热稳定性弱的物质

①非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr，故正确；
②电子层越多，半径越大；相同周期原子序数大的半径小，则原子半径为Na＞S＞O，故正确；
③非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物酸性为H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故错误；
④非金属性F＞O＞S，对应离子的还原性为S^2-＞O^2-＞F^-，故正确；
故选C．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较．

考点点评： 本题考查非金属性及半径比较，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的归纳和应用，题目难度不大．

A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF，故B正确；
C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为石墨＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；
D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH₃、PH₃中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查性质的比较，涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等，把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．

A．阴、阳离子之间存在静电引力与斥力等，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性减弱，还原性增强，故B错误；
C．由于结构决定性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布呈周期性质变化的必然结果，故C正确；
D．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，酸性则不一定增强，若硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查离子键、元素周期律等，比较基础，A选项为易错点，学生容易忽略微粒间其它作用．

A．共价键可能存在于离子化合物中，如KOH，故A错误；
B．非金属氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞P＞As，所以热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₃，故B正确；
C．在ABn型分子中，中心原子族序数+成键电子数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构，B原子族序数+成键电子数=3+3=6，所以B原子不能达到8电子稳定结构，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性弱于硫离子的还原性，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；元素周期律的作用；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了化合物和化学键的关系、元素周期律等知识点，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，再结合元素周期律分析解答问题，题目难度不大．