一氯化物,二氯化物,三氯化物怎么写,一到四个碳的,求技巧,谢谢

解题思路：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答．

A．Fe和Cl₂化合反应生成FeCl₃，不能得到FeCl₂，故A选；
B．Fe在Cl₂中燃烧2Fe+3Cl₂

点燃
.
2FeCl₃，能通过单质之间的反应直接制取，故B不选；
C．Cu和Cl₂化合反应生成CuCl₂，故C选；
D．CuCl₂可由Cu和Cl₂化合反应生成，故D不选．
故选AC．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．

根据元素的质量守恒定律,元素前后的质量要不变.
那么物质的量也要不变.
原来CL元素的物质的量为:1.2*2=2.4mol
后来为0.8x
所以0.8x=2.4
x=3

问题不完整，你的氯化物是什么？

1、CuCl2+Na2SiO3====2NaCl+CuSiO3↓
Cu2+ + SiO32-===CuSiO3↓
2、2CoCl3+ 3Na2SiO3===6NaCl+2Co2(SiO3)3↓
2Co3+ + 3SiO32- === 2Co2(SiO3)3↓
3、2FeCl3+ 3Na2SiO3===6NaCl+2Fe2(SiO3)3↓
2Fe3+ + 3SiO32-===2Fe2(SiO3)3↓
4、CaCl2+Na2SiO3====2NaCl+CaSiO3↓
Ca2+ + SiO32-===CaSiO3↓

M Cl 2x/y

含有氯离子必定含有水溶性氯化物

不是

2,B和C的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E
可能为硫酸钡和氯化银,但C为一种碱,所以不可能是氢氧化银（不溶于水）,因此沉淀E是硫酸钡
推出B为硫酸钠,C为氢氧化钡
3,A和C的溶液混合有蓝色沉淀生成
沉淀为氢氧化铜,则A为氯化铜
4,把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成,该沉淀溶于稀硝酸
因为D为一种常见的气体,则沉淀F为碳酸钡,D为二氧化碳
B,D,F的化学式.Na2SO4 CO2 CaCO3
A与C反应的化学方程式.CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2 沉淀

解题思路：先根据氯化物的分子式ACl₂，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=[m/n]来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl₂的化学式．

因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为[0.4mol /2]=0.2mol，则M（ACl₂）=[19g/0.2mol]=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为镁元素，ACl₂的化学式MgCl₂，
故答案为：95g/mol；24；MgCl₂．

点评：
本题考点： 摩尔质量；相对原子质量及其计算．

考点点评： 本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系．

25g合金能够与0.5mol氯气完全反应,说明合金里面每种金属的摩尔数与价电子的乘积之和为1摩尔,那么你就先假设是纯的金属,然后计算25g纯金属的摩尔数与其价电子的乘积是多少.
正确的答案应该是两种金属中,一种大于1,一种小于1,这样的两种金属以适当的比例混合,就能符合要求.
经过计算得知,正确答案是B.

1）是的,FeO生成FeCl2,Fe2O3则生成FeCl3（对于Fe3O4在此不作讨论）.
2）可以的

佛尔哈德法是在酸性条件下滴定的,对样品酸碱性没有要求,滴定时加入硝酸提供酸性条件,还可以去除一些阴离子的干扰.
若硝酸未加,测定结果将偏低.

设该金属元素为R,相对原子质量也为R,
若化合价为+1,则氧化物为R2O,氯化物为RCl,则
Mr(R2O)=2R+16=72
Mr(RCl)=R+35.5=172 显然不可能成立；
若化合价为+2,则氧化物为RO,氯化物为RCl2,则
Mr(RO)=R+16=72,R=56
Mr(RCl2)=R+71=172 R=101 错误
数据有问题,
同价态的氯化物的相对分子质量为172 应该是127,则R=56 即氧化物 FeO 氯化物FeCl2
若化合价为+3,则氧化物为R2O3,氯化物为RCl3,则不用看,氯化物化学式相对分子质量不可能为整数,常见金属的原子的相对原子质量没有几点五的.同样列式不能成立.
若化合价为+4,则氧化物为RO2,氯化物为RCl4,同上列式,错误.

