100mol 0.2mol/L的KMnO4溶液恰好将标准状况下1.12LSO2氧化,求反应后Mn元素的化合价

1、m=nM=100×18=1800g 有100NA个,就是6.02×10^25个
2、m=nM=0.1×17=1.7g 有0.1NA个,就是6.02×10^22个
3、n=m/M=90/18=5mol,有5NA个,就是3.01×10^24个
4、n=m/M=56/28=2mol,有2NA个,就是1.204×10^24个

盐酸0.1mol,金属都是0.3mol.很明显,盐酸不足量,所以体积是1：1:1
不过.钠和冷水都要反应,所以钠具有不直接可比性.不过,可以算出来,钠产生氢气0.15mol.其他都是0.05mol
所以,最终的答案是3：1：1

氯离子的物质的量浓度为
0.1×2=0.2mol/L
氯离子个数：
100×0.2=20mol
20×6.02×10的23次方=1.204×10的25次方个.

25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~

选B
因为溶液靠离子导电,所以导电性与离子浓度以及离子所带电荷量成正比,比如浓度1M的盐酸导电性比浓度2M的差,同样,浓度相同的Na+导电性比Ba2+
A必然变化
B 反应前HCL浓度 0.5M ,反应后Nacl浓度0.5M 导电性几乎不变
C 反应前CH3COOH浓度 0.5M,但是由于其是弱电解质,不完全电离 ,导电性较差,反应后CH3COONa浓度0.5M,强电解质,完全电离,导电性增强
D 不反应 在弱电解中加入强电解质,虽然NaOH的OH-抑制氨水电离,但NaOH产生的离子非常多,导电性必然增强,有点类似于A选项

0.1*0.1*(27+17*3)=0.78g
确切的说,沉淀下来的并不是氢氧化铝,而是三价铝和羟基和水的配合物,组成并不是Al（OH）3

(1)氢气密度为0.0899g/L,1.12L=0.1g (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 160 152
56 152 2 2.8 m n
x y 0.1 m=(160*2.8)/56=8g
x=(56*0.1)/2=2.8g n=(152*2.8)/56=7.6g
y=(152*0.1)/2=7.6g 溶液中 FeSO4物质的量为（7.6+7.6）/152=0.1mol
铁与硫酸铜反应的有5.6－2.8＝2.8g 第二个问题我不会,是题目出了问题吧?

涉及具体的量之前先考虑2条方程式:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
浓硫酸氧化锌的同时产生水,浓度下降,当变成稀硫酸的时候只发生简单的置换,不再有氧化还原反应.现在只需要知道在什么浓度的时候硫酸的氧化性不足以氧化锌,则可以用方程求解被还原的硫酸的量.
为了计算方便,现在假设你给出的浓硫酸是浓度100%的发烟硫酸,不发生氧化还原反应的下限取浓硫酸的定义大于等于70%.设被还原的硫酸物质的量为X,易知产生的水为2X,由于我们前面讨论的浓度是重量百分浓度,忽略水的蒸发,可以得到以下等式:
(100-X)*98/(2X*18)+(100-X)*98+(X)*161=70%
等式的含义是:100-X是只参加简单置换反应的硫酸的量,乘以98是这部分硫酸的质量,2X*18是反应过程中产生的水的总质量,161*X是当时溶液中硫酸锌的质量,(也许可以忽略硫酸锌的质量?中学的化学应该不考存在2种溶质以上的溶液吧?)根据溶液浓度的定义得到等式左边,而右边则是浓硫酸的定义下限70%.
具体计算过程你自己做吧.
如果你的老师所指的浓硫酸是98.3%的,则需要多计算一步在反应前含有的水的量和纯硫酸的量来替换上面等式的数值.由于浓硫酸和锌氧化还原的下限浓度没有查到,所以引用了浓硫酸的定义下限浓度,实际情况应该不是这样的.由于不同金属的还原性不同,和浓硫酸氧化还原的下限浓度也各不相同,如果这是计算题,这个下限浓度应该作为条件给出.

