取1.43克Na2CO3.10H2O溶于水配成100ml溶液 取出20ml该溶液用蒸馏稀释,使碳酸钠溶液的物质的量浓度

要配置百分之20的硫酸溶液100克,需百分之98的硫酸【密度为1.43克/每立方米】几毫升?水几毫升?

要配置百分之20的硫酸溶液100克,需百分之98的硫酸【密度为1.43克/每立方米】几毫升?水几毫升?
麻烦帮忙计算下算式都写下还有公式

李家铭1年前3

小梅华 共回答了25个问题 | 采纳率76%

纯硫酸质量:m=20%×100克=20g
∵百分之20的硫酸溶液由百分之98的硫酸配制
∴20%的硫酸溶液中的纯硫酸质量和98%的硫酸溶液中的纯硫酸质量相等
∴90%的硫酸溶液质量m2=m/98%=20g/98%=20.41g
V2=m2/ρ=20.41g/(1.43g/cm³)=14.27cm³
∴需百分之98的硫酸14.27cm³
又∵要配置百分之20的硫酸溶液100克
∴需要水的质量m水=100g-20.14g=79.86g
V水=m水/ρ水=79.86g/1.0g/cm³=79.86cm³
∴需要水79.86cm³

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在标况下,CH4和CO2的混合气体密度是1.43克每升,则该混合气体中甲烷和二氧化碳的体积之比是?质量之比?

草木芯川1年前1

潇洒dī结束 共回答了20个问题 | 采纳率90%

M=密度乘以摩尔体积=1.43*22.4=32.023 用十字交叉法CH4 16 12
32 所以其物质的量
CO2 44 16
比为12:16=3:4,质量之比为3*16:4*44=3:11

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取1.43克Na2Co3.xH2O溶于水配成10毫升溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2毫升,并收集

取1.43克Na2Co3.xH2O溶于水配成10毫升溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2毫升,并收集到112毫升二氧化碳（标况）
求：（1）稀盐酸物质的量浓度.（2）Na2Co3.xH2o的摩尔质量 （3）X的值.
....

mykama1年前1

Triangel78 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

（1）根据生成的二氧化碳的体积算出其物质的量,通过化学方程式得出盐酸的物质的量,稀盐酸物质的量浓度=稀盐酸物质的量/2ml
（2）根据化学方程式可知Na2CO3的物质的量,M=m/n
（3）根据2算出来的摩尔质量算X.

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取1.43克Na2CO3.10H2O 溶于水配成 求1 Na2CO3物质的量浓度 2 Na离子物质的量浓度

尘外听音1年前3

spbighead 共回答了20个问题 | 采纳率80%

题目不完整,应该是
问题
取1.43克NA2CO3·10H2O溶于水配成100毫升溶液
（1）NA2CO3物质的量浓度
（2）NA+物质的量浓度
（3）取出20毫升该溶液用蒸馏水稀释,使NA2CO3溶液的量浓度变为0.004MOL/L,求加入蒸馏水的体积
解析：
1）
Na2CO3物质的量为：=1.43 g / (286 g/mol) = 0.005 mol
所以,Na2CO3物质的量浓度=0.005 mol /100 ML=0.005 mol/0.1L=0.05 mol/L
2）
因为一个Na2CO3分子中有2个Na+离子,
所以Na 离子的物质的量浓度=2 * Na2CO3物质的量浓度 =2 * 0.05 = 0.1 mol/L
3）
取出20ml该溶液用水稀释,
则含有Na2CO3物质的量=0.05 mol/L * 0.02L= 0.001 mol,
因为浓度变为0.004mol/L,
所以新溶液体积为：
=0.001 mol / (0.004 mol/L) = 0.25 L
加入水的体积=0.25-0.02=0.23 L = 230 ml
不明白HI

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实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶,则至少需分解多少克高锰酸钾（氧气袋的密度为1.43克/升）

snukfin1年前2

欧阳灵山 共回答了15个问题 | 采纳率80%

8瓶氧气的体积是125*8=1000mL=1L
O2的质量是m=ρV=1.43*1=1.43g
设需要高锰酸钾的质量为x.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.43g
316/x=32/1.43
x=14.1g
答：至少需要分解14.1g高锰酸钾.

