BaSO、K2Cr207、BaSO7这3个分别叫什么名?

（1）Cr元素化合价变化为：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，化合价由+6→+3价，一个Cr原子得3个电子，两个Cr原子得6个电子；Cl元素的化合价变化为：HCl→Cl₂，化合价由-1价→0价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，K₂Cr₂O₇的系数为1，作还原剂的 HCl的系数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水．所以该方程式为：K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
根据以上分析可知，转移6mol电子生成3mol氯气、同时还原1molK₂Cr₂O₇，则转移3mol电子消耗0.5molK₂Cr₂O₇，
故答案为：K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）

△
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2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O；0.5；
（2）①根据假设1和假设2可知假设3应为：Cl^-浓度、H⁺浓度对反应都有影响，
故答案为：Cl^-浓度、H⁺浓度对反应都有影响；
②依据假设可知：步骤1为对照实验标准，步骤2、3中分别改变Cl^-浓度、H⁺浓度，可通过加入NaCl实现改变Cl^-浓度，可通过加入浓硫酸改变H⁺浓度，然后用湿润的淀粉KI实质检验是否产生Cl₂，
故答案为：

步骤2：向A试管中加入适量NaCl固体，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若试纸变蓝，则假设1成立；
㈡若试纸未变蓝，则假设2或3成立
步骤3：向B试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若试纸变蓝，则假设2成立
㈡若试纸未变蓝，结合步骤2中的㈡，则假设3成立．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查性质实验方案设计与评价，涉及氧化还原反应方程式书写及计算、化学实验原理、实验设计、化学实验操作等知识，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的实质及配平方法，明确物质性质实验方案设计与评价方法．