100毫升盐酸与100毫升0.55摩尔每升NAOH溶液进行中和反应,放出热量2.865千焦,反应热化学方程式

小米子162022-10-04 11:39:541条回答

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yuzhongfenglin 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
HCL(aq)+NAOH(aq)=NACL(aq)+H2O(l) H=-57.3mol/L
1年前

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密密码码1年前3
纯洁的昙花 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
(1)若铁粉过量,则
n(HCl)=n(H2SO4) =3 * 0.1 =0.3mol
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
n1(H2)=1/2 * n(HCl) = 0.15mol
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
n2(H2)=n(H2SO4)=0.3mol
m1(H2):m2(H2)=n1(H2):n2(H2)=0.15 :0.3=2:1不等于3:4
因此铁粉不过量.
(2)若盐酸和硫酸同时过量,铁粉不足,则有反应方程式可知产生的氢气量一样,因此只有硫酸过量,而盐酸不足.
设铁的物质的量为 x
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
铁粉不足,故 n3(H2)=n(Fe )= x
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
盐酸不足,故 n4(H2)=1/2 * n(HCl) = 0.15mol
因此 0.15 :x = 3:4 解得 x = 0.2mol
所以 铁粉的质量为 0.2 * 56 =11.2g
在由fe.fe2o3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体(标准
在由fe.fe2o3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体(标准
况)此时向溶液中加入kscn溶液无明显现象,求反应前混合物中fe,fe2o3的物质的量(包括计算步骤)
bhhu611681年前1
dawei115110 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解析:
相关反应:
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Fe3+氧化性大于H+,所以Fe先与Fe3+反应
此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象
说明溶液中不含Fe3+,只含有Fe2+
并放出224毫升气体(标准况下),物质的量 = 0.224L / 22.4L/mol = 0.01mol
说明该气体为H2
设产生气体的Fe物质的量为 x mol,消耗的HCl为 y mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
1 2 1
x y 0.01mol
解得:x = 0.01mol,y = 0.02mol
根据以上分析,除去生成氢气的Fe外,剩余混合物平均化学式为FeO
而除去生成H2的HCl后,进行酸性反应的HCl物质的量 = 2mol/L * 0.1L - 0.02mol = 0.18mol
FeO:HCl物质的量 = 1:2
所以FeO物质的量 = 0.18mol / 2 = 0.09mol
设参与酸性反应的Fe Fe2O3物质的量分别为 z mol和a mol
Fe + Fe2O3 → 3FeO
1 1 3
z a 0.09mol
解得:z = 0.01 mol,a = 0.01mol
所以原混合物中Fe物质的量 = 0.01mol + 0.01mol = 0.02mol
所以原混合物中Fe2O3物质的量 = 0.01mol
将一定量的cuo加入到100毫升2.5mol每升的稀硫酸中,待其完全溶解后,向蓝...
将一定量的cuo加入到100毫升2.5mol每升的稀硫酸中,待其完全溶解后,向蓝...
将一定量的cuo加入到100毫升2.5mol每升的稀硫酸中,待其完全溶解后,向蓝色溶液中加入19.6克铁粉,经过搅拌,过滤,洗涤,干燥等操作,最后得到18.5克干燥后的固体 1通过计算说明干燥后的固体是什么 2求原氧化铜的质量
lindianxuan1年前1
上海市uuuu 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
fe + h2so4
56g 1mol
x 0.25
x=14g
加入了19.6gFe,反应了14g剩余5.6g,18.5-5.6=12.9g,这是cu,
cuo ----cu
80 64
y 12.9
y约等于16g
在100毫升36.5%的浓盐酸(密度为1.18克/厘米3)中加入多少毫升2摩尔/升的稀盐酸(密度为1.08克/厘米3),
在100毫升36.5%的浓盐酸(密度为1.18克/厘米3)中加入多少毫升2摩尔/升的稀盐酸(密度为1.08克/厘米3),才能配成6摩尔/升盐酸(密度为1.10克/厘米3)答案:138ml
等式后面不懂
开心辣子1年前1
zhnk 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
(1)1.18*100*36.5%/36.5 + 2v/1000 == 6*(100*1.18 + 1.08v)/(1000*1.10)
(2) v == 138ml
(3)ok!
将98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后,求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正
将98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后,求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是
(  )
A. 10/(100+10)×100%
B. (10×98%)/(100×1+10×98%)×100%
C. (10×1.84×98%)/(100×1+10×1.84×98%)×100%
D. (10×1.84×98%)/(100×1+10×1.84)×100%
pm110_20001年前1
wandge 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:根据m=ρV来计算硫酸溶液的质量,利用质量分数来计算硫酸溶质的质量,最后再利用稀释后的溶液质量来计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数.

98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸10毫升,
浓溶液的质量为1.84g/cm3×10mL=1.84×10g,
硫酸的质量为1.84×10g×98%g,
稀溶液的质量为浓溶液的质量与水的质量之和,
则稀溶液的质量为(1.84×10)g+(100×1)g,
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式为
1.84×10×98%
(1.84×10+100×1)×100%,
故选D.

点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题考查溶质的质量分数的计算式,学生应熟悉溶液的组成,利用溶液的质量与溶质的质量及关系来分别计算解答.

下表为尿液、血浆、原尿三种液体的成分(克/100毫升),请分析回答下列小题:
下表为尿液、血浆、原尿三种液体的成分(克/100毫升),请分析回答下列小题:
成分蛋白质葡萄糖尿素无机盐
80.10.03900.72
00.10.03980.72
001.80961.10
(1)甲是______,乙是______,丙是______.
(2)甲的蛋白质为8,而乙为0,这是由于______.
(3)乙的葡萄糖为0.1,而丙的为0.这是由于原尿中的______.
cvievea1年前1
8bahwx 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)尿的形成要经过肾小球和肾小囊壁的滤过和肾小管的重吸收作用.血浆通过肾小球的滤过作用,除了大分子的蛋白质外,其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊腔形成原尿;原尿流经肾小管时,其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液,而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液.可见血浆的成分主要是蛋白质、水、无机盐、尿素、葡萄糖等;原尿的成分是水、无机盐、尿素、葡萄糖;尿液的成分是水、无机盐和尿素.
(2)表格中甲是血浆、乙是原尿、丙是尿液.

(1)从表中可以看出,样品甲中含有葡萄糖和大量的蛋白质,因此样品甲是血浆;样品乙中不含有蛋白质,而含有葡萄糖,因此样品乙是原尿;样品丙中既没有蛋白质,也没有葡萄糖,而是含有大量的尿素,因此样品丙是尿液.
(2)当血液流经肾小球时,由于大分子蛋白质不能透过肾小球和肾小囊壁到肾小囊的原尿中,因此甲(血浆)的蛋白质为8,而乙(原尿)为0,这是由于肾小球的过滤作用不能过滤大分子蛋白质形成的.
(3)当原尿流经肾小管时,肾小管的重吸收作用吸收了全部的葡萄糖,因此乙(原尿)中的葡萄糖含量为0.1,而丙(尿液)中的为0,这是由于原尿中的葡萄糖被肾小管全部重吸收了.
故答案为:(1)血浆;原尿;尿液;
(2)肾小球的过滤作用不能过滤大分子蛋白质;
(3)葡萄糖被肾小管全部重吸收了.

点评:
本题考点: 尿液的形成.

考点点评: 解答此类题目的关键是理解掌握尿液的形成过程.

某溶液的密度是1.2克/立方厘米,实验测的每100毫升该溶液中含溶质24g,求该溶液的溶质质量分数?
某溶液的密度是1.2克/立方厘米,实验测的每100毫升该溶液中含溶质24g,求该溶液的溶质质量分数?
要有公式和计算过程,打个比方:P=F/S=.../...单位写上去
lijiaokok1年前1
ss 共回答了15个问题 | 采纳率80%
取100ml,则这100ml溶质质量24g,溶液质量m=ρV=1.2g/cm 3 ×100cm 3 =120g 溶质质量分数ψ=溶质质量/溶液质量=(24g/120g)×100%=20%
95%的酒精,配成100毫升75%的,需要多少酒精多少水
yongchunl1年前2
Darrow 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
密度取1近似计算.
m(酒精)=100*75%/95%=79g
m(水)=21g
在检测光合作用释放氧气的研究中 在100毫升的清水中加入0.1克的碳酸氢钠的作用是什么 要简要回答
在检测光合作用释放氧气的研究中 在100毫升的清水中加入0.1克的碳酸氢钠的作用是什么 要简要回答
不要答得太深奥了
本人理解能力有限
xiaolm0571年前3
liangrj1 共回答了20个问题 | 采纳率90%
维持CO₂的平衡
碳酸氢钠在内环境中有缓冲的作用,能吸收CO₂,也能释放CO₂
量取5ml水,可选用下列量筒中的哪一个较合适A、25毫升量筒 B.10毫升量筒 C.100毫升量筒 D.50毫升量筒
dduron1年前2
coo131 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
B10毫升量筒.
甲乙俩烧杯中分别盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,
甲乙俩烧杯中分别盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,
向两烧杯中分别加入等质量的***,反应结束后测得生成的气体体积比为甲比乙为1比2. 则加入***质量为? a.3.6g b.5.4g 要过程啊!
零上三十三度九1年前1
wjdb0222 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
100毫升3摩每升=0.3mol
1份铝对应3份盐酸,对应1份氢氧化钠,1.5份氢气
所以盐酸中铝过量,如果氢氧化钠中的铝足量的话产生氢气比应该是1:3而非1:2,所以氢氧化钠中铝不足
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xinwei1126271年前1
吴海坚 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
20
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用量筒取100毫升时,读数是视线俯视,则量取水的实际体积
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1----------2--------106
X----------A--------Y
106X=Y,2X=A
CO2-----NaOH---NaHCO3
1----------1-------84
0.05-X---B-------5.08-Y
5.08-Y=(0.05-X)*84
B=0.05-X
解得X=0.04摩尔,Y=4.24克,
A=2X=0.08摩尔
B=0.05-X=0.01摩尔
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Br2 + 2KI == 2KBr + I2 △m
160 238 94
m1 m2 4.7g
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所以所得固体中KBr质量为11.9g,KI质量为13.9-11.9 = 2g
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ff翁1年前1
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必须不是呀,氢氧化钠容易吸潮,也就是说你称量的质量不准确,必须标定,除非你不要精确的浓度,用标准物进行滴定,对苯二甲酸氢钾标定
1mol钠、镁、铝分别放入与100毫升2mol/L的盐酸溶液反应,下列说法正确的是:
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A.产生的氢气一样多
B.钠反应刚出的氢气最多
C.铝最终产生的氢气最多
D.产生的氢气量无法比较
诺恩19801年前1
yyq8005 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
本题选B.
金属过量,必须考虑金属是否能与水反应.而钠反应速度快,而且又能与水反应,所以刚开始与最终都是钠产生氢气最多(不考虑镁与水的反应).
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的质量为多少?(氯气密度为2.91克每升)
蓝色的鱼06211年前1
398183047 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
这道题,数值不好算得.给个思路给你:先用体积和密度把质量算出来,在用质量把氯气的物质的量算出来,然后再用MnO2~Cl2中的1:1的关系式把二氧化锰的物质的量算出来,然后再剩其摩尔质量就可以算出来了
现有硫酸钾和硫酸的混合溶液100毫升,其中硫酸钾的浓度为0.5摩尔每毫升,硫酸的物质的量的怒度为1摩尔每毫升,现要求将上
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设需加入硫酸xml
则x*1.84*98%/98*0.25=1
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如何在实验室配制100毫升 2.0mol/LH2SO4溶液
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在配制一定量的溶液时,若量取5毫升浓盐酸,为何使用10毫升的量筒而不使用100毫升的量筒