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2.0克过氧化钙,加入到足量的水中,生成了224毫升氧气（氧气密度1.43克每升）计箅

jingshizhixing1年前2

xsfsz 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

计算什么/质量分数吗?
M==p{密度}*V=1.43g/1000ml*224ml=0.32032g
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
144 32
X*2.0g 0.32032g
144/X*2.0g==32/0.32032g
X=72.072%

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用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制,143克溶质的质量分数为10％的氢氧化

用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制,143克溶质的质量分数为10％的氢氧化
溶液,需量取40％的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克／厘米3) 107.25 毫升混合而成.
抱歉,缺一个字“……143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液……”

elongtaizi1年前1

田心123456 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

143克溶质的质量分数为10％的氢氧化溶液,m(NaOH)=143*10%=14.3克,
设需原溶液x毫升,x*1.43*40%=14.3,x=25 毫升
需原溶液25*1.43=35.75克,因为需配置143克
所以另需加水107.25克.

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将1.43克Na2CO3*XH2O溶于水配成10ml溶液,然后滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2毫升,收集到11

将1.43克Na2CO3*XH2O溶于水配成10ml溶液,然后滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2毫升,收集到112ml二氧化碳(标况）.求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3*XH2O的摩尔质量(3)x值

myyiyuanem1年前1

rr苍茫ls 共回答了24个问题 | 采纳率75%

n（Na2CO3)=n(CO2)=0.112/22.4=0.005mol
n(HCl)=2×0.005＝0.01mol
c(HCl)=0.01/0.002=5mol/L
M[Na2CO3*XH2O]=1.43/0.005=286g/mol
x=(286-106)/18=10

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在20摄氏度时,101千帕下,氧气的密度是1.43克/升,氢气的密度是0.09克/升.试求28.6克氧气与多少克氢气含有

在20摄氏度时,101千帕下,氧气的密度是1.43克/升,氢气的密度是0.09克/升.试求28.6克氧气与多少克氢气含有的分子数相同?

stephensong271年前1

同心同德 共回答了20个问题 | 采纳率90%

分子数相同说明物质的量相同 所以应该是0.09*28.6/1.43=1.8g

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在标准大气压下,8升的氧气质量是多少（氧气的密度为1.43克每升）

老球童1年前2

futongxin 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

m=密度×v=1.43×8= 11.44g

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初2的科学题31克磷在空气中燃烧,问生成物多少克?标准大气压下消耗氧气多少升?空际多少升?（氧气密度1.43克/升）

没救了1年前1

yamu1982 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

4P+5O2=2P2O5
P有31/(31*4)=0.25 MOL
P2O5有0.125MOL
P2O5的质量为0.125*284=35.5克
消耗O2 0.3125*22.4=7L
消耗空气 7/0.21=33.3L
有些是高中的知识,

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关于溶液稀释或浓缩计算的问题如题：用溶质质量分数为40﹪的浓氢氧化钠溶液（密度为1.43克每立方厘米）配制143克溶质质

关于溶液稀释或浓缩计算的问题
如题：用溶质质量分数为40﹪的浓氢氧化钠溶液（密度为1.43克每立方厘米）配制143克溶质质量分数为10﹪的氢氧化钠溶液,需量取40﹪氢氧化钠溶液25ml与水（密度1克每立方厘米）107.25ml.
答案上和我说,水的体积为143克×（1-10﹪）-25立方厘米×1.43克每立方厘米×（1-40％）= 107.25

只爱无赖1年前1

LotosHH 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

其实就是在算所需的水的质量.
143克×（1-10﹪）是最后溶液里水的总质量
25立方厘米×1.43克每立方厘米 是量取的氢氧化钠的质量,再乘以（1-40％）是这其中的水的质量
两个质量一减就是我们还需要加的水的质量
水毫升数与克数一样,所以答案就是107.25ml
希望我的回答能帮到你~不懂可以再问我哈~

1年前查看全部

查化学题（关于氧气的）已知氧气的密度为1.43克每升,空气的密度为1.29克每升,一般情况下,正常成年人吸入八升氧气.问

查化学题（关于氧气的）
已知氧气的密度为1.43克每升,空气的密度为1.29克每升,一般情况下,正常成年人吸入八升氧气.问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升?在标准状况下,八升氧气的质量是
多少克、所需要的空气的质量是多少克?

