水蒸气和开水比,谁的温度更高?为什么?

（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气；
（2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中有二氧化碳；
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水；
（4）空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有氮气．
故答案为：（1）氧气；
（2）二氧化碳；
（3）水蒸气；
（4）氮气

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，所以C猜想二不成立．
（2）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙，滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，但是如果只有氧化钙和氢氧化钠就不会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠．
（3）从（2）中的推导可知，混合物中既有CaO和NaOH，也有CaCO₃和Na₂CO₃．
（4）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质．
故答案为：
（1）不成立，
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH 碳酸钠 不成立
（3）部分变质
（4）密封、防潮

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，先根据题中的现象推出确定的物质，对于不确定的物质要设计实验进行验证．

产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，
所以n（H₂O）=[25.2g/18g/mol]=1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=[1/2]n（H₂O）=[1/2]×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO₂）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．

联氨（N₂H₄）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，反应的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．
故答案为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，
C₂H₆+[7/2]O₂=2CO₂+3H₂O△V
1[7/2]2 2.5
C₂H₂+[5/2]O₂=2CO₂+H₂O△V
1[5/2]2 1.5
C₃H₆+[9/2]O₂=3CO₂+3H₂O△V
1[9/2] 32.5
则C₂H₆和C₃H₆反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，
设C₂H₆和C₃H₆一共为xmL，C₂H₂为ymL，
则有

x+y＝32
2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，
混合烃中乙炔的体积分数为
8
32×100%＝25%，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．

（1）可观察到在瓶塞跳起来的同时，瓶内出现白雾；
（2）给瓶内打气，瓶内气压增大，当气压把瓶塞从瓶口推出时，瓶内气体对瓶塞做功，使气体自身的内能减少，温度降低，受温度减低的影响，瓶口周围的水蒸气液化成小水滴飘散在空中，就是看到的白雾；
（3）大量的类似实验说明物体对外做功，本身内能会减小．
故答案为：（1）白雾；（2）减小；降低；液化；（3）减小．

点评：
本题考点： 做功改变物体内能．

考点点评： 本题考查了改变内能的方法（物体对外做功，物体的内能减少）、液化知识，知道白雾是液态、知道其形成过程是本题的关键．

固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH₄⁺存在；
固体与酸反应所生成的无色无臭气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO₃^2-或HCO₃^-；
n（CO₃^2-或HCO₃^-）=n（CaCO₃）=[0.400g/100g/mol]=0.004mol，n（NH₄⁺）=2×n（H₂SO₄）=2×0.100mol/L×0.03L=0.006mol，
该固体中阴阳离子物质的量之比为：0.004mol：0.006mol=2：3，
该固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子，
所以该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，
设（NH₄）₂CO₃的物质的量为x，NH₄HCO₃的物质的量为y，根据铵根离子和C原子守恒得：


x+y＝0.004mol
2x+y＝0.006mol，解得：

x＝0.002mol
y＝0.002mol，
（1）根据以上分析可知，0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量分别为：n（CO₃^2-）=0.002mol，n（HCO₃^-）=0.002mol，n（NH₄⁺）=0.006mol，
答：0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量为：n（CO₃^2-）=0.002mol，n（HCO₃^-）=0.002mol，n（NH₄⁺）=0.006mol；
（2）根据以上计算可知，该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，
故答案为：该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物；该固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子，所以该固体为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查了未知物检验，判断与计算相结合，对学生的综合能力要求更高，要注意对基础知识的整合，同时又要善于将题分解成若干个小题，各个击破，然后再综合考虑．