阿伏加德罗定律及推论的推导公式,

(1)阿伏加德罗定律是：在同温同压下,含相同体积的气体一定含有相同的分子个数.
（2）C=1000*d*W/M (注：d 是溶液的密度 M 溶质的摩尔质量）

阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.
阿伏加德罗定律推论:
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2
　　（2）同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2
　　（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
　　（4）同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2
中学化学中,阿伏加德罗定律占有很重要的地位.它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便.下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿伏加德罗定律.
　　克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.31帕·米3/摩尔·开.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度.

lgM的平方=lgM*lgM=lgM+lgM=2lgM

阿伏加德罗定律（阿伏伽德罗定律）（英文名：Avogadro's Hypothesis）主要说明：同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小

P(H2)>P(Ne)>P(O2)
pV=nRT
n=m/M
d=m/V
pM=dRT

首先要明确这两个推论都是基于对阿伏伽德罗定律的理解,说白了就是个公示的变形.
第一个：由阿伏伽德罗定律可知,p1V1=n1RT1,p2V2=n2RT2,两式相除,再加上p1=p2,n1=n2这个条件,即得：V1/V2=T1/T2.
第二个：同理有p1V1=n1RT1,p2V2=n2RT2,两式相除,再加上T1=T2,n1=n2这个条件,即得：p1/p2=V2/V1.
友情提示：高一化学注意化学符号的规范书写,以后也是,想表示温度只可用T,若用t则表示时间.

第一题:选D
解析:假设混合气体全部是氧气的话,氧气相对于氢气的密度是16
假设混合气体全部是氮气的话,氮气相对于氢气的密度是14
因而,当氧气和氮气混合时,无论他们的组成比例怎么样,混合气体的密度极限值是14~16,只能是一个大于14小于16的数,不可能等于或小于14,同理也不可能大于或者等于16,在ABCD四个选项中,只有D满足条件,所以选D.
第二题:B
解析:碳酸氢铵的化学式为:NH4HCO3,当它完全分解的时候生成三种物质,分别是NH3(氨气),H20(水),CO2(二氧化碳),150摄氏度时,水为气态,因而也要算到混合气体中去,根据化学方程式就可以知道,1mol的NH4HCO3完全分解产生NH3,H20,CO2各1mol,总共得到3mol的混合气体,3mol的该混合气体总质量为79,则1mol的该气体质量约为26.3左右,也既该混合气体的平均密度为26.3,氢气的密度为2,则相对密度为13.15,约等于13.2,所以选B.
第三题:等我想想哈 :) 上大学后不接触了,生疏了
不过反应方程式是2H2S + SO2 = 3S +2H20
要说明一下这个方程,这个题是在容器中反应,不是在水里面反应,反应直接生成硫单质,由于是气体环境反映,所以S后面不加沉淀符号,如果是在溶液环境里面反应的话,在S后面加个沉淀符号就对了,如果我想出来的话再跟你讲,你自己也想想 ^-^ 还有高手来帮帮忙,偶菜菜

同温同压下有相同体积,可知二者物质的量相等,n甲=n乙.又已知甲乙质量,由n=m/M知二者摩尔质量比M甲：M乙=x:y
同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比即为二者相对分子质量之比,m相等
由n=m/M知n甲：n乙=M乙：M甲=y:x.

同温同压下，气体的V m 相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n= V V m 可知甲乙两种气体的物质的量相同，则A．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故...

我想,物质的量是不变的,体积也是可以控制的,那么在阿伏加德罗定律中控制压强的,就是温度了.但如果体积相同,我想不出如何能保持压强来使温度稳定.那么,你的条件“同压同体积”就无法成立.不过,如果有这种技术了,也许是可以的.

