将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A^-水解导致溶液显示碱性，水解方程式为：H₂O+A^-⇌HA+OH^-；
A．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．溶液中密度电荷守恒，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故B正确；
C．由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）可知，c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）可知，c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（OH^-）+c（A^-）+c（HA），故D错误；
故答案为：CD；
（2）若酸为强酸时，等体积、等浓度的二者混合，溶液的pH=7，由于HA为弱酸，等体积、等浓度混合时溶液的pH大于7，若要满足溶液的pH=7，则酸应该稍过量，即酸的浓度大于0.2mol/L；
由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），则c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：＞；=；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解，则c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＞；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了酸、碱反应后溶液的酸碱性判断，题目难度中等，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律是解本题的关键，注意弱电解质的电离特点结合电荷守恒解答该题．

（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=1.0×10^-4 mol/Lmol/L，
电离平衡常数K=
c(A−)．c(H+)
c(HA)=
10−4×10−4
0.1=1×10^-7，
故答案为：1.0×10^-4 mol/L；1×10^-7；
（2）加水稀释促进弱电解质的电离，甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃•H₂O的电离平衡向促进电离的方向移动；将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的[1/100]，则溶液的pH应该9-11之间；
故答案为：促进；A；
（3）氯化铵电离生成的铵根离子能抑制一水合氨的电离，乙用0.1mol•L^-1的氯化铵溶液稀释100倍，则NH₃•H₂O的电离程度比甲中的小，所以甲溶液的氢氧根离子浓度大，PH大，
故答案为：甲大；
（4）氯化铵溶液呈酸性的原因，是弱离子的水解，离子方程式NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（5）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂•6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂；
故答案为：MgCl₂．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了溶液中氢离子浓度的计算、弱电解质的电离常数、盐的水解，注意对影响盐的水解和弱电解质电离平衡的因素的分析和掌握，题目难度中等．

A、溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），原溶液浓度c₁＞0.2 mol•L^-1；故A正确；
B、HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HA⇌H⁺+A^-，故B正确；
C、反应后生成NaA溶液，A^-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、乙溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，弱电解质分析，溶液中电荷守恒的应用，题目难度中等．

A、溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，计算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，由水电离的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A错误；
B、pH=3的HA的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，等体积混合后，醋酸剩余，显示酸性，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故不CW；
C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，HA的电离程度大于A^-的水解程度，所以c（A^-）＞＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞＞c（OH^-），故C错误；
D、0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液是NaA溶液，溶液中存在质子守恒：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查学生弱电解质的电离和盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．

A．常温下，测得NaR溶液的pH＞7，说明NaR为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HR为弱酸，故A不选；
B．升高温度，水的Kw增大，如溶液呈中性时，pH也变小，不能证明HR为弱酸，故B选；
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR存在电离平衡，则证明HR为弱酸，故C不选；
D．常温下，测得0.011mol•L^-1的HR溶液pH=2.8，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸，故D不选．
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A^-离子水解，其浓度减小，c（K⁺）＞c（A^-），则溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）-c（A^-）=
Kw
1×10−9 mol/Lmol/L-10^-9 mol/L，故B错误；
C、混合后溶液pH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C错误；
D、混合后溶液PH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则：c（K⁺）=c（A^-），所以混合液中一定满足：c（K⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A^-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理进行分析解答即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

A．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH−)
c(H+)＝1×10−8mol/L结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中氢离子浓度=

Kw
c(H+)
C(H+)=10^-8mol/L，所以c（H⁺）=0.001mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，溶液的PH=3，故A错误；
B．酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为1×10^-14，故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度=0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，HA是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以0.001mol/L×V₁L＜V₂ L×0.1 mol•L^-1，0.01V₁＜V₂ ，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、pH的简单计算等知识点，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．

A、溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H⁺）=0.001mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中c（OH^-）=10^-11mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10^-11mol/L；故A错误；
B、0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1，所以c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1是错误的，故B错误；
C、0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液中一定存在电荷守恒；[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[A^-]，按照选项中的离子浓度大小，若c（A^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒应有c（OH^-）＜c（H⁺），故C错误；
D、通过计算可知酸为弱酸存在 电离平衡HA⇌H⁺+A^-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A^-离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合后溶液pH的判断，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸．