将1.43克Na2CO3*XH2O溶于水配成10ml溶液,然后滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2毫升,收集到11

myyiyuanem2022-10-04 11:39:541条回答

将1.43克Na2CO3*XH2O溶于水配成10ml溶液,然后滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2毫升,收集到112ml二氧化碳(标况).求(1)稀盐酸物质的量浓度(2)Na2CO3*XH2O的摩尔质量(3)x值

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rr苍茫ls 共回答了24个问题 | 采纳率75%
n(Na2CO3)=n(CO2)=0.112/22.4=0.005mol
n(HCl)=2×0.005=0.01mol
c(HCl)=0.01/0.002=5mol/L
M[Na2CO3*XH2O]=1.43/0.005=286g/mol
x=(286-106)/18=10
1年前

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麻烦帮忙计算下算式都写下还有公式
李家铭1年前3
小梅华 共回答了25个问题 | 采纳率76%
纯硫酸质量:m=20%×100克=20g
∵百分之20的硫酸溶液由百分之98的硫酸配制
∴20%的硫酸溶液中的纯硫酸质量和98%的硫酸溶液中的纯硫酸质量相等
∴90%的硫酸溶液质量m2=m/98%=20g/98%=20.41g
V2=m2/ρ=20.41g/(1.43g/cm³)=14.27cm³
∴需百分之98的硫酸14.27cm³
又∵要配置百分之20的硫酸溶液100克
∴需要水的质量m水=100g-20.14g=79.86g
V水=m水/ρ水=79.86g/1.0g/cm³=79.86cm³
∴需要水79.86cm³
在标况下,CH4和CO2的混合气体密度是1.43克每升,则该混合气体中甲烷和二氧化碳的体积之比是?质量之比?
草木芯川1年前1
潇洒dī结束 共回答了20个问题 | 采纳率90%
M=密度乘以摩尔体积=1.43*22.4=32.023 用十字交叉法CH4 16 12
32 所以其物质的量
CO2 44 16
比为12:16=3:4,质量之比为3*16:4*44=3:11
取1.43克Na2Co3.xH2O溶于水配成10毫升溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2毫升,并收集
取1.43克Na2Co3.xH2O溶于水配成10毫升溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2毫升,并收集到112毫升二氧化碳(标况)
求:(1)稀盐酸物质的量浓度.(2)Na2Co3.xH2o的摩尔质量 (3)X的值.
....
mykama1年前1
Triangel78 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
(1)根据生成的二氧化碳的体积算出其物质的量,通过化学方程式得出盐酸的物质的量,稀盐酸物质的量浓度=稀盐酸物质的量/2ml
(2)根据化学方程式可知Na2CO3的物质的量,M=m/n
(3)根据2算出来的摩尔质量算X.
取1.43克Na2CO3.10H2O 溶于水配成 求1 Na2CO3物质的量浓度 2 Na离子物质的量浓度
尘外听音1年前3
spbighead 共回答了20个问题 | 采纳率80%
题目不完整,应该是
问题
取1.43克NA2CO3·10H2O溶于水配成100毫升溶液
(1)NA2CO3物质的量浓度
(2)NA+物质的量浓度
(3)取出20毫升该溶液用蒸馏水稀释,使NA2CO3溶液的量浓度变为0.004MOL/L,求加入蒸馏水的体积
解析:
1)
Na2CO3物质的量为:=1.43 g / (286 g/mol) = 0.005 mol
所以,Na2CO3物质的量浓度=0.005 mol /100 ML=0.005 mol/0.1L=0.05 mol/L
2)
因为一个Na2CO3分子中有2个Na+离子,
所以Na 离子的物质的量浓度=2 * Na2CO3物质的量浓度 =2 * 0.05 = 0.1 mol/L
3)
取出20ml该溶液用水稀释,
则含有Na2CO3物质的量=0.05 mol/L * 0.02L= 0.001 mol,
因为浓度变为0.004mol/L,
所以新溶液体积为:
=0.001 mol / (0.004 mol/L) = 0.25 L
加入水的体积=0.25-0.02=0.23 L = 230 ml
不明白HI
实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶,则至少需分解多少克高锰酸钾(氧气袋的密度为1.43克/升)
snukfin1年前2
欧阳灵山 共回答了15个问题 | 采纳率80%
8瓶氧气的体积是125*8=1000mL=1L
O2的质量是m=ρV=1.43*1=1.43g
设需要高锰酸钾的质量为x.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.43g
316/x=32/1.43
x=14.1g
答:至少需要分解14.1g高锰酸钾.
2.0克过氧化钙,加入到足量的水中,生成了224毫升氧气(氧气密度1.43克每升)计箅
jingshizhixing1年前2
xsfsz 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
计算什么/质量分数吗?
M==p{密度}*V=1.43g/1000ml*224ml=0.32032g
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
144 32
X*2.0g 0.32032g
144/X*2.0g==32/0.32032g
X=72.072%
用溶质的质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克/厘米3)配制,143克溶质的质量分数为10%的氢氧化
用溶质的质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克/厘米3)配制,143克溶质的质量分数为10%的氢氧化
溶液,需量取40%的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克/厘米3) 107.25 毫升混合而成.
抱歉,缺一个字“……143克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液……”
elongtaizi1年前1