独在花下1年前3
klkcream 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
使测量值更加精确,如果用100ML的话,一是量筒壁上沾的液体影响测量,二是它的刻度没有10ML的精确.
100毫升气体A跟50毫升气体B恰好完全反应生成100毫升气体C【气体均在相同条件下测定】则C的化学式为其理由
烟雨秦楼1年前3
ysj2004 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
式子:2A+B=2C C为A2B
理由:因为在化学的式子里,100ML:50ML:100ML是可以等价于2MOL:1MOL:2MOL的,因为1MOL的气体在标况下是22.4L,而且是对于所有的气体来说的,那么对于100ML相同状况下来说,就可以形象地把他们比作100mol来看了...
这样说你能明白吗?
把9.3克小苏打和碳酸钠晶体组成混合物溶于水,配制成100毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/l,
把9.3克小苏打和碳酸钠晶体组成混合物溶于水,配制成100毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/l,
若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体物质的质量为?
qcv2280他rr1年前1
klose00 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
根据微粒物质的量守恒来计算——Na+的物质的量不变
因为Na+的物质的量=0.6 mol/L × 0.1 L = 0.06 mol,
所以加热后恒重时,Na+的物质的量仍为0.06 mol(损失的是H2O和CO2,Na不变)
1 mol Na2CO3有2 mol Na+
则残留Na2CO3的物质的量为0.06mol / 2=0.03mol,
其质量为106 g/mol × 0.03 mol = 3.18g,
加热后残留固体物质的质量为 3.18g
25%的葡萄糖和5%的葡萄糖勾兑成10%的葡萄糖100毫升需要 25%的多少 15%的多少 要求计算公式
25%的葡萄糖和5%的葡萄糖勾兑成10%的葡萄糖100毫升需要 25%的多少 15%的多少 要求计算公式
是 5%的葡萄糖多少
xx不戒1年前1
陽_陽 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
算出的是一个比例 设25%的葡萄糖是X毫升 5%的葡萄糖是Y毫升
25% * X + 5% * Y = 10% *(X+Y)化简出来得X :Y = 1 :3
要知道具体体积,需要知道随便一个的体积
1.将质量分别为62.4克的铁和7.2克的木块栓在一起,浸没在原有100毫升水的量筒,并使水面上升20毫升,求这一木块的
1.将质量分别为62.4克的铁和7.2克的木块栓在一起,浸没在原有100毫升水的量筒,并使水面上升20毫升,求这一木块的密度?
2.一个瓶子的质量为100克,容积为500厘米^3,现将实心玻璃球放入瓶中,总质量为650克的如再灌满水.测得瓶、玻璃球、水的总质量为930克,求玻璃球的密度?
3.某瓶中装满水后总质量为400克,将一合金块浸没在水中,溢出100克水,瓶,合金块和瓶内水的总质量为650克,求(1)合金块的质量(2)合金块的密度?
洗晒晒1年前1
Titania216 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
1.将质量分别为62.4克的铁和7.2克的木块栓在一起,浸没在原有100毫升水的量筒,并使水面上升20毫升,求这一木块的密度?
V铁+V木=20cm^3
V铁=62.4/7.8=8cm^3
V木=20-8=12 cm^3
ρ木=7.2/12=0.6g/cm^3
2.一个瓶子的质量为100克,容积为500厘米^3,现将实心玻璃球放入瓶中,总质量为650克的如再灌满水.测得瓶、玻璃球、水的总质量为930克,求玻璃球的密度?
m球=650-100=550g
m水=930-650=280g
V水=280/1=280cm^3
V球=500-280=220cm^3
ρ球=m/V=550/220=2.5g/cm^3
3.某瓶中装满水后总质量为400克,将一合金块浸没在水中,溢出100克水,瓶,合金块和瓶内水的总质量为650克,求(1)合金块的质量(2)合金块的密度?
m合金=650-(400-100)=350g
V合金=100/1=100cm^3
ρ=m/V=350/100=3.5g/cm^3
有4克过氧化钠和碳酸钠的混合物溶于水,与100毫升物质的量浓度为1摩每升的盐酸恰好完全反应蒸干溶液,最终得到固体质量为
有4克过氧化钠和碳酸钠的混合物溶于水,与100毫升物质的量浓度为1摩每升的盐酸恰好完全反应蒸干溶液,最终得到固体质量为
A,8克
B,15.5克
C,5.85克D,无法计算
q65hg211年前2
传说天边流星 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
列方程组求设原样品中过氧化钠为x摩,碳酸钙为y摩,则:
78x+100y=4,0.5x+2y=0.1,求解即可得x,y,最终固体为氯化钠和氯化钙代其相对分子质量算即可.
望采纳!
将标准状况下的aL升氯化氢溶于100毫升水中,得到盐酸密度为bg/ml,则该盐酸的物质的
wzzzsz1年前2
qqzhu8423 共回答了12个问题 | 采纳率100%
氯化氢的摩尔数是:aL/22.4L ;
氯化氢的质量是:36.5g*aL/22.4L ;
形成的溶液的质量是:36.5a/22.4+100 ;
形成的溶液的体积是:(36.5a/22.4+100)/b ;
所以1000毫升溶液的氯化氢的量浓度mol/L是:
(1000a/22.4)/[(36.5a/22.4+100)/b]
=(1000ab/22.4)/(36.5a/22.4+100)
=1000ab/(36.5a+100*22.4) .
100毫升的水与100毫升的酒精混合,得到的体积为什么不是200毫升
A200129831年前1
sudan8778 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
