氧化还原方程配平PbO2+ MnBr2+ HNO3= Pb(NO3)2+ Br2+ HMnO4+ H2O

氧化反应
1.物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧.在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应.
2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原.
3.根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化.化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法.
4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂,无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂,包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂.
下面介绍几种常用氧化剂：
高锰酸钾氧化性强,可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸,由于在酸性条件下氧化选择性差,多在中性或碱性中使用.
二氧化锰是较温和的氧化剂,可将芳环侧链的甲基氧化为醛.
三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂,可将伯醇氧化为醛,而不破坏碳碳双键和其它基团.
氧化反应,举例
点燃
2Mg+O2 ＝ 2MgO
点燃
C+O2 = CO2
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
点燃
S + O2 = SO2
(氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2;2H2S＋O2=2H2O＋2S‘氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的氧化反应,且氧化反应不一定需要有氧参与,如H+Cl=HCl ）
基本列式：A+B(有氧元素的）=AB

指示剂变色,反应完全.

酸性条件下可以
酸性条件下NO3—具有氧化性,即硝酸,而铵根离子的还原性较强,能够被氧化

化合反应与氧化反应是不同的分类方法,是交叉关系,没有包括与否的说法.
如S+O2=SO2,既是化合反应,又是氧化反应
CaO+H2O=Ca(OH)2,只是化合反应,不是氧化反应.
CH4+2O2=CO2+2H2O,是氧化反应,但不是化合反应.

乙酰乙酸由β-酮脂酰辅酶A转移酶或乙酰乙酸硫激酶催化生成乙酰乙酰辅酶A,分别消耗0和2分子ATP
乙酰乙酰辅酶A由硫解酶催化,生成2分子乙酰辅酶A,无能量代谢
乙酰辅酶A理论上经TCA循环一周生成2分子CO2,四次脱氢和一次底物水平磷酸化共产生12分子ATP,2分子乙酰辅酶A产生24分子 ATP,
此反应共产生ATP为27分子,ATP消耗为2分子,故合计产生ATP为24+3-2=25分子

E⊖值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子,是愈强的还原剂,对应的氧化型物质则愈难得到电子,是愈弱的氧化剂.E⊖值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子,是较强的氧化剂,对应的还原型物质则愈难失去电子,是愈弱的还原剂.

葡萄糖酒化,生成乙醇和二氧化碳
C6H12O6====2C2H5OH+2CO2
实际上醛氧化也可以算是引入了羟基

楼上回答错误,正确的是：1mol甘油完全氧化共生成18.5molATP
反应过程如下：
甘油 + ATP→α-磷酸甘油 + ADP；
α-磷酸甘油 + NAD+→ NADH+H+ + 磷酸二羟丙酮；
磷酸二羟丙酮→甘油醛-3-磷酸；
甘油醛-3-磷酸 + NAD++ Pi→甘油酸1,3-二磷酸 + NADH+H+；
甘油酸1,3-二磷酸 + ADP→甘油酸-3-磷酸 + ATP；
甘油酸-3-磷酸→甘油酸-2-磷酸→磷酸稀醇式丙酮酸；
磷酸稀醇式丙酮酸+ ADP→ 丙酮酸 + ATP；
丙酮酸 + NAD+→乙酰辅酶A + NADH+H+ + CO2；
然后进入乙酰辅酶A三羧酸循环彻底氧化.经过4次脱氢反应生成3摩尔NADH+H+、1摩尔FADH2、以及2摩尔CO2,并发生一次底物水平磷酸化,生成1摩尔GTP.依据生物氧化时每1摩尔NADH+H+和1摩尔FADH2 分别生成2.5摩尔、1.5摩尔的ATP,因此,1摩尔甘油彻底氧化成CO2和H2O生成ATP摩尔数为6×2.5＋1×1.5＋3－1=18.5

有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化.
像金属的生锈.橡胶的老化等

化合反应可以是氧化反应,也可以不是；同样,氧化反应可以是化合反应,也可以不是；所以说是交叉关系.2H2+O2=2H2O（此反应是化合反应,也是氧化反应）CaO +H2O=Ca(OH)2 （此反应是化合反应,但不是氧化反应）CuO +CO =Cu ...

电阻的决定式是R=ρL/S(ρ表示电阻的电阻率,是由其本身性质决定,L表示电阻的长度,S表示电阻的横截面积),因为粉末的横截面积和长度基本都等于零,所以氧化铁粉末的电阻也趋近于零.

