6.5克锌与稀盐酸反应生成0.19克的氢气,问含杂质可能是什么,A---Mg,B----Fe,C-----Na,D--C

一位学生要用天平称量6.5克药品，步骤是：调节天平平衡，先向右边托盘添加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加食盐直至天平平衡；在称量中发现指针向左偏转，说明药品的质量大于需要的质量，应减少药品．
故选：B．

点评：
本题考点： 称量器-托盘天平．

考点点评： 托盘天平的使用是化学的基本操作之一，是中考考查的热点，掌握天平的使用步骤、注意事项、误差分析等是正确解答此类题的关键．

6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；
化学方程式 [金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量]
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ [2/65]
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑[1/12]
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑ [1/9]
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑[1/28]
[1/9]＞[1/12]＞[1/28]＞[2/65]，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；
而铜不与盐酸反应；
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量盐酸反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌．

设生成氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，反应后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65981612
6.5g yzx
[65/6.5g]=[2/x] [65/6.5g]=[98/y] [65/6.5g]=[161/z]
x=0.2g，y=9.8g，z=16.1g
稀硫酸中溶质质量分数为[9.8g/50g]×100%=19.6%；
所得溶液的质量为6.5g+50g-0.2g=56.3g
所得溶液中溶质质量分数为[16.1g/56.3g]×100%=29%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为29%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

（1）设可产生氢气的质量为x，ZnSO₄质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
651612
6.5gyx
[65/6.5g＝
161
y＝
2
x]
x=0.2g
y=161．g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=[16.1g/6.5g+93.7g−0.2g]×100%=16.1%
答：（1）产生氢气的质量是0.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 在解此类题时，首先书写化学方程式，然后在列出比例关系解答相关数据，最后进行总结即可．

（1）设生成的H₂质量为X．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5克X
[65/2]═[6.5克/X]
得：X=0.2克
（2）根据括号中的信息可知，故答案为：22.4L×0.2 g/2g．
（3）对溶液来说，参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量，因此缺少硫酸溶液中溶质的质量分数，设生成氢气的质量为Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
245a Y
[98/2]═[245a/Y]
得：Y=5a
如果是饱和溶液，一旦水分被蒸发，溶质就会立即析出，从图象可以看出，刚开始一段时间，虽然水分被蒸发，但是溶质没有析出，说明溶液不是饱和溶液．
∵α=45°，对应的直角三角形是等腰直角三角形．∴从图象可以看出蒸发掉20克水，析出固体的质量是20克，也就是说20克溶质和20克水组成的溶液就是饱和溶液，因此饱和溶液中溶质的质量分数=[20克/20克+20克]×100%═50%．
故答案为：硫酸溶液的质量分数；5a； 不饱和； 50%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 学会分析图象的方法，一般看转折点和图象的走势，注意计算的格式和规范性．

6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；
化学方程式 [金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量]
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ [2/65]
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ [1/12]
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑ [1/9]
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ [1/28]
[1/9]＞[1/12]＞[1/28]＞[2/65]，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；
而铜不与盐酸反应；
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量盐酸反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌．