CO杂化方式

c原子的核外电子排布为1s（2）；2s（2）、2p（2）；最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时,
例如烯烃只能与其他三个原子相连形成cigma键,每个cigma键的键能是相同的,所以进行的是sp2杂化,把2s轨道的一个电子和2p轨道的两个电子杂化后,三个轨道的能量相同,形成相同的cigma键,未杂化的轨道形成pai键.炔烃的sp杂化和烯烃类似.
烷烃在形成甲烷分子时,先有2s轨道上激发一个电子到2p(z)轨道,这样最外层四个轨道上各有一个未成对电子,然后2s轨道上的一个电子再与2p轨道上的3个电子杂化.形成sp3杂化.

CO2:(4+2*0)/2=2,sp杂化

B原子sp2杂化,正三角形分子.

sp2杂化.
碳原子中,三条sp2杂化轨道形成平面正三角形,剩下未杂化的p轨道垂直于平面.
碳原子之间形成一个σ键和一个定域π键,碳原子和氢原子之间形成σ键.

1.杂化和杂化轨道的定义
原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的成分.
2.杂化的依据
(1) 杂化后新的轨道的电子云角度分布更为集中,方向性更强,可使成键时重叠部分面积增大,则形成的键更稳定.
未杂化前的轨道重叠程度x05
杂化后的轨道重叠程度
(2) 杂化前原子轨道(如s和p)的形状和能量有一定差异,杂化后形成的所有新轨道能量均相等,形状均相同,且在空间重新分布以使轨道间斥力减到最小,这样分子更均匀,体系能量更低,分子更稳定.

sp3d杂化
直线构型

sp2杂化
中心原子S,提供6个电子（与主族序数一致）,
O不提供（氧族元素为周围原子时,不提供电子；若为中心原子,与主族序数一致,即6个）.
共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化

显然是sp3杂化 d轨道全满
祝学习进步,满意请采纳,谢谢.

用替代法,价电子相同才能替代
如CH相当N ,CH2相当O、CH3相当F
C2H2,HCCH 相当于HCN 或NCH
CH3-CH3 相当于CH3-F

sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.sp2：在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化,重新组成三个相等的sp2杂化轨道.每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分.三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围,且处于同一平面上,对称轴之间的夹角为120度.sp3：烷烃中,碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等的杂化轨道,称为sp3杂化轨道.两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度 首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两个电子,即只有一个S轨道；第二、三层最多有8个电子,包含一个S轨道和一个P轨道；第四层最多的18个电子,包含一个S、一个P、一个D轨道；……依次类推,目前已知的原子中电子最多的一层包含32个电子,包含SPDF轨道各一个.在各轨道中,S轨道包含一个轨道,最多可有两个自旋方向相反的电子,当轨道电子为零空或满时处于稳定状态,即类似氢离子和氦原子的状态.P轨道包含三个轨道,最多可容纳6个电子,当三个轨道为全空、全満时为稳定状态,当三个轨道各只有一个电子时,由于电子自旋方向相同时,也处于一种稳定状态,称为亚稳定状态；D轨道有五个轨道,最多容纳10个电子,稳定状态理由同上；F轨道有7个轨道,最多容纳14个电子,稳定状态理由也同上.当原子失去电子时,它首先失去的是外层的电子,当电子由高层轨道向低层轨道转移时,称为“跃迁”,此时多余的能量将被释放出,这就是化学反映中发光、发热的原因.同理,当电子吸收了外界能量,使其轨道由低层次向高层次转移时,称为“激发”,处于激发态的电子很不稳定,很快便会向低轨道（正常轨道）“跃迁”,同时放出恒定的能量,如果是发光,同发出的是单纯的色光,即“激光”.激光就是利用一些物质（如红宝石）能够稳定的被激发→跃迁的原理进行的.至于成键能力,这只是有关于化合价的一些概念.明白了轨道杂化的概念,共价键等概念就太好理解了.最后举一个例子,可能对你理解上述这些概念有好处 碳（C）是第6位元素,在其原子中含有6个电子,其电子轨道是1s2 2s2 2p2,其中第2级轨道形成杂化轨道,在2S和2P轨道中四个电子呈自旋方向相同状态,即形成类似2S1 2P3的状态,此时原子处于亚稳定状态.这就是碳为何稳定的原因.