（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.
最好记的公式是：PV=nRT
P是压强,V是体积,n是物质的量,T是温度
R是一个常数,不需要考虑进去

B

B

A：等于物质的量之比
B：等于体积比
C：对
D：对

相同物质量相当于个数一样,但是每一个的质量不一样,总的质量不一样对吧.体积又相同,所以密度不一样罗.用通俗的方法思考阿伏加德罗定律更好

由题目可得甲和乙的物质的量相同,即分子总数相同,由m=M*n得应表示为等质量的甲与乙的分子个数的反比

A．由n=
m
M =
N
N A =
V
V m 可知，相同质量时，同温同压下两种气体的体积与摩尔质量呈反比，故A错误；
B．同温同压下，由ρ=
m
V =
M
V m 可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误；
C．由ρ=
m
V =
M
V m 可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；
D．由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D错误．
故选C．

不同气体的密度比等于相对分子质量之比

N2的密度相等 平静摩尔质量为28
CO已经是28了 所以CO取任意体积都可以
只要CO2 和H2 平均28就可以了
44 26
28
2 16
十字交叉 26:16=13：8
13:8：任意值

1.PV=nRT,V＝nRT/P.气体体积是物质的量n、气压P、气温T的函数,当这些变量恒定时,体积也就恒定.（R是常数）
2.水的电离平衡：H2O＝H（+）+ OH（－）
平衡常数K＝C[H+]*C[OH-]/[H2O],通常以水的浓度为常数,所以,平衡常数就演变为离子积
K＝[H+]*[OH-]＝10^14
当氢离子数多了十倍,就会使电离平衡发生移动,中和掉部分氢氧根,氢氧根的浓度也就会减小十倍.这可以说是一种平衡移动.

我觉得是3.在标准状况下,水是液体.比起气体体积要小得很多

理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.
克拉伯龙方程(理想气体状态方程)通常用下式表示：PV=nRT
(1)P、T相同,可有V:n=RT:P,等号右边为定值,因而V1:n1=V2:n2,调一下得 V1:V2=n1:n2.
(2)由于n=m/M.所以有PV=(m/M)*RT,两边除V,P=(ρ/M)*RT,又有ρ:M=P:RT,等式右边也为定值,得ρ1:ρ2=M1:M2
(3)T、V相同,用n=N/NA(N是气体分子数),代换.
(4)T、V、P相同,用n=m/M代换,
（5）T、P、m相同,和(4)近似,用n=m/M代换
(6)T、V、m相同,和(4)近似,用n=m/M代换

他们指得都是气体条件下

氯气与足量铁粉反应 就是生成 氯化亚铁,每生成1 mol 氯化亚铁 又会转移 2 mol电子 也就是转移电子数为 2NA
在标准温度和压力条件下 22.4L 氯气的 物质的量就是一摩尔 就会生成 1 mol 氯化亚铁,转移电子数就为 2 NA.
但是常温常压条件下,22.4L氯气的物质的量就不是一摩尔了,生成的 氯化亚铁也不是一摩尔了,所以转移电子数就不是 2 NA .

B

PV=nRT
n是分子数量
R是常数
意思是只要在分子数量和分子本身不变的情况下,宏观上气体的体积、压强、温度满足上面的等式.
比如现在有一团气体,对其压缩,压强不变,则等式右边减小,为了等式平衡,这团气体的温度必然降低.
如果为了解高中题,基本写出这个等式然后看看哪个量变哪个量不变就错不了.

因为气体粒子间的距离远大于粒子大小.比如说将乒乓球和篮球都按照一米间隔放置在地上,那么相同面积里面乒乓球和篮球个数相等.

B

单组分气体就是指纯净气体咯.

你这句话明显是错的.
阿伏加德罗定律适用于任何气体,当然包括混合气体.

B

气体状态方程用公式表示为pV=nRT,p为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为绝对温度.T的单位为开尔文(字母为K),数值为摄氏温度加273,如0℃即为273K.当p,V,n,T的单位分别采用Pa(帕斯卡),m3(立方米),mol,K时,R的数值为8.31,这个方程在物理教材上有,当然来自科学实验.该方程与阿伏加德罗定律是一致的.根据pV=nRT,可看出,当压强(p)与温度(T)不变时,体积(V)与物质的量(n)成正比.其余类推.