1058.2ML

电解得到0.2molCu+0.1molO2和0.3molH2+0.15molO2
0.2molCuO
0.3molH2O

【这里应该忽略溶液体积变化,因为NaOH固体溶于水放热会蒸发水分,若不忽略体积变化,浓度就一定会变化】
A.HCl物质的量为0.05mol,HCl+NaOH=NaCl+H2O,恰好完全反应.原溶液中离子总物质的量为0.1mol,反应后生成0.05molNaCl,一共也是1mol离子,不变
B.H2SO4物质的量为0.05mol,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,剩余0.025mol H2SO4,原溶液中离子总物质的量为0.15mol,反应掉0.025mol H2SO4,是0.075mol离子；生成0.025mol Na2SO4,也是0.075mol离子,最终溶液中离子总物质的量0.15-0.075+0.075=0.15mol,不变
C.不反应,增加0.05mol NaOH,即0.1mol离子,因此离子浓度显著增大
额..楼上的看错题了吧,这里没有Al……

反应后溶液体积为1L,C（H+）=0.1mol/L,则n(H+)=0.1mol,故反应后剩余H2SO4为0.05mol.
由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度变稀,有SO2和H2两种气体.
设SO2的物质的量为x,H2的物质的量为y,有
Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+H2O
-------2x------------------x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
-------y----------------------y
2x+y+0.05==0.1*18.5
X+y=33.6/22.4
X=0.3mol
Y=1.2mol
V(SO2):V(H2)===1:4

13g锌的物质的量 13g/(65g/mol)=0.2mol
Zn+2H2O4=ZnSO4+SO2+2H2O
1mol 1mol
所得溶液中硫酸锌的物质的量0.2mol
所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度 0.2mol/0.1L=2mol/L

n=0.1*0.1=0.01mol
加水X升
n=6X=0.01
X=0.01/6(L)

你确定是100mol?这样的话要了标准状态干嘛?该气体的摩尔质量是M=m/n=0.179g÷100mol=0.00179g/mol∵摩尔质量与相对分子质量数值相等 ∴该气体相对分子质量为0.00179（这个肯定不对吧?）.如果是100mL,那么就是：∵标准状况 ∴1mol任何气体体积为22.4L
题中气体物质的量为0.1/22.4 mol,
这么多的气体的质量为0.179g,所以该气体的摩尔质量为m/n=0.179g/(0.1/22.4)mol=40.096g/mol
∵摩尔质量与相对分子质量数值相等 ∴该气体相对分子质量为40.096

碳酸钠.解析：单一成分可能是碳酸钠或碳酸氢钠,溶液的PH》7可知应该是碳酸钠,因为碳酸钠的水解程度要大于碳酸氢钠,其溶液会表现出较强的碱性,即PH》7,所以是碳酸钠

第一题考察的是发生反映后能游离的阴阳离子个数变了没,A多了,B不变,C是弱电解质反应后为强电解质多了,D不反应与A一样相当于溶解!
第二题A那要看浓度,B只能说在同样的条件下反应速度慢了,C少了相同条件,外界温度不一样也同样影响反应速度,D排除只剩一个就是正确的拉~!
第三题,甲肯定是强电解质排除A甲乙反应后生成的一定全不是强电解质排除B,D.所以选C!
好久没做化学了!怀念~~~!