指看氯盐金属的相对原子质量 氯原子个数相同的只比较金属原子 如不同则无简便
如 NaCl 与KCl
Na：23 K：39
所以K质量分数＞Na 因为所含Cl个数相同
如是NaCl与CaCl2 氯原子个数不相同 则无法用上述方法比较
Na：23 Ca：40
Cl 35.5 Cl：71
=23 40
1 2
=23 20
所以钠的质量分数大

为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们中只有一位同学所取用的两溶液恰好完全反应.实验发生的化学反应是：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3.他们实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量/g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量/g 50 50 75
反应后所得的沉淀的质量/g 1.435 1.435 1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是_________的实验.
（2）请计算海水中氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少?
是这题吗

金属氯化物RCL3 ,所以1个氯化物分子含有3个氯离子
所以含有0.60molCL离子,则金属氯化物物质的量为0.2mol
所以摩尔质量=26.7g÷0.2mol=133.5g/mol
该金属相对原子质量=133.5-35.5×3=27,即铝元素.

B:硫酸钠 D:二氧化碳 F:碳酸钡 A:氯化铜 C:氢氧化钡 和无现象说明可大量共存,不溶于稀硝酸的盐有硫酸钡和氯化银,所以初步判断为C氢氧化银或氢氧化钡,显蓝色的铜离子,所以A为氯化铜,因为氢氧化铜碱性大于氢氧化银,所以B为氢氧化钡,所以B为硫酸钠,碳酸钡为沉淀且可溶于硝酸,所以D为二氧化碳 方程式可以自己写不?手机打得很辛苦

首先 NaCl是离子晶体没错,但是从液化到气化,假如变成气态离子的话,还能稳定存在,早就飘散开了,你记住气化之后想要维持原有的化学性质,就必须有个稳定的离子结构,就必然是分子；至于4中的溶液导电性与图表中的数字无关,而问题是与表中数据一致的说法,所以这个跟表没关系就不对了.

17种,可以先写出己烷的五种同分异构体,然后分别判断等效氢的种类,因为一氯代物问得都是等效氢的种类.
关于一元取代物,一般只需要记住五个碳以内的,己烷是六个碳,考的频率并不大.
我都是让学生记住一串密码1、1、2、4、8,分别代表甲、乙、丙、丁、戊烷（基）的等效氢种类,这样判断同分异构的时候就比较简单,比如戊醇,就相当于是戊基+羟基,那么同分异构体就是8种,直接用密码就解决了；再比如戊醛,由于醛基用掉一个碳原子,所以相当于丁基+醛基,那么同分异构体就是4种,用密码解决.

不知道是不是给你说明白了,希望对你有帮助.如果不明白,请继续追问.

1.
含有K+、Na+、NH4+ 的盐都可溶于水；含有NO3-的盐都可溶于水,而且溶解度很大.注意：这里可把“盐”的溶解性推广到化合物.
2.盐酸盐只有氯化银不溶
3.碳酸盐 磷酸盐只有钾钠铵能溶
4.硫酸盐只有硫酸铅和硫酸钡不溶

设金属M的相对原子质量为a
MCl2的相对分子质量为a+35.5×2=a+71
71÷(a+71)=52.59%
a=64
该金属元素是铜

滴加AgNO3溶液，如无色液体有盐酸或氯化物会产生白色沉淀。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
假如稀硝酸是为了排除CO3等其他阴离子的影响。

1.648g氯化钠中含氯离子：1.648*35.5/58.5=1.000g=1000mg,配制1000ml溶液,当然称1.648g氯化钠了.

由氧元素和氯元素组成的物质只可能是氧化物,不能算是氯化物.
除了氢化物外,如果说是某化物,就是指该元素的非金属性强于与它形成化合物的其它元素.
由于氧的非金属性强于氯,因此只能称其为氧化物,而不能说是氯化物.

元素A与氯化物形成化合物ACLx ,因为Cl 化合价是 -1 价,说明A的化合价是 +x ,硫酸根化合价-2价,所以A元素与硫酸根组成的化合物化学式是 A2(SO4)x

解题思路：由已知“X元素的氧化物的化学式为X₂O₃”，因为氧元素的化合价为-2价，可求X的化合价，可推测其为金属元素；已知氯元素与金属形成化合物时的化合价为-1价，又已知硫酸根的化合价为-2价，因为X元素的化合价不变，则可求X的氯化物的化学式和X与硫酸根结合的化合物的化学式．

由已知“X元素的氧化物的化学式为X₂O₃”，因为氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则，则X的化合价为+3价；已知氯元素与金属形成化合物时的化合价为-1价，又已知硫酸根的化合价为-2价，因为X元素的化合价不变，则先标注化合价
+3
X
−1
Cl，再利用化合价数值交叉法书写化学式为：XCl₃；同理，可求X与硫酸根结合的化合物的化学式为：X₂（SO₄）₃
故答为：XCl₃；X₂（SO₄）₃

点评：
本题考点： 常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 熟记常用元素与常见原子团的化合价，根据化合价的原则（化合物中，正负化合价的代数和为零），计算有关元素的化合价．

设该金属为R,化合价为x.则：
硝酸盐为R(NO3)x
氯化物为R(Cl)x
由题意：MR+(14+48)x=m
MR+35.5x=n
两式一减,得：x=(m-n) / 26.5

足量的硝酸银溶液与95gMgCl₂反应,可产生287gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为287：95；
足量的硝酸银溶液与58.5gNaCl反应,可生成143.5gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为143.5：58.5=287：117；
足量的硝酸银溶液与133.5gAlCl₃反应,可生成430.5gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为430.5：133.5=287：89；
足量的硝酸银溶液与111gCaCl₂反应可,生成287gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为287：111.
而题中的混合物的生成AgCl沉淀的效率为300:95,
此效率介于MgCl₂与AlCl₃之间,且其他物质的效率皆低于MgCl₂.
所以答案只能为AlCl3,即选B.
2、本题中有反应(当然淀粉与I2的反应式在此不考察):
①ClO- + 2H+ + 2I- === I₂ + Cl- + H2O；
②I₂+SO3²-+H2O===SO4²- + 2H+ + 2I-
分析:
A正确,由①可知ClO-的氧化性强于I₂,可将I-氧化为I₂,由②可知I₂的氧化性强于SO4²-,可将SO3²-氧化为SO4²-【在后面还有补充】
B正确,由①可知ClO-的氧化性强于I₂,可将I-氧化为I₂【在后面还有补充】
C正确,因为同浓度下氯水的氧化性强于碘水的氧化性(可比较Cl₂与I₂的氧化性得出),而由②可知碘水可以氧化亚硫酸钠,I₂变成I-,故向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色,Cl₂变成Cl-,溶液褪色.
D错误.
补充:事实上上面对A、B的判断是狭隘的
A:H+与ClO-可结合为HClO,而HClO的氧化性(或者说HClO在酸性下的氧化性,事实上酸性越强HClO的氧化性越强)强于ClO-在中性下的氧化性,所以可能将I-的是HClO,因而不能得出原A中的判断.(题中加稀硫酸对题目的判断形成了干扰)
B:同样由上面的推理可知,漂白粉的主要成分为Ca(ClO)₂,其溶液可能在未酸化的情况下可能不能将SO3²-,所以也不能得出原B中的判断.
D在原来的认为ClO-可氧化I-（I₂将SO3²-氧化可由题推出)的情况下,显然D为错误.而在不确定ClO-可氧化I-之时,也无法推断D正确,此时D为妄断,还是错误.
对于中学生的思维要求并不太高,所以之前的判断也可能被认定为正确答案,
所以当本题为多选的时候,有可能选A、B、C,但是为单选的时候则一定只选C.
3、SO2、NO2在水中生成H2SO4的化学方程式是SO₂+ NO₂+ H2O == H2SO4 + NO

A是氯化铜,B是硫酸钠,C是氢氧化钡,D是二氧化碳,E是硫酸钡,F是碳酸钡

1、根据得失电子守恒,0.1x=0.1*2,x=2,金属化合价就是2+.
M+2HCl==MCl2+H2
Mr+71 2
13.6 0.2
解得Mr=65.
2、2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2
245 96
x 0.96
解得x=2.45,杂质就有3.94-2.45=1.49g.只能计算到这了,算不出未加MnO2时KClO3的分解率.

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都能溶于水.÷
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、铵溶于水!
氯化银.氯化亚汞不溶于水和一般的酸
硫酸钡和硫酸铅不溶于水和一般的酸
碳酸盐多数是沉淀,
但是全都溶于酸

应该是生成蓝色与白色的沉淀吧~
显蓝色应该有Cu离子,所以化学方程式应该为:
CuCl2+2AgOH=Cu(OH)2↓+AgCl↓
其中Cu(OH)2是蓝色沉淀,AgCl是白色沉淀.
但是AgOH是微溶性碱,切易分解,应该很难会与盐CuCl2反应吧.若要有,应该就是上面的反应方程式了.

解题思路：所得固体比原金属增重7.1克，为氯气的质量，结合电子守恒计算，利用得到的关系式讨论分析．

n（Cl₂）=[7.1g/71g/mol]=0.1mol，
设金属的化合价为x，摩尔质量为M，则
[2.4/M]×（x-0）=0.1×2×（1-0），
解得M=12x，
当x=1时，M=12，不符合，
x=2时，M=24，为金属Mg，符合，
当x=3时，M=36，不符合，
故选B．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氯气的性质及计算，侧重氧化还原反应中电子守恒计算及讨论法应用的考查，注意利用摩尔质量与化合价的关系式分析解答，题目难度不大．

假设金属为+2价,则说明4g金属能与7.1g氯气完全反应.氯气0.1mol,此时理论上要消耗0.1mol金属,混合金属平均摩尔质量为4/0.1=40,排除A和C.
对于B选项.假设全部是钠,则有0.20mol钠,质量0.2*23=4.6g；假设全部是锌,锌的质量0.1*65=6.5g,也不符合题意,排除此项.
最后对于D.假设全部是铁,0.1*56=5.6g；假设全部是铝,0.1*2/3*23=0.18g,符合要求,故选D.【即该两种金属可能是铁,铝.题目不全,从题库选出其他部分,不知对否】

因为m克R能反应3.55g即0.05molCl2,
又因为R为碱金属,氧化物仅有+1价
所以m克R能反应0.025molO2,
所以生成物质量为（m+0.025×32）g=（m+0.8）g.

同分异构现象广泛存在于有机物中,同分异构体的知识也贯穿于中学有机化学的始终.因此,分析、判断同分异构体也就成为有机化学的一大特点.作为高考命题的热点之一,这类试题是考查学生空间想象能力和结构式书写能力的重要手段.考生在平时训练中就应逐渐领会其中的本质,把握其中的规律.
一、书写同分异构体必须遵循的原理
“价键数守恒”原理：在有机物分子中碳原子的价键数为4,氧原子的价键数为2,氢原子的价键数为1,不足或超过这些价键数的结构都是不存在的,都是错误的.如：CH3CH2CH3（第2个碳原子形成5个价键是不可能的）|
CH3
二、同分异构体的种类
有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同,在中学阶段主要指下列三种情况：
⑴碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象,如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3.
|
CH3
⑵官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象,如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3.
⑶官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象,主要有：单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等.
例⒈写出C4H8O2的各种同分异构体（要求分子中只含一个官能团）.
【解析】根据题意,C4H8O2应代表羧酸和酯,其中羧酸（即C3H7COOH）的种类等于—C3H7的种类,故有
酯必须满足RCOOR′（R′只能为烃基,不能为氢原子）,R与R′应共含3个碳原子,可能为：
C2—COO—C：
C—COO—C2：
H—COO—C3：
【练习】已知CH3COOCH2C6H5有多种同分异构体,请写出其含有酯基和一取代苯结构的所有同分异构体.
三、由分子式分析结构特征
在烃及其含氧衍生物的分子式中必然含有这样的信息：该有机物的不饱和度.利用不饱和度来解答这类题目往往要快捷、容易得多.下面先介绍一下不饱和度的概念：
设有机物分子中碳原子数为n,当氢原子数等于2n+2时,该有机物是饱和的,小于2n+2时为不饱和的,每少两个氢原子就认为该有机物分子的不饱和度为1.分子中每产生一个C=C或C=O或每形成一个环,就会产生一个不饱和度,每形成一个C≡C,就会产生两个不饱和度,每形成一个苯环就会产生4 个不饱和度.
例⒉烃A和烃B的分子式分别为C1134H1146和C1398H1278,B的结构跟A相似,但分子中多了一些结构为的结构单元.则B分子比A分子多了33 个这样的结构单元.
四、书写同分异构体的方法
书写同分异构体时,关键在于书写的有序性和规律性.
例⒊写出分子式为C7H16的所有有机物的结构简式.
【解析】经判断,C7H16为烷烃
第一步,写出最长碳链：
第二步,去掉最长碳链中一个碳原子作为支链,余下碳原子作为主链,依次找出支链在主链中的可能位置（以下相似）
第三步,去掉最长碳链中的两个碳原子,⑴作为两个支链（两个甲基）：
①分别连在两个不同碳原子上
②分别连在同一个碳原子上
⑵作为一个支链（乙基）
第四步,去掉最长碳链中的三个碳原子,⑴作为三个支链（三个甲基）
⑵作为两个支链（一个甲基和一个乙基）：不能产生新的同分异构体.
最后用氢原子补足碳原子的四个价键.
例⒋写出分子式为C5H10的同分异构体.
【解析】在书写含官能团的同分异构体时,通常可按官能团位置异构→碳链异构→官能团异类异构的顺序书写,也可按其它顺序书写,但不管按哪种顺序书写,都应注意有序思考,防止漏写或重写.
⑴按官能团位置异构书写：
⑵按碳链异构书写：
⑶再按异类异构书写：
五、“等效氢法”推断同分异构体的数目
判断烃的一元取代物同分异构体的数目的关键在于找出“等效氢原子”的数目.“等效氢原子”是指：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时,物与像的关系）.
例⒌进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（D）
（A）(CH3)2CHCH2CH2CH3（B）(CH3CH2)2CHCH3
（C）(CH3)2CHCH (CH3)2 （D）(CH3)3CCH2CH3
六、同分异构体的识别与判断
识别与判断同分异构体的关键在于找出分子结构的对称性,在观察分子结构时还要注意分子的空间构型.
例⒍下列事实能够证明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构的是（B）
（A）CH3Cl不存在同分异构体 （B）CH2Cl2不存在同分异构体
（C）CHCl3不存在同分异构体 （D）CH4是非极性分子
例⒎下列事实能说明苯分子的平面正六边形结构中碳碳键不是以单双键交替排列的是（C）
（A）苯的一元取代物没有同分异构体 （B）苯的间位二元取代物只有一种
（C）苯的邻位二元取代物只有一种 （D）苯的对位二元取代物只有一种
例⒏萘分子的结构式可以表示为或,二者是等同的.苯并(a) 芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）.它的分子由五个苯环并合而成,其结构式可以表示为（Ⅰ）式或（Ⅱ）式,这两者也是等同的.
（Ⅰ）（Ⅱ） （A）（B）（C）（D）
现有结构式A～D,其中
⑴跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的结构式是（A、D）
⑵跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式是同分异构体的是（B）

解题思路：设金属元素的化合价为+x，则由化合价得出化学式，利用化学方程式和质量守恒定律来推x的值．

设金属氧化物中金属元素的化合价为+x，由O元素的化合价为-2，
根据化合物中正负化合价的代数和为0，用M表示金属，则得出化学式为M₂O_x，
由生成的氯化物和水的分子数之比为2：3，则反应为
M₂O_x+HCl→2MCl_x+3H₂O
由O原子守恒可知M₂O_x～3H₂O
x=3
即金属元素的化合价为+3，
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题考查化合价的计算，学生应能根据信息寻找解题的关键是利用O原子的守恒来推断金属元素的化合价．

余氯是指水经加氯消毒，接触一定时间后，余留在水中的氯。
余氯有三种形式：、
总余氯：包括HOCl，NH2Cl，NHCl2等。
化合余氯：包括NH2Cl，NHCl2及其他氯胺类化合物。
游离余氯：包括HOCl及OCl—等。7 m1 J1 t0 {7 e( f. s' w
长期过量的余氯会导致给水预处理系统活性炭的粉化；过量的余氯会在金属离子的作用下氧化和降解反...

M +2HCl==MCl2 +H2
M 1
1.3 0.448/22.4
M==1.3/0.448*22.4== 65
即 摩尔质量为 65 g/mol (是锌Zn)

错误
如氯化铝,共价化合物

(1)氧化物的化学式为M2O3
(2)金属元素M 化合价--- +3
(3)则它的氯化物的化学式为MCI3

因为1摩尔质量的MCL2含有6.02*2*1023次方个氯离子,所以一摩尔的MCL2为23.75*4=95.所以它的摩尔质量为95

因为AlCl3是共价化合物,液态的共价化合物是不导电的,所以采用电解熔融氧化铝的方法.

