金属性元素与非金属性元素的区别.?

A、同周期从左到右第一电离能增大，但第IIIA和第VA族反常，如第一电离能：Mg＞Al，Al的第一电离能越小，但Al的金属活泼性弱，故A错误；
B、有的元素没有金属性，电负性越小的元素的非金属性越弱，故B错误；
C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键，但是也有例外，如F与B的电负性差为2，BF₃属于共价化合物，故C错误；
D、第IA元素的第一电离能比较低，容易失电子，所以制造光电材料的元素主要从IA族中寻找，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查了第一电离能和电负性，题目难度不大，注意同周期第一电离能的变化规律及电负性的含义．

A、将铁片置于CuSO₄溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁能置换出铜，则铁的金属性比铜强，故A正确；
B、铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧均生成最高价金属氯化物，不能说明铁的金属性比铜强，故B错误；
C、将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中，铁和铜均能反应，不能说明铁的金属性比铜强，故C错误；
D、将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中，铁和铜均能反应，不能说明铁的金属性比铜强，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学实验方案的评价．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，题目难度不大．

A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；
B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故B错误；
C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H₂的难易程度，和置换的H₂多少无关，故C错误；
D、常温时，A能与酸反应生成氢气，而B不能与水反应，说明A的金属性比B强，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查学生判断金属性强弱的依据，熟悉金属性比较的常见方法即可解答，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

A．只含有非金属元素的化合物，可能为共价化合物如HCl，也可能为离子化合物如铵盐，故A正确；
B．Ca的金属性比Na强，则应为同周期第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强，故B错误；
C．只含有共价键的物质，可能为单质，如氢气、氮气等，故C错误；
D．同主族元素原子半径越小，金属性越弱，则越难失去电子，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；元素周期律的作用；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查较综合，涉及离子化合物及化学键、元素周期律等，为高频考点，把握物质中的化学键形成及特殊物质中的化学键为解答的关键，注意利用实例分析解答，题目难度不大．