最好的方法是：在削苹果之前用盐在表皮上搓一下 然后洗掉 再削苹果 这样削出来的苹果 不但不会氧化 而且比削完再用盐水泡能保存更长的时间 且没有咸味

酮类化合物用过酸如三氟过氧乙酸、过氧乙酸、过氧苯甲酸等氧化,可在羰基旁边插入一个氧原子生成相应的酯,三氟过氧乙酸是最好的氧化剂.反应的特点是速率快,温度在10到40度之间,产率高.
这个在《基础有机化学》上有的,自己看吧.具体的在这里也说不清楚.大概就是上面的意思.

　　　　2.中反应物的氧化性或还原性?　　　　在发生氧化还原反应时,必然有电子的转移,化合价一定会改变.判断一种反应物是否具有氧化性,就要看这种物质在反应过程中,元素的化合价是否会降低.因此,凡是能得到电子,所含元素化合价降低的物质均具有氧化性.反之,在反应中易失电子,所含元素的化合价升高的物质具有还原性.x0d　　　　3.什么是氧化剂和还原剂　　　　氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.氧化剂和还原剂是相互依存的,它们的关系如下式示：　　　　氧化剂在反应里表现氧化性.氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少.含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂.x0d　　　　还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的物质.还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物,如用氢气还原氧化铜的反应,氢气失去电子被氧化变成水.还原剂在反应里表现还原性.还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱,如钠原子失电子数目比铝电子少,钠原子的还原能力比铝原子强.含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂　　　　4.如何判断氧化剂和还原剂的强弱　　　　判断氧化剂和还原剂的强弱时有以下规律：　　　　①物质越易得电子或失电子,它们的氧化性或还原性越强.例如,非金属越活泼,得电子能力越强,则氧化性越强；金属越活泼,失电子能力越强,则还原性越强.注意,物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关.例如,钠原子在反应中失一个电子,镁原子在反应中失两个电子,但钠原子比镁原子易失电子,故钠的还原性强.x0d　　　　②强制弱规律较强的氧化剂和较强的还原剂反应,生成较弱的还原剂和较弱的氧化剂.例如：　　　　H2S＋I2＝2HI+S　　　　③不同的氧化剂与同一种还原剂反应时,还原剂失电子数越多,氧化剂的氧化性越强,例如：　　　　2Fe+3Cl2=2FeCl3　　　　说明氯气比硫的氧化性强.还原剂的还原性也可用类似方法判断,例如：　　　　H2SO4（浓）＋2HBr=SO2↑＋Br2＋2H2O　　　　说明碘化氢比溴化氢还原性强.注意,物质氧化性或还原性的强弱,不能根据自身的还原或氧化的程度判断,例如：　　　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　　　3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O　　　　浓硝酸被还原为+4价,稀硝酸被还原成+2价,但浓硝酸比稀硝酸氧化性强.x0d　　　　上述反应分别说明,碘比硫氧化性强,硫化氢比碘化氢还原性强；Cl2比Fe3+氧化性强,Fe２+比Cl-还原性强.x0d　　　　④物质的氧化性或还原性的强弱还与温度、浓度、反应体系的酸碱性等因素有关.x0d　　　　⑤在溶液中,物质的氧化性或还原性可根据有关的标准电极电势及能斯特公式进行定量判断.x0d　　　　5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系　　　　①化合反应有单质参加的化合反应,是氧化还原反应,没有单质参加的化合反应,是非氧化还原反应.x0d　　　　②分解反应有单质生成的分解反应,是氧化还原反应,没有单质生成的分解反应,是非氧化还原反应.x0d　　　　③置换反应所有的置换反应都是氧化还原反应　　　　④复分解反应都是非氧化还原反应　　　　6.氧化还原反应的特征：反应前后有化合价升降变化；实质：反应中有电子转移（得失或共用电子对偏移）　　　　7.氧化还原反应中的四条规律　　　　1．表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性.例如,HCl中Cl-中具有还原性、正七价的氯只具有氧化性、中间价态的氯既具有氧化性又具有还原性.x0d　　　　2．性质强弱规律在氧化剂+还原剂生成还原产物和氧化产物的反应中,氧化性强弱的顺序是氧化剂＞氧化产物,还原性强弱顺序是还原剂＞还原产物.

2Al + 2H2O + 2OH- → 2(AlO2)- + 3H2
Al失去6个电子
H2O 得到6个电子

脂肪酸每多一个双键减少一分子FADH2.现在NADH算2.5,FADH2 1.5.
软脂酸：活化-2,beta-氧化4*7,TCA10*8,共106个ATP.
棕榈油酸-1.5,生成104.5个ATP.

计算电子得失时既要乘以前面的计量数又要乘以下脚标例1：2CuO+C=2Cu+CO2（加热） 铜元素由+2变为0价,一个原子得到2e-,参加反应的有2个铜原子,共得到2*2e-=4e-； 碳元素由0价变为+4,一个原子失去4e-.例2：CuO+H2=Cu+H2O（加热） 铜元素由+2变为0价,一个原子得到2e- 氢元素由0价变为+1,一个原子失去1e-,参加反应的有2H,共失去2e-.例3：4Fe+3O2=2Fe2O3（点燃） 铁元素由0价变为+3价,一个原子失去3e-,参加反应的有4个铁原子,共失去4*3e-=12e- 氧元素由0价变为-2价,一个原子得到2e-,参加反应的有3*2=6个氧原子,共得到3*2*2e-=12e-在氧化还原反应的过程中,得失电子的总数是相等的.

曲曲折折一个时穷?茫茫天涯路漫漫!
花儿他在旧艳丽
以为这阳只是一百亿岁,
他迟钝的一举一动
为么·鱼儿跃水面

不对,这道题有点迷惑人.正确答案
应该是21mol电子转移.其中Cu得到14mol,FeS2-〉SO4失去21mol,FeS2--〉Cu2S得到7mol.

得到乙醛

2-甲基-2-丙醇结构简式是CH3-C(OH)(CH3)-CH3,不能被氧化.一般的,醇羟基在碳链末端的能被氧化为醛/羧酸,醇羟基不在碳链末端的能被氧化为酮.但如果与羟基直接相连的碳原子上没有氢,则不能被氧化.

对啊,都有新物质生成

乙醇可以先氧化形成乙醛,再进一步氧化形成乙酸

两个都是,这个不矛盾.当然也有可能某生成物两个都不是,同样是可以的

乙酸可以发生氧化反应.因为乙酸中的碳还没达到＋4价,只要碳没有达到＋4价都可以.但是乙酸的还原性很弱,而且高中阶段并不涉及到乙酸的氧化反应,所以练习册里说乙酸不能发生氧化反应
乙酸与过氧化氢在硫酸催化剂存在下直接合成过氧乙酸

有几条要注意的
1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；
同理,还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映.
2) 化合价升高,失去电子,发生了氧化反应,属于还原剂
化合价降低,得到电子,发生了还原反应,属于氧化剂
总结起来就是：高失氧是还原剂（化合价升“高”,“失”去电子,发生了“氧”化反应,“是还原剂”）
由上面可以得知：容易失去电子的物质呈还原性,做还原剂（金属,氢气等）.容易得到电子的物质呈氧化性,做氧化剂（卤素,即F2 Cl2 Br2 I2,还有O2 等）.
3）有些物质是同时具备两种性质的,比如SO2,既可以做还原剂,发生氧化反应被氧化成SO3,也可以做氧化剂被还原成S单质.但SO2还原性较强,所以氧化性弱
4)同种元素组成不同的物质时所显性质不同.比如金属Cu容易使电子显还原性,而Cu2+一般情况下不会再失去去电子了,只能的电子变成Cu+或者Cu则显氧化性.

所有呼吸反应,不论是否急促呼吸,都是缓慢氧化；所以燃烧都是剧烈氧化.（前提是这种燃烧必须有氧气参与）

这个反应是典型的归中反应（同种元素的化合价归中）你配平的方法是没有错误的,但是你只满足了反应物得失电子守恒,没满足后面N2系数问题,只要乘以2就好了.配平很多方法不一定是死的,要灵活,电子升降法其实只是帮助你确定化合价变化的元素的比例关系,并不一定就是最终系数,注意哦!
4NH3+6NO=5N2+6H2O

双氧水氧化一元酚产生二元酚,羟基自由基（Fenton试剂）氧化苯生成苯酚

一个N降4,两个N不是降8么,正好4个Mg,不是守恒的么?

氨和空气混合后,通过铂铑合金网（催化剂）便被氧化为一氧化氮.一氧化氮进一步转变为二氧化氮,二氧化氮与水作用变成硝酸.
NH3+O2——（催化剂）→NO+H2O
2NO + O2 → 2NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

活泼的金属,铝,银,镁 因为它们在空气中 比较容易与氧气反应生成对应的氧化物

CaSO3+HClO====CaSO4+HCl