也就可以逆向的从空间构型来判断杂化方式了.其次,可以看中心原子上不饱和键的情况,一个双键表示中心原子有一个pai键,即中心原子有一个p轨道（p轨道

首先你要能分辨出那个是中心原子,然后根据中心原子核外电子的排布情况以及周边原子的电子云情况确定它的杂化类型.比较复杂的排布就是以碳为中心原子的排布,你要牢记,烷烃碳（一个键的碳）是sp3杂化,烯烃（双键的碳）sp2,炔烃（三键的碳）sp.此外二氧化碳是直线型sp杂化,水是不等性sp3杂化.其实中学竞赛跑不出这三种类型,sp3空间四面体型；sp2三角形；sp直线型；不等性sp3 V字性的水 和 三角锥的氨气 别的三角双锥dsp3 正八面体d2sp3 sp3d2 正方形dsp2 估计你用不上.根据杂化轨道最基本的是可以知道分子的结构,以及推测它的一些基本性质,比如说 你了解干冰的结构是直线型的非极性分子,那么你就能解释为什么微波炉不能加热干冰了.

比如说C原子,激发后有4个电子,那就是sp3.如果有3个,那就是sp2,有一个就是sp.实际分子构型必须要考虑孤对电子,比如氨气.如果我的答案对你有所帮助的话,望请采纳,谢谢.追问：
有这种物质吗?在我的印象中没见过有这种物质诶.追问：
我的练习册卷子上的,让我判断OF2、NF3、CF4、BF3的键的极性、中心原子杂化类型、空间构型（用结构式表示）和分子极性.回答：
有点难度,这个不是常见物质,我猜是sp杂化,就是说s能级上的一个电子激发到p能级上.这样S剩下了一个单电子,p剩下了一个单电子,然后进行杂化.追问：
我也这样想过,不知道对不对啊...追问：
那样是不是多了两对孤对电子啊? 还是直线型吗?回答：
应该差不多,以前见过几种像这样的不是常见激化方式的.

用价电子对互斥理论判定中心原子的杂化类型
　　n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3,
m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2
　　算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型
　　m+n=2 Sp 直线型
　　m+n=3 Sp2 平面三角形
　　m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱锥
　　m+n=5 Sp3d 三角双锥
　　m+n=6 Sp3d2 正八面体

比如说C原子,激发后有4个电子,那就是sp3.如果有3个,那就是sp2,有一个就是sp.实际分子构型必须要考虑孤对电子,比如氨气.如果我的答案对你有所帮助的话,追问：
有这种物质吗?在我的印象中没见过有这种物质诶.追问：
我的练习册卷子上的,让我判断OF2、NF3、CF4、BF3的键的极性、中心原子杂化类型、空间构型（用结构式表示）和分子极性.回答：
有点难度,这个不是常见物质,我猜是sp杂化,就是说s能级上的一个电子激发到p能级上.这样S剩下了一个单电子,p剩下了一个单电子,然后进行杂化.追问：
我也这样想过,不知道对不对啊...追问：
那样是不是多了两对孤对电子啊?还是直线型吗?回答：
应该差不多,以前见过几种像这样的不是常见激化方式的.

变形三角双锥形（O在三角平面）
sp3d

乙炔中每个碳原子可形成两个西格玛键,结合了一个氢原子和另外一个碳原子,由于三个原子成直线形排列,一次是sp杂化.也就是说分子中三个原子形成一条直线形的其中心原子杂化类型为sp杂化.

k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2
k=2,sp杂化
k=3,sp2杂化
k=4,sp3杂化
k=5,sp3d杂化
k=6,sp3d2杂化.
注意若计算结果出现X.5的情况则进一位,如3.5当做4.配位原子提供的价电子数,H和卤素原子提供1个,O族元素不提供价电子,N族元素提供-1个.

键的杂化是据需要来的.如-c-,则是sp3杂化,因为有4个单键,而=c-则是sp2杂化,因为只有3个p键,另一个是丌键!即要几个p键就杂化几个!