归中反应都是化合反应么 歧化反应都是分解反应么.不是的话举一个例子.

因为还有HCL是负一价 他要升高失去五个电子才行

你的题目不对.
铁和过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O；是一个氧化还原反应,
但不是归中反应.
归中反应是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,两种元素的化合价向中间靠拢.
过量铁与稀硝酸反应分两步：
第一步：稀硝酸还足的时候 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O；是一个氧化还原反应；
第二步：稀硝酸不足的时候 Fe将三价铁还原为二价铁 2Fe(NO3) 3+Fe=3Fe(NO3)2 ；是一个归中反应,离子反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+ .
总化学反应方程式：3Fe + 8HNO3 =3 Fe(NO3) +2NO（气体）+ 4H2O.

归中反应 同一元素的化合价由两边向中间价态移动 例2H2S+SO2=2S+2H2O
歧化反应 同一元素的化合价由中间向两边价态移动 CL2+H2O=HCL+HCLO 3NO2+H2O=2HNO3+NO
生成物与反应物的化合价一旦交叉生成物就会再参加反应,最终生成物与反应物的化合价不会交叉(详细可见大学教材)
解决过程：标价态,看价态的改变情况.主要是要多做题目,找感觉.

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
歧化反应
同一物质中,同一价态的同种元素之间发生电子转移的反应叫做歧化反应.
宜以氧化产物和还原产物为基准分析配平.
例2：Br2 + NaOH — NaBr + NaBrO3 +H2O
分析：该反应属歧化反应,应以氧化产物NaBrO3和还原产物NaBr为基准分析配平.
归中反应
不同价态的同一种元素之间发生电子转移的反应叫做归中反应.
归中反应又可分为不同物质之间发生的归中反应,同种物质中发生的归中反应.
不同物质之间发生的归中反应（同时又属一般氧化还原反应的）,这类反应与歧化反应相反,宜以氧化剂和还原剂为基准分析配平.
例3：NaBr + NaBrO3 + CO2 — Na2CO3 + Br2
分析：该反应既是归中反应,又属一般氧化还原反应,应以氧化剂NaBrO3和还原剂NaBr为基准分析配平.

同种元素的高价态氧化低价态,高价态化合价降低,低价态化合价升高.若氧化产物和还原产物的化合价相同时,称为归中反应.也存在高价态化合价降低,低价态化合价升高,未归中的,但不存在交叉.因为当化合价归中时,该元素的的氧化性或还原性已不存在差别,不会再发生氧化还原反应.

因为同时生成Cl2与ClO2
目前,欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法,化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O
http://baike.baidu.com/view/4814.html?wtp=tt

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.
所以氧化剂和还原剂不是同一种物质
而歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开.这样的反应氧化剂和还原剂是同一种物质.

一般来说是这样
但是归中反应不一定在酸性条件下进行,比如C+CO2高温=2CO
歧化反应也不一定在碱性条件下进行,比如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

如果都变为+4价,方程式就是H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O .
是归中反应,归中反应也是氧化还原反应,所以得电子数和失电子数要相等,产物不一定是同一个.归中反应要符合价态只相遇不交叉（比如S-2价和6价反应,6价的不可能把-2价的氧化到+4价,同时-2价的不能把+6价的还原到0价）,所以同一产物同价态只是归中反应的极限.

硫离子和硫酸根离子能发生归中反应
可生成单质硫,也可转为+4价,
H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O­
S中化合价为0价,SO2中S显+4价

标价,分析变化价位,升的价等于降的价

歧化反应是氧化还原反应中只有一种元素变价,且一部分化合价升高,一部分化合价降低.
氯气和水反应就是典型的歧化反应.
归中反应可以说与歧化反应刚好到过来,是只有一种元素变价,且部分元素化合价降低,部分升高,最终化合价在反应物中该元素化合价之间
硫化氢和浓硫酸就是典型的归中反应：-2价和+6价的S归中生成0价的硫单质和+4价二氧化硫气体.

NaClO3 ---Cl2 ,+5------0 一个得到5个电子
HCl--------Cl2, -1-------0,一个失去1个电子
1,和5的最小公倍数为5, 所以,给5*1,1*5
1* NaClO3 + (5+1) HCl NaCl + 3Cl2 + 3 H2O

不交叉就是指归中

这个并不是完全的归中反应,除了S的价态在发生归中外,铜的价态也在上升,这样使得用归中反应的配平方法很麻烦,还不如直接利用整体法,
从方程式分析可以看出,Cu2S变成CuSO4和S,而H2SO4变成SO2和CuSO4,
反应中Cu2S的S和Cu都失去电子,一共失去4mol电子,而得到电子的只有H2SO4,1mol得到2mol电子,所以生成的SO2是2mol,再根据质量守恒配平其他物质的系数
Cu2S十4H2SO4==2CuSO4十S十2SO2十4H2O
根据电子得失不能直接配出H2SO4的系数,因为这个反应对H2SO4而言是不完全氧化还原反应.
希望对你有所帮助!

不一定,H2O2+H2=2H2O,有此反应式可知不一定是

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.——归中反应规律 价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.

LIH+H2O=LIOH+H2
-1 +1 +1 0 氢的化合价
我们可以认为 每一个氢气都是一个-1价的氢把电子转移给了+1的氢
所以16mol的氢气就转移了16mol的电子

请给我一个好评哦 谢谢一般来说是这样
但是归中反应不一定在酸性条件下进行,比如C+CO2高温=2CO
歧化反应也不一定在碱性条件下进行,比如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

碱性条件下不能得到氯气

2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH 过氧化钠中的氧为-1价,O2中的氧是0价,NaOH中的氧为-2价,其中2个氧原子得到电子,成为OH-根,2个氧原子失去电子形成氧气.在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.

KClO3 + 6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O
所有的氯中,KCl中的化合价没有发生变化,因此HCl不能配5,要为这个Cl额外加一个,配6.
2H2S + SO2 =3S +2H2O
你的思路没错的,怎么会配不平呢

双线桥：HCL中的CL→CL2（桥上写失5e-）、KCLO3中的CL→CL2（桥上写得5e-)
一个+5的CL被还原成0,五个-1的CL被氧化成0
HCL作还原剂,不可能吧KCLO3中的+5价的CL还原成-1价
就如KCLO3作氧化剂,不可能把HCL中的CL-也氧化成+5价一样
化学的氧还里可没有青出于蓝而胜于蓝的情况

【1】氧化还原反应中的归中反应： 含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应.【2】在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,...

1molKClO3中+5价的Cl得到5molHCl中Cl-的电子共6molCl变成3molCl2,有一份HCl中的Cl-不变和钾+离子生成KCl盐
这完全是正确的呀!反应共转移5mol电子

气化是一部分化合价变高,一部分变低,不能不变的啊
像你这个,既不是岐化,也不是归中
归中可以说是岐化的逆过程,一个高的,一个低的,反应到中间价态

化合价升降法（得失电子守恒）,可以快速配平.详细的解答资料书里都有,你自己仔细看看啊.比如正五价的氯离子和负一价的氯离子（就是你上面的例子中氯的化合价）发生归中反应,那么生成物是单质氯气（0价态）那么正五价的氯离子就获得了5个电子,而负一价的氯离子就得到了一个电子,那么负一价的氯离子所在的化合物氯化氢就得五倍的量才能和正五价的氯所在的化合物达到一个得失电子平衡,但同时我们也要考虑到盐酸不仅做了还原剂,同时还起了酸的作用.

首先歧化反应是氧化还原反应,那么肯定存在化合价的升高和下降,很明显碱不会有化合价的升高和下降,卤族元素有多种价态,有正的负的和0,歧化就是一中物质化合价的升高和下降,卤族元素满足!
可以发生呀,但是你说的是卤族元素碱发生歧化反应,碱是金属阳离子或NH4-加OH形成,卤族元素在这是0价,发生氧化还原反应只有他化合价的升高和下降,金属阳离子或NH4-它们不会发生价态变化,卤族元素和碱发生歧化反应不可能金属阳离子化合价降低生成金属吧!

Na2O2中的O是-1价,它和CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.