楼主好!
先理解压强变为1/4的问题,就是说气体如果压强不变,体积变成原来的1/4.
也就是有3/4的气体被反映掉了,这部分气体里面H2和O2的物质的量比是2：1.
如果剩下的气体全部是H2,那么原来两个物质的量之比是3：1.
如果剩下的全部是O2,那么原来两个物质的量之比是1：1.
所以有两个答案,楼主加油!

不是一个概念

气体状态方程：pV = nRT（R为常数）
所以当V和T相同时,p（压强）与n（物质的量成比例）,即“在同温同体积下,压强之比等于物质的量之比”

密度等于质量除以体积,甲和乙的体积相同,甲和乙的密度比等于质量比.所以C正确

就根据PV=nRT 则PV=（m/M)RT 1.同温同压下,V1/V2=n1/n2 2.同温同体积P1/P2=n1/n2=N1/N2 3同温同压等质量 V1/V2=M1/M2 4同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2 PV=mRT/V=ρRT 其中R是一个定值,其实你只要记住PV=nRT ,然后就可以根据条件自己推了

同体积的两种气体,质量比 = 式量之比
因为体积相同,则物质的量相同.
所以质量比 = 摩尔质量之比 = 式量之比

解题思路：同温同压下，气体摩尔体积相等，
A．根据V=nV_m判断；
B．根据m=nM判断；
C．根据ρ=

M

Vm

判断；
D．根据ρ=

M

Vm

判断．

同温同压下，气体摩尔体积相等，
A．根据V=nV_m知，相同条件下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，故A错误；
B．根据m=nM知，两种气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比，故B错误；
C．根据ρ=
M
Vm知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，与物质的量无关，故C错误；
D．根据ρ=
M
Vm知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，知道基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，根据公式分析解答，题目难度不大．

定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.
推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）
T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
推论2：同温同压下,任何气体的密度之比
=摩尔质量之比（既式量之比）
推论3：同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比
推论4：同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比.
推论5：同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比
推论6：同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比
就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用
不明白就说
比如说推论1：同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数)
所以不同的气体：V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P
V1/n1=V2/n2
V1/V2=n1/n2
推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P
所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P
M1/ρ1=M2/ρ2
M1/M2=ρ1/ρ2
以下就一样了,明白不

n气体物质的量,N代表气体分子数,n=N/阿伏伽德罗常数
万能公式是什么东西,能解释一下吗,是关于哪方面的

PV=nRT 这一公式
P为压强,V为气体体积,n为物质的量,R为常数,T为温度.
之后再灵活运用p（密度）=m/V、n=m/M等公式即可推出其
所有推论.
理解后在记忆!

P1V1=N1RT1
P2V2=N2RT2
因为T1=T2,V1=V2,所以P1：P2=N1：N2
第二个是不是需要等质量?P1:P2=N1:N2=m1M2:m2M1
质量相等时可知与M成反比

阿伏加德罗定律
定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.
推论：
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿佛加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小.分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立.该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用.
阿佛加德罗定律认为：在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子.1811年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说,后来被科学界所承认.这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据.对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用.
中学化学中,阿佛加德罗定律占有很重要的地位.它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便.下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律.
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.31帕·米3/摩尔·度.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度.
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论.
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).
(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.
二、相对密度
在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.
②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.

C

N表示分子数,
阿伏加德罗定律（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
（4）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
（1）同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.（2）同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.（3）同温同压同体积下,两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比.
（1）同温同压等质量下,两气体的体积之比等于其摩尔质量（相同分子质量）的反比.（2）同温同分子数（或等物质的量）时,两气体的压强与其体积成反比.（3）同温同体积同质量下（同密度时）,两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比.