8.96L 0.4摩尔
C=0.4/0.1=4mol/L
不明白HI我

通过反应机理可以知道,该100毫升混合气体中有NO和NO2,有没有N2O4呢?由于“该混合气体的密度上一相同状况下氢气密度的26.7倍”说明了该混合气体的分子量是26.7*2＝53.4．所以该混合气体中必有N2O4（因为只有N2O4的相对分子质量大于53.4）．这样就分析出混合气体的组成为NO、NO2和N2O4．
设该100毫升混合气体中NO有X毫升、NO2有Y毫升、N2O4有Z毫升.NO2和N2O4与水反应后体积减少共30毫升.用量差法分析如下：
3NO2－－－－NO－－－体积减少
3－－－－－－－－1－－－－2
Y－－－－－－－－－－－－－V1
V1＝2Y/3
3N2O4－－－－2NO－－－－体积减少
3－－－－－－－－－－－－－－－－1
Z－－－－－－－－－－－－－－－－V2
V2＝Z/3
由于V1+V2＝30,所以：2Y/3+Z/3＝30
得：2Y+Z＝90毫升－－－－－（1）,
分析3：根据气体的体积比等于物质的量之比,得：
（X*30+Y*46+Z*92）/100＝53.4－－－－（2）
又：X+Y+Z＝＝100毫升－－－－－－－－－－－－（3）
解方程组（1）（2）（3）得：X＝40,Y＝30,Z＝30
即原100毫升混合气体中有：NO 40ml,NO2 30ml,N2O4 30ml
分析4：题给的条件无法算出第二问.需要知道那100毫升气体的温度和压强.这里我假设是标准状况.
由于NO、NO2和N2O4都是硝酸的还原产物,所以被还原的硝酸的物质的量为：
0.04/22.4+0.03/22.4+2*0.03/22.4＝0.0058摩尔
质量为：0.0058*63＝0.3656克.
2、铜失的电子给了硝酸,形成这些气体.气体被氧气氧化又生成了硝酸,说明O2的电子就等于铜失的电子.说明有Cu为0.15mol,那需要NaOH为0.3mol,故体积为0.3/5=0.06L

x NaOH + HxR = x NaR + x H2O
x 1
0.4*0.25mol 0.5*0.1mol
得出 x=2

PH=11,[OH-]=10^-3mol/L;稀释后体积增加10倍,浓度变为原来十分之一,[OH-]=10^-4mol/L;[H+]=10^-10mol/L;PH=10.记住强酸稀释10倍,PH加上1；强碱稀释10倍,PH减去1.

D

题目中硫酸密度是1.89g/ml吧.
硫酸100mol,说明硫酸质量是100*98=9800g,说明硫酸溶液的质量是9800/0.98=10000g,体积为10000/1.89=5291ml

既然是100molHCl被氧化,那肯定 生成50molCl2
标况下 50molCl2的体积是 22.4x50L=1120L

题目错了吧
应该是用6mol/L的盐酸配制100mL 0.1mol/L的盐酸吧
1、计算：V*6mol/L=100mL*0.1mol/L V=1.67mL
2、用移液管精确量取浓度为6mol/L的盐酸1.67mL,移入烧杯,然后加少量蒸馏水,用玻璃棒搅动,使之混合均匀.
3、把溶液从从烧杯移到100mL容量瓶里（用玻璃棒引流）,并多次洗涤烧杯,把洗涤液也移入容量瓶,以保证溶质全部转移到容量瓶里.
3、向容量瓶中缓慢加入蒸馏水,到接近标线2~3cm处,改用滴管滴加蒸馏水至标线（小心操作,切勿超过标线）.
4、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.

w是溶质质量分数吧2%,配置0.1mol/l的H2SO4的溶液100mol需溶质0.01mol,n=cv,c=1000pw/M=1000x2%x1.225/98=0.25mol/L,得v=0.01/0.25=0.04L即40ml

水的摩尔质量为18g/mol
所以100mol水质量为1800g
1molT中含有1mol质子 2mol中子
1molO中含有8mol质子 8mol中子
所以 1molT2O含10mol质子 12mol中子
则0.15molT2O 含1.5mol质子 1.8mol中子

缺少条件－－－条件有误.
本题利用守恒思维解答,过程十分简单.

①100mol 水 1800克 6.02×1025个水分子
②0.1mol 氢氧根离子 1.7克 6.02×1022个氢氧根离子
③2mol 钠离子 46克 1.204×1024个钠离子