将2.4克镁,5.6克铁,2.7克分别与足量硫酸反应放出氢气的质量比为多少?我算出来是2:1:2,但答案是2：2：3那应

（1）n（Mg）=[2.4g/24g/mol]=0.1mol，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1mol1mol 22.4L
0.1mol n（MgCl₂） V（H₂）
V（H₂）=[0.1mol×22.4L/1mol]=2.24L，
答：标准状态下生成H₂的体积为2.24L；
（2）n（MgCl₂）=0.1mol，
c（MgCl₂）=[0.1mol/0.125L]=0.8mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；
（3）n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.1mol，
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
1 2
0.1mol n
n=0.2mol，即n（NaOH）=0.2mol，
所以：V=[n/c]=[0.2mol/1mol/L]=0.2L=200ml，
答：需要1mol/L的氢氧化钠的体积为200ml．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意方程式的书写以及相关物理量计算公式的运用．

n（Cl₂）=[7.1g/71g/mol]=0.1mol，
设金属的化合价为x，摩尔质量为M，则
[2.4/M]×（x-0）=0.1×2×（1-0），
解得M=12x，
当x=1时，M=12，不符合，
x=2时，M=24，为金属Mg，符合，
当x=3时，M=36，不符合，
故选B．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氯气的性质及计算，侧重氧化还原反应中电子守恒计算及讨论法应用的考查，注意利用摩尔质量与化合价的关系式分析解答，题目难度不大．

2.4克镁的物质的量为[2.4g/24g/mol]=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为[0.1mol×2/2]=0.1mol，
5.6克铁的物质的量为[5.6g/56g/mol]=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为[0.1mol×2/2]=0.1mol，
2.7克铝的物质的量为[2.7g/27g/mol]=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为[0.1mol×3/2]=0.15mol，
故得到氢气的质量比是0.1mol：0.1mol：0.15mol=2：2：3，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，题目利用电子转移守恒计算氢气物质的量，可以利用方程式直接计算氢气质量．

A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去了0.2mol电子，失去的电子数目为0.2N_A，故A错误；
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，溶液的物质的量浓度不是2mol/L，故B错误；
C、1mol氢气的质量为2g，g/mol为摩尔质量的单位，故C错误；
D、等物质的量的臭氧和水分子中含有相同的分子数，由于臭氧和水分子中都含有3个原子，所以等物质的量的臭氧和水含有相同的原子数，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；物质的量浓度；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了摩尔质量、物质的量浓度、物质的量的简单计算、阿伏加德罗常数等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量之间的转化关系；明确质量与摩尔质量的关系．

n（Cl₂）=[7.1g/71g/mol]=0.1mol，
设金属的化合价为x，摩尔质量为M，则
[2.4/M]×（x-0）=0.1×2×（1-0），
解得M=12x，
当x=1时，M=12，不符合，
x=2时，M=24，为金属Mg，符合，
当x=3时，M=36，不符合，
故选B．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氯气的性质及计算，侧重氧化还原反应中电子守恒计算及讨论法应用的考查，注意利用摩尔质量与化合价的关系式分析解答，题目难度不大．