明显沉淀为AgCl
因为有多少个Cl-离子就可以生成多少的AgCl
所以有FeClx---------XAgCl
56+35.5*X 143.5*X
1.625 4.305
X约等于3,所以,该氯化物的化学式为FeCl3

钾钠铵盐水中溶
硝酸盐入水无影踪
氯化物除去银亚汞
硫酸钡铅水不溶
若问其他无机盐
绝大多数都不溶
2
钾钠铵盐水中溶,
硝盐入水无影踪,
难溶硫酸铅和钡,
还有氯化银亚汞,
至于磷酸碳酸盐,
绝大多数水不溶,
碳镁（碳酸镁）硫钙（硫酸钙）与硫银（硫酸银）,
微微溶入清水中
太多了.给你个口诀吧只是一部分的
钾钠铵盐溶水快 ,①
硫酸盐除去钡铅钙.②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明.③
口诀中未有皆下沉.④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.
说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）
盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）
再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）
其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物,可单独记住.
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
溶解性口诀六、
1 钾,钠,铵,销个个溶
2 盐酸盐除AgCl
3 硫酸盐除硫酸钡
4 碳酸盐多往下沉
5 碱溶钾钠钡三位
6 酸多可溶,硅酸除
溶解性口诀七
钾钠铵盐硝酸盐,
全能溶于水中间.
氢氧钾钠钡钙溶.
氯化物不溶氯化银.
还有微溶钙和银.
碳酸盐大多是沉淀,
但是全能溶于酸.
（ps：即氯化物中不溶于水的只有氯化银） 硫酸盐不溶硫酸钡,）
溶解性口诀八、
钾钠铵盐硝酸盐,溶于水中都不难
盐酸盐里银除外,硫酸盐里钡沉淀
硝酸盐溶钾钠铵,钾钠钡钙可溶碱
溶解性口诀九、
俺家拿被盖碱 可溶
NH4 K Na Ba Ca
俺家拿碳酸盐 可溶
NH4 K Na
氯化物银不溶
硫酸钡不溶
酸除硅酸全溶

钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 　　都能溶解水中间. 　　盐酸盐不容银,亚汞, 　　硫酸盐不容钡和铅, 　　碳酸盐照顾溶钾钠铵
溶解性口诀一
　　钾钠铵盐溶水快 , ① 　　硫酸盐除去钡铅钙. ② 　　氯化物不溶氯化银, 　　硝酸盐溶液都透明. ③ 　　口诀中未有皆下沉. ④ 　　注： 　　①钾钠铵盐都溶于水； 　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； 　　③硝酸盐都溶于水； 　　④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
　　钾、钠、铵盐、硝酸盐； 　　氯化物除银、亚汞； 　　硫酸盐除钡和铅； 　　碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵. 　　说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.
溶解性口诀三
　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶. 　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
　　钾、钠、硝酸溶, （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.） 　　盐酸除银（亚）汞, （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.） 　　再说硫酸盐,不容有钡、铅, （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.） 　　其余几类盐, （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 　　只溶钾、钠、铵, （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 　　最后说碱类,钾、钠、铵和钡. （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 　　另有几种微溶物,可单独记住.
溶解性口诀五
　　钾钠铵盐硝酸盐 　　完全溶解不困难 　　氯化亚汞氯化银 　　硫酸钡和硫酸铅 　　生成沉淀记心间 　　氢硫酸盐和碱类 　　碳酸磷酸硝酸盐 　　可溶只有钾钠铵
溶解性口诀六（仅适用于初中）
　　钾钠铵盐都可溶 　　硝酸盐入水无影踪 　　氯化物不容氯化银 　　硫酸盐不溶硫酸钡 　　碳酸盐只溶钾钠铵 　　减溶钾钠钙和钡
谢谢,望采纳
谢谢,

M/71=36/64 解M=40 20号元素-CaCl2

基本上就这几种：Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O6、Cl2O7.其中偶数价Cl的化合物ClO2、Cl2O6更不稳定.其它对应是氯的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸酐,也不是很稳定.
氧的非金属性强于氯,因此氯和氧的化合物是氧化物而不是氯化物.
====
[原创回答团]

解题思路：就原子来说，质子数=原子序数=核外电子数，质子数+中子数=相对原子质量．首先计算出锆原子的相对原子质量，然后根据氯化物的相对分子质量为233，可以算出锆元素的化合价，最后写出氧化物的化学式．

就原子来说，质子数=原子序数=核外电子数，质子数+中子数=相对原子质量．根据题目信息可知，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，所以质子有40个，相对原子质量=51+40=91．
设锆元素的化合价为+X，其氯化物的化学式为：ZrCl_x，
∵锆的氯化物的相对分子质量为233．
∴91+35.5X=233
得：X=4
∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价．
∴氧化物的化学式为：ZrO₂，故选D．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 掌握相对原子质量和质子、中子之间的关系式，学会根据化合价书写物质的化学式．