归中反应：
C＋CO2=2CO
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
歧化反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
Br2+H2O=HBr+HBrO
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

归中反应就是指含有同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如：2H2S+SO2===3S+2H2O Fe3+ + Fe=Fe2+

浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气.

汗,来搞这么多 搞乱学生.我就2个 百配百行!你先看看反应有没化合价的变化 你高一学了氧化还原了吗?你懂没化合价的变化吧?例如复分解反应那些 看到没化合价变化的 直接用初中的方法去配!看到有化合价的变化的 如果是书本的方程式 我建议你背1背 不用每次都配这么麻烦 当然你要掌握氧化还原的配平方法.!其实只要用电子守恒 电子守恒懂吧?我举个例子 稀硝酸和铜的反应 CU+HNO3=NO+CU(NO3)2+H2O 这个方程式好难直接去配 所以用电子守恒去搞 先标出反应物、生成物的化合价CU0价 hon3的 N是+5 然后其他化合价都标出来 然后写生成物的化合价 NO中 N是+2 CU是+2 那么你想 根据电子得失守恒 1个CU变成1个硝酸铜失去2个电子 1个硝酸变成1个一氧化氮失去3个电子 然后既然要电子守恒嘛 那么就乘他的最小公倍数 又因为HNO3变成硝酸铜和NO 先不配他 先配铜 铜乘以3 然后再配NO是2 然后再配出HNO3就是8了!然后把其他方程式配平
高中只要掌握这2种就行了.!纯手打 累啊!

可以啊 都有可能的 依据题意来看的

不属于
归中反应只是只同一元素的价态变化,反应物中某元素价态既有降,又有升,最后在生成物中归为同一个价态,即为归中反应：
2H2S+SO2===3S+2H2O

这个应该书上有的,这个是电化学和分析化学上有的
解释太复杂...

⑴电子转移发生在不同价态的同种元素之间；⑵电子转移发生在同种价态的同种元素之间.第一种情况为归中反应.元素化合价变化特点是:高价降低,低价升高.归中反应的特点是:价态靠拢.第二种情况为歧化反应.元素化合价变化特点是:某元素一部分原子价态升高,另一部分原子价态降低.歧化反应的特点是:价态分开.

你说的那些反应并不是属于同一分类下的……
对于无机反应来说,其实就分为氧化还原反应和非氧化还原反应.
化合、分解、置换、复分解被称为“四大基本反应”,但是囊括的范围并不大,有许多的反应都不属于这四类.但是,置换一定是氧化还原反应,复分解一定是非氧化还原反应.化合和分解则有些是氧化还原反应,有些不是.举例：
SO3 + H2O = H2SO4（化合,非氧化还原）
4K + O2 = 2K2O（化合,氧化还原）
H2CO3 = H2O + CO2↑（分解,非氧化还原）
2H2O2 = 2H2O + O2↑（分解,氧化还原）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（置换,氧化还原）
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl（复分解,非氧化还原）
注：一般情况下,除了同素异形体之间的转化（如O2和O3之间的转化）,只要有单质参与反应（不管是作为反应物还是生成物）,这个反应都是氧化还原反应!但是不是所有的氧化还原反应都必须有单质参与!
归中和歧化是两种特殊的氧化还原反应.归中和歧化有一个共同点,就是氧化剂、还原剂中,变价的元素是一样的.归中是指,氧化产物和还原产物中变价元素的化合价相同；歧化是指,氧化剂和还原剂中变价元素的化合价相同.
而且通常情况下,归中反应的氧化产物和还原产物是相同的,歧化反应的氧化剂和还原剂是相同的.
举例：
2K2S + K2SO3 + 3H2SO4 = 3S↓ + 3K2SO4（归中反应,氧化剂是K2SO3,还原剂是K2S,两者中变价元素都是S.氧化产物和还原产物都是S,价态相同）
3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O（歧化反应,氧化剂和还原剂都是S,变价元素相同,价态相同）