微粒之间有间隔,混合后有些粒子运动到另一些粒子的间隙中,从而总体积减小.
将0.05摩尔NaOH固体分别加入到下列100毫升液体中,溶液导电性变化最大的是―
尕妹1年前1
永不移位的树 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
那些液体?你好像没有写出来.
100毫升2摩每升的盐酸与过量锌反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的的方法是 要说出为什
100毫升2摩每升的盐酸与过量锌反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的的方法是 要说出为什
A加入适量的6摩每升的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量氯化钠溶液
slcsy1年前1
lxycwxx1018 共回答了20个问题 | 采纳率90%
原电池,锌与氯化铜溶液反应,置换出铜,形成锌铜原电池,原电池能加快反应速率!
取10.5克表面已氧化了的铝片,投入到100毫升氢氧化钠溶液中,两者恰好完全反应,放出氢气6.72升
取10.5克表面已氧化了的铝片,投入到100毫升氢氧化钠溶液中,两者恰好完全反应,放出氢气6.72升
(标准状况下),则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少?
法网挥灰5271年前1
俺系小小 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
2 Al + 2OH- + 2H2O = 3H2↑+ 2AlO2-
2 2 3
x y 0.3mol
x =0.2mol
m Al =0.2*27=5.4g
mAl2O3=5.1g
y=0.2mol
Al2O3 + 6OH- = 2H2O + 2AlO2-
102g 6
5.1g z
z=0.3mol
c=n/V
=(0.3+0.2)/0.1L
=5mol/L
把100毫升98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要加水多少毫升?
把100毫升98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要加水多少毫升?
98%的浓硫酸的密度为1.84克每立方厘米
10%的稀硫酸的密度为1.07克每立方厘米
farmerdavid1年前1
liyouting1 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
100*1.84*98%=w*10%
m=w-100*1.84
100毫升0.1摩尔每升NAOH和100毫升0.1摩尔每升CH3COOH混合后各离子浓度大小
xinti1年前2
xiaowangchai 共回答了25个问题 | 采纳率88%
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
解析:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
乙酸和氢氧化钠溶液等物质的量浓度等体积混合,二者恰好中和反应.
溶质为CH3COONa
乙酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,生成的乙酸钠是弱酸强碱盐.溶液中会水解
CH3COO- +H2O=CH3COOH+ OH-
又水电离的H+ OH-物质的量浓度相同.
溶液显碱性,c(OH-)>c(H+)
根据物料守恒
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
或者电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
判断出c(Na+)>c(CH3COO-)
由于CH3COO-水解程度很低,
c(CH3COO-)>>c(OH-)
所以,
各离子浓度大小关系如下:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
盐36.5%盐酸是质量分数,那1%溴酚蓝,1克用无水乙醇定容到100毫升,还能算质量分数吗
zhihui07941年前1
494153295 共回答了16个问题 | 采纳率75%
可以,质量分数:1/81,总质量为1+0.8X100=81
标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量
标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量
度是多少?
apple001xx1年前1
赤裸男孩 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
n(HCl) = 44.8/22.4 = 2 mol
m(溶液) = 100 + 73 = 173 g
V(溶液) = 173/1.153 = 150 mL
c(HCl) = 2/0.15 = 13.3 mol/L
将0.2mol氧化铝投入稀盐酸,得到100毫升溶液,求浓度
天新新1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
有一个质软的塑料瓶里装满二氧化碳,然后用100毫升的注射器往瓶里注入水.(1)请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化?
有一个质软的塑料瓶里装满二氧化碳,然后用100毫升的注射器往瓶里注入水.(1)请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化?(2)发生该变化的原因是什么?(3)由此实验可得出什么结论?
fd85sf6s1年前4
kaikai1234 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
(1) 瓶子变扁
(2)瓶内气压变小
(3)二氧化碳易溶于水
甲乙两个容器一共可装水8500毫升,甲容器容量比乙容器容量的3倍多100毫升.甲容器容量是多少毫升?%D%A
elvhua1年前1
大叔的天空 共回答了17个问题 | 采纳率100%
|(8500-100)÷4=2100,∴2100*3+100=6400毫升.答:甲容器的容量是6400毫升.