p轨道上有空位（有没有空位是保里原理说了算）时,电子不会排到3s或能量更高的轨道上去.比方碳原子首先填充1s轨道2个电子,再填2s轨道2个电子,剩下的两个电子将排在2p轨道中.至于这两个电子在2p轨道中怎么排就是洪特规则说了算（三个p轨道中的两个分别填充1个电子,且这两个电子自旋平行,这样才能使电子的总能量最低.如果两个电子以自旋相反排在同一个p轨道中这样电子的总能量要比前一方式要高）.

如果那样就要把3s2变成3s1,反而不稳定（3s2全满比3p3半满稳定）

碳的2s和2p轨道之间能量相差比较大,其中一个2s电子如果放到2p上能量反而比2s2 2p2的电子构型能量要高,前者是激发态.对于第三周期的元素,因为3d和4s轨道之间的能量差距不是很大,所以对于Cr和Cu,按洪特规则排部能量更低

你的分类弄错了,应该选化学~
我觉得可以这么理解,假设有abcd 四个电子 1-8 八个轨道,每个轨道只能有一个电子 且数字越大,电子在该轨道的能量是越高
首先能量最低原理:abcd 四个电子肯定会待在 1-4轨道,应该能量低的地方,它会更稳定 低能量轨道没有电子的情况.
泡利不相容原理:是说 不可能有粒子同时处于完全一样的状态,这就是说 不可能 有两个电子都在同一轨道.
洪特规则:在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．这就是说电子如果是一个一个添加进来的话,就a电子会先到1轨道,b电子到2轨道,c电子到3轨道,d电子到4轨道,并且运动方向保持一致,只有这样的分布,才会使得它整体的能量最低,并且相对更稳定.它是能量最低原理的一个补充.
不知道我说得清不清楚~

洪特规则的意思是在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.
你说的电子排布不违反洪特规则,但是一般不会出现.

洪特规则的内容是,电子在填入等价轨道时,尽量会分占不同轨道,且自旋方向相同.
Cu为29号元素,应该为3d94s2,但实际为3d104s1.
洪特接着说~,等价轨道全满,半满,或者全空的状态时稳定的,这就是洪特规则的补充.
这就解释了第四周期Cr和Cu的排布分别是3d54s1和3d104s1,而不是3d44s2和3d94s2.也就是3d轨道半满、全满稳定.

洪特规则前提：对于基态原子来说 在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定.根据以上原则,电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d….下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例.氮(N)原子核外有7个电子,根据能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,又有2个电子排布到第二层的2s轨道中.按照洪特规则,余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中.氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3.这种用量子数n和l表示的电子排布方式,叫做电子构型或电子组态,右上角的数字是轨道中的电子数目.也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：氖(Ne)原子核外有10个电子,根据电子排布三原则,第一电子层中有2个电子排布到1s轨道上,第二层中有8个电子,其中2个排布到2s轨道上,6个排布到2p轨道上.因此氛的原子结构可以用电子构型表示为1s2 2s2 2p6.这种最外电子层为8电子的结构,通常是一种比较稳定的结构,称为稀有气体结构.钠(Na)原子核外共有11个电子,按照电子排布顺序,最后一个电子应填充到第三电子层上,它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1.为了避免电子结构式书写过繁,也可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”,以稀有气体的元素符号外加方括号来表示,例如钠原子的电子构型也可以表示为［Ne］3s1 钾(K)原子核外共有19个电子,由于3d和4s轨道能级交错,第19个电子填入4s轨道而不填入3d轨道,它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或［Ar］4s1.同理20号元素钙(Ca)的第19,20个电子也填入4s轨道,钙原子的电子构型为［Ar］4s2.铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子.铬的电子构型为［Ar］3d5 4s1,而不是［Ar］3d4 4s2.这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构.洪特规则之一 洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.洪特规则之二 洪特规则 又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向.p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构.另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.

主族元素当然要考虑洪特规则,你举的例子有点问题需要注意,不同的电子亚层能量是不同的,2s轨道的能量比2p轨道要更低,所以电子优先填满2s层,结构就是[He]2s22p2,而自旋相反的两个电子相互排斥的能量小于这两个亚层的能量差；
打个比方：整个原子的空间轨道就像一座大楼,主量子数（电子层）就是楼层,但每一层还有分隔,就好像复式结构的房子一样

碳电子排布为：
1s2,2s2,2p2
硫电子排布为：
1s2,2s2,2p6,3s2,3p4
用洪特规则解释元素稳定要有空轨道(全空),半满,全满
不能解释上述两者的稳定
硫的可以说有3d空轨道

洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同.
铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1、
镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
锡1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p2

计算得到的.

这个问题根本就没有答案,就想正常人有两个眼睛一个鼻子,宇宙在创立之初就定下的规则,比如说向心力问题,为什么旋转就会有向心力?为什么会有万有引力?为什么电子会旋转?没有道理,我们只能去探究他们的规律,至于为什么会有这些规律,暂时谁都不知道

都符合洪特规则.在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.