硫代硫酸钠和氧气反应,在常况下加热,氧气先置换不在硫代硫酸根中心的的硫原子,所以在空气中加热会看到白色的硫代硫酸钠逐渐变黄.
之后硫单质再进一步被氧化,生成二氧化硫.
以上以此有反应：
2Na2S2O3 + O2 =△= 2Na2SO4 + S
S + O2 =△= SO2
按照中学普遍的观点,第一步是O2氧化硫代硫酸根中心的的硫原子,并还原出外侧S原子.
但是中学也存在这样的观点,认为硫代硫酸根中心的的硫原子的化合价为+6价,外侧S原子化合价为-2价,所以中心S原子反应后化合价不变,只有外侧S原子的氧化.
第二步为化合反应.
以上反应既无歧化也无归中.
楼主对歧化的认识恐怕有存在问题,歧化反应是没有外界反应物介入,而同一物质中同一类原子,一部分化合价升,一部分化合价降的反应.
有疑问就再问吧~

5KBr+KBrO3+3H2SO4===3Br2+3H2O+3K2SO4

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.——归中反应规律
价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.
归中现象：
1、氧化还原反应中的归中反应：
含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应.发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应.而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态.归中反应的特点是氧化产物和还原产物是同一种物质.利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫).
C＋CO2=2CO
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O
CuO＋Cu=Cu2O
2Na＋Na2O2 2Na2O
2.、复分解反应中的归中反应：
复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应,正盐与对应的酸式盐或酸反应,酸与对应的酸式盐反应,其中的氢原子数出现的归中现象,从而生成一种酸式盐的一类反应.其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件.
(1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐：
NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O；
H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O
(2) 多元酸与对应的正盐反应：
Na2S＋H2S＝2NaHS
CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2
Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3
Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2
(3) 多元酸与对应的酸式盐
Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4
(4) 正盐与对应的酸式盐：
NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4
如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零,那么,生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子.如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应),则生成物与反应物用量有关,但符合“显强性”原理,即生成物的组成接近于过量物的组成.
如 (注：n表示物质的量)
≤1,其反应为：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O
在1—2之间,其反应为：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O
＝2,其反应为：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO2＋2H2O
在2—3之间,其反应为：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O
≥3,其反应为：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O
又如
≥2,其反应为：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4
＝1,其反应为：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4
≤ ,其反应为：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4
3.、双水解反应中的归中反应：
这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应.这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象.如：
Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓
Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn(OH)2↓
“高价+低价→中间价”解释：
例：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水
编辑词条歧化反应
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
还有Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价,一个降为-1价
歧化反应是化学反应的一种,反应中某个元素的化合价既有上升又有下降.
例子
氯气与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、氯酸钠和水.其离子方程式为：
3Cl2 + 6OH− = 5Cl− + ClO3− + 3H2O
氯气中氯的化合价为0.氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5.所以,该反应是歧化反应.

是
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢
KI中I的化合价为-1,ICl与IBr中I的化合价为+1,KI与ICl,IBr反应产物中I的化合价为0,I元素的化合价向中间靠拢

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.
归中现象：1、氧化还原反应中的归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应.发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应.而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态.利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫).C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋Cu=Cu2O 2Na＋Na2O2=2Na2O 2.、复分解反应中的归中反应：复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应,正盐与对应的酸式盐或酸反应,酸与对应的酸式盐反应,其中的氢原子数出现的归中现象,从而生成一种酸式盐的一类反应.其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件.(1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐：NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O； H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O (2) 多元酸与对应的正盐反应：Na2S＋H2S＝2NaHS CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸与对应的酸式盐 Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 (4) 正盐与对应的酸式盐：NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4

C＋CO2=2CO
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O

不属于,连氧化还原反应都不是
不是,要看氧化性,譬如氯气氧化溴离子
看化合价是否改变

同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态.为什么?含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应.发生归中反应的条件是要...

不是归中反应,+6到+4 -2到0价.也不属于歧化.只是氧化还原

就是假如-1价和+5价,不能分别变成+3价和+1价,这样就交叉了,第一个升了四价第二个降了四价.所以不能交叉.

四价硫只有在酸性条件下才有氧化性,能斯特方程是大学中学到的,见无机化学,硫化氢和亚硫酸钠能反应生成S沉淀,硫化氢电离出H离子,使溶液成酸性