田心123456 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%
143克溶质的质量分数为10%的氢氧化溶液,m(NaOH)=143*10%=14.3克,
设需原溶液x毫升,x*1.43*40%=14.3,x=25 毫升
需原溶液25*1.43=35.75克,因为需配置143克
所以另需加水107.25克.
在20摄氏度时,101千帕下,氧气的密度是1.43克/升,氢气的密度是0.09克/升.试求28.6克氧气与多少克氢气含有
在20摄氏度时,101千帕下,氧气的密度是1.43克/升,氢气的密度是0.09克/升.试求28.6克氧气与多少克氢气含有的分子数相同?
stephensong271年前1
同心同德 共回答了20个问题 | 采纳率90%
分子数相同说明物质的量相同 所以应该是0.09*28.6/1.43=1.8g
在标准大气压下,8升的氧气质量是多少(氧气的密度为1.43克每升)
老球童1年前2
futongxin 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
m=密度×v=1.43×8= 11.44g
初2的科学题31克磷在空气中燃烧,问生成物多少克?标准大气压下消耗氧气多少升?空际多少升?(氧气密度1.43克/升)
没救了1年前1
yamu1982 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
4P+5O2=2P2O5
P有31/(31*4)=0.25 MOL
P2O5有0.125MOL
P2O5的质量为0.125*284=35.5克
消耗O2 0.3125*22.4=7L
消耗空气 7/0.21=33.3L
有些是高中的知识,
取1.43克Na2CO3.10H2O溶于水配成100ml溶液 取出20ml该溶液用蒸馏稀释,使碳酸钠溶液的物质的量浓度
取1.43克Na2CO3.10H2O溶于水配成100ml溶液 取出20ml该溶液用蒸馏稀释,使碳酸钠溶液的物质的量浓度
变为0.04mol每L;求加入蒸馏水的体积
陆天喜1年前3
zzb1020 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
NaCO3·10H2O的物质的量n=1.43/286=0.005mol
根据稀释前后溶质物质的量不变有C1V1=C2V2,
0.005*20=0.04*(20+VH2O),VH2O=5ml
关于溶液稀释或浓缩计算的问题如题:用溶质质量分数为40﹪的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克每立方厘米)配制143克溶质质
关于溶液稀释或浓缩计算的问题
如题:用溶质质量分数为40﹪的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克每立方厘米)配制143克溶质质量分数为10﹪的氢氧化钠溶液,需量取40﹪氢氧化钠溶液25ml与水(密度1克每立方厘米)107.25ml.
答案上和我说,水的体积为143克×(1-10﹪)-25立方厘米×1.43克每立方厘米×(1-40%)= 107.25
只爱无赖1年前1
LotosHH 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
其实就是在算所需的水的质量.
143克×(1-10﹪)是最后溶液里水的总质量
25立方厘米×1.43克每立方厘米 是量取的氢氧化钠的质量,再乘以(1-40%)是这其中的水的质量
两个质量一减就是我们还需要加的水的质量
水毫升数与克数一样,所以答案就是107.25ml
希望我的回答能帮到你~不懂可以再问我哈~
查化学题(关于氧气的)已知氧气的密度为1.43克每升,空气的密度为1.29克每升,一般情况下,正常成年人吸入八升氧气.问
查化学题(关于氧气的)
已知氧气的密度为1.43克每升,空气的密度为1.29克每升,一般情况下,正常成年人吸入八升氧气.问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升?在标准状况下,八升氧气的质量是
多少克、所需要的空气的质量是多少克?
Tkone1年前3
SYL56 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
正常成年人每分钟需要吸入空气8/(1/5)=40升
在标准状况下,八升氧气的质量是8*1.43=11.44克、所需要的空气的质量是 40*1.29=51.6克
制取18.4克五氧化二磷,需多少升标准大气压状况下的空气?(氧气的密度为1.43克/升
rr海外mm1年前1
杨叶密儿 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
需要空气是 =34.52 L
设氧气质量要 x g
4P + 5O2 =2P2O5
5*32 2(62+80)
X 18.4
x =10.34g
氧气的密度为1.43克/升 所以氧气的体积是10.34 / 1.43 = 7.25 L
氧气占空气的21%
所以需要空气是= 7.25 / 21% =34.52 L
制取18.4克五氧化二磷,需多少升标准大气压状况下的空气?(氧气密度为1.43克/升
zishengyue1年前2
shyxyx6363 共回答了20个问题 | 采纳率100%
设制取18.4克五氧化二磷,需x克氧气;制取28.4克五氧化二磷,需y克氧气.
4P + 5O2 ==点燃== 2P2O5
160 :284
x :18.4g
y :28.4g
x = 160*18.4/284 = 10.37
y = 160*28.4/284 = 16
10.37克氧气的体积为
10.37/1.43 = 7.25升
16克氧气的体积为
16/1.43 = 11.19升
已知空气中氧的体积分数为20.95% ,
因此制取18.4克五氧化二磷,需标准大气压状况下的空气体积为
7.25/20.95% = 34.61升
制取28.4克五氧化二磷,需标准大气压状况下的空气体积为
11.19/20.95% = 53.41升
在标准状况下,氧气的密度是1.43克/升,氮气的密度为1.25克/升,空气的密度为1.29克/升(空气中氧气的体积约占空
在标准状况下,氧气的密度是1.43克/升,氮气的密度为1.25克/升,空气的密度为1.29克/升(空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一,氮气约占空气总体积五分之四)
(1)计算空气的成分中,按质量计算,氧气约占空气质量的百分比是多少?(百分号里保留至整数)
(2)100L空气中,氮气的质量为多少?
liyongmamin1年前1
灵之剑 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:根据氧气的质量=体积×密度计算.