Tkone1年前3

SYL56 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

正常成年人每分钟需要吸入空气8/(1/5)=40升
在标准状况下,八升氧气的质量是8*1.43=11.44克、所需要的空气的质量是 40*1.29=51.6克

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制取18.4克五氧化二磷,需多少升标准大气压状况下的空气?(氧气的密度为1.43克/升

rr海外mm1年前1

杨叶密儿 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

需要空气是 =34.52 L
设氧气质量要 x g
4P + 5O2 =2P2O5
5*32 2(62+80)
X 18.4
x =10.34g
氧气的密度为1.43克/升 所以氧气的体积是10.34 / 1.43 = 7.25 L
氧气占空气的21%
所以需要空气是= 7.25 / 21% =34.52 L

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制取18.4克五氧化二磷,需多少升标准大气压状况下的空气?（氧气密度为1.43克/升

zishengyue1年前2

shyxyx6363 共回答了20个问题 | 采纳率100%

设制取18.4克五氧化二磷,需x克氧气；制取28.4克五氧化二磷,需y克氧气.
4P + 5O2 ==点燃== 2P2O5
160 :284
x :18.4g
y :28.4g
x = 160*18.4/284 = 10.37
y = 160*28.4/284 = 16
10.37克氧气的体积为
10.37/1.43 = 7.25升
16克氧气的体积为
16/1.43 = 11.19升
已知空气中氧的体积分数为20.95% ,
因此制取18.4克五氧化二磷,需标准大气压状况下的空气体积为
7.25/20.95% = 34.61升
制取28.4克五氧化二磷,需标准大气压状况下的空气体积为
11.19/20.95% = 53.41升

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在标准状况下，氧气的密度是1.43克/升，氮气的密度为1.25克/升，空气的密度为1.29克/升（空气中氧气的体积约占空

在标准状况下，氧气的密度是1.43克/升，氮气的密度为1.25克/升，空气的密度为1.29克/升（空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，氮气约占空气总体积五分之四）
（1）计算空气的成分中，按质量计算，氧气约占空气质量的百分比是多少？（百分号里保留至整数）
（2）100L空气中，氮气的质量为多少？

liyongmamin1年前1

灵之剑 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：根据氧气的质量=体积×密度计算．

（1）已知空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，氧气约占空气质量的百分比是[1×1.43g/L/5×1.29g/L×100%=22%
（2）100L空气中，氮气的体积为100L×
4
5]=80L，氮气的质量为80L×1.25g/L=100g
故答案为：（1）22%
（2）100g

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 熟记空气中各成分及体积分数、能灵活运用质量、体积、密度之间的换算关系是解答本题的关键．

1年前查看全部

用溶质的质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液(密度1.43克/cm²)

用溶质的质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液(密度1.43克/cm²)
用溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配制,143克溶质的质量分数为10%的氢氧化纳溶液,需要取40%的氢氧化钠溶液多少毫升和水多少毫升混合而成

亲爱的ミ1年前1

kka9 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

设各需要a,b毫升
那么配好之后含有NaOH 1.43a*40%g,水（1.43a*60%+b）g,质量分数为1.43a*40%/（1.43a+b)=10%
另外这种溶液要有143g,即1.43a+b=143.解方程即可
这个解下 看下对吗?

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49克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?体积多少升（氧气密度1.43克/升）

骑着毛驴的水哥1年前1

雄关漫道从头越 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

设生成氧气的质量为x
2KClO3==2KCl+3O2
245 96
49g x
245除以49g=96除以x
x=19.2g
19.2g除以1.43=13.4

1年前查看全部

34克15%的H2O2溶液中溶质完全分解,能制得O2多少升呢?氧气密度是1.43克每升.

爱哭的冰激凌1年前1

zhaowen7684151 共回答了20个问题 | 采纳率95%

1.67832L

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完全燃烧12.4g红磷,需要消耗氧气多少升?生成五氧化二磷多少克?（氧气的密度=1.43克每升）

0915501年前1

_卖女孩的小火柴_ 共回答了20个问题 | 采纳率95%

设消耗氧气X克,生成五氧化二磷Y克
点燃
4P + 5O2 ========== 2P2O5
4*31 5*2*16 4*31+5*2*16
12.4 X Y
算出来就可以了

1年前查看全部

制取1.12升氧气,需要30%的过氧化氢溶液多少克?（氧气的密度是1.43克/升）

guest33371年前3

qcatherine 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

1.12*1.43=1.6016
MnO2
2H2O2====2H2O+O2
2*34 2*16
----========------
X 1.6016g
X==3.4034g

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