(1)已知空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一,氧气约占空气质量的百分比是[1×1.43g/L/5×1.29g/L×100%=22%
(2)100L空气中,氮气的体积为100L×
4
5]=80L,氮气的质量为80L×1.25g/L=100g
故答案为:(1)22%
(2)100g

点评:
本题考点: 空气的成分及各成分的体积分数.

考点点评: 熟记空气中各成分及体积分数、能灵活运用质量、体积、密度之间的换算关系是解答本题的关键.

用溶质的质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液(密度1.43克/cm²)
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亲爱的ミ1年前1
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设各需要a,b毫升
那么配好之后含有NaOH 1.43a*40%g,水(1.43a*60%+b)g,质量分数为1.43a*40%/(1.43a+b)=10%
另外这种溶液要有143g,即1.43a+b=143.解方程即可
这个解下 看下对吗?
49克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?体积多少升(氧气密度1.43克/升)
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设生成氧气的质量为x
2KClO3==2KCl+3O2
245 96
49g x
245除以49g=96除以x
x=19.2g
19.2g除以1.43=13.4
34克15%的H2O2溶液中溶质完全分解,能制得O2多少升呢?氧气密度是1.43克每升.
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0915501年前1
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设消耗氧气X克,生成五氧化二磷Y克
点燃
4P + 5O2 ========== 2P2O5
4*31 5*2*16 4*31+5*2*16
12.4 X Y
算出来就可以了
制取1.12升氧气,需要30%的过氧化氢溶液多少克?(氧气的密度是1.43克/升)
guest33371年前3
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1.12*1.43=1.6016
MnO2
2H2O2====2H2O+O2
2*34 2*16
----========------
X 1.6016g
X==3.4034g