将3.2gCu跟30.0ml10.0mol/L的硝酸反应,Cu全部溶解,产物只有NO和NO2.若反应溶液中有amolH

我说,楼上的真是太"现实"了吧..1 甲组HCL过量 乙组HCL不能判断 丙组的HCL不足这个是看后两组的数据,合金粉末加得更多,气体反而没有变化.可以推出丙组不足,但是乙组究竟是不足呢,还是适量呢?无法判断.2 用丙组的数据...

H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H20,其中有草酸1(mol/L)×0.02(L)=0.02mol,NaOH是0.03mol,也就是说中和反应后还剩0.005mol草酸.草酸是二元弱酸,其一级电离常数K1=0.059=c²/(0.005-c),c≈0.0046357584mol,其中,c是电离出的氢离子浓度,不计二级电离出的氢离子(草酸二级电离常数K2=0.000064)pH=-lg[H+]≈2.3338792
设与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度是X,
因:反应方程式为 :MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
半反应为 :MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O(正)
Cl2+2e-=2Cl- (负)
要使反应顺利进行,须φ(MnO2/Mn2+)=φ(Cl2/Cl-)
φθ(MnO2/Mn2+)=1.228V,φθ(Cl2/Cl-)=1.3583V
所以任意状况 φ(MnO2/Mn2+)=1.228+0.0592/2 lg[H+]4
φ(Cl2/Cl-)=1.3583+0.0592/2 lg1/[Cl-]2
1.228+0.0592/2 lg[H+]4 = 1.3583 +0.0592/2 lg1/[Cl-]2
解得:x=5.4mol.L-1
答:与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度是5.4mol.L-1.

溶液中还有氢离子,所以铜全部反应的.
根据电中性原理,铜离子结合硝酸根离子,氢离子结合硝酸根离子.
n(Cu)=3.2/64==0.05mol
NO3-:0.05mol*2+amol=0.1mol+amol

（1） 过量 不足量
（2） 336-280=56ml
由第一组数据得每生成280ml气体需要255mg合金
由此有 （56/280）=x/255 x=51mg 设AL质量为y
2AL+6HCL==2ALCL3+3H2
(y/27)*10^-3 (3y/2*27)*10^-3
Mg+2HCL=MgCL2+H2
(51-y/24)*10^-3 (51-y/24)*10^-3
(3y/2*27)*10^-3 + (51-y/24)*10^-3 ===56*10^-3 /22.4
y=27mg 所以Mg质量为24mg
他门的物质的量之比为1:1
消耗30mlHCL需要合金306mg ,生成气体336ml 设306mg合金中Mg质量为z
2AL+6HCL==2ALCL3+3H2
360-z/(27*10^3) 3z/(2*27*10^3)
Mg+2HCL=MgCL2+H2
z/(24*10^3) z/(24*10^3)
3z/(2*27*10^3) + z/(24*10^3)=336*10^-3/22.4
解得 Z=144mg
在计算盐酸 n=0.03mol
C=n/V=0.03/30*10^-3 =1mol/L
第四问不会

解题思路：根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，结合电荷守恒，根据氢离子和铜离子的物质的量计算硝酸根离子的物质的量．

根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，根据铜原子守恒知铜离子的物质的量=[3.2g/64g/mol]=0.05mol，反应的溶液中有a mol H⁺，
溶液存在电荷守恒，则有：n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），由于溶液酸性，则n（OH^-）较少，可忽略不计，则：n（NO₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，正确推断溶液中的溶质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．

查[Ag(NH3)2]+的稳定常数K=2.51*10^7
AgCl的溶度积常数Ksp=1.77*10^-10
向0.10 mol/L AgNO3溶液50mL中加入质量分数为18.3%的氨水30.0mL,然后用水稀释至100mL
此时,各物质浓度,Ag+为0.1/2=0.05 mol/L；NH3为(1000pw/17)*30/100=3.00 mol/L
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+
0.05---------3.00
x-----------------2x---------------x
(0.05-x)--------(3.00-2x)---------x
K=x/[(0.05-x)(3.00-2x)^2]=2.51*10^7
由于NH3大大过量,所以几乎所有的Ag+都被络合
NH3浓度几乎为2.9 mol/L
[Ag(NH3)2]+浓度几乎为0.05 mol/L
解得,溶液中Ag+浓度=2.37*10^-10 mol/L
加入10mL KCl溶液
Ag+浓度=2.15*10^-10 mol/L
Cl-浓度=9.09*10^-3 mol/L
Ag+*Cl- =1.95*10^-12

0.5mol/L硫酸50.0mL中H+有0.5mol/L*0.05L*2=0.05mol
加入的NaOH溶液中OH-有1mol/L*0.038L=0.038mol
由此 可得氨气共消耗了0.012molH+即氨气有0.012mol
M氮=0.012mol*14g/mol=0.168g
(2).M蛋白质=M氮/16%=0.168g/16%=1.05g
牛奶质量 M牛奶=30cm3*1.03g/cm3=30.9g
蛋白质的质量分数=M蛋白质/M牛奶*100%=1.05g/30.9g*100%=3.4%

解题思路：根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，结合电荷守恒，根据氢离子和铜离子的物质的量计算硝酸根离子的物质的量．

根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，根据铜原子守恒知铜离子的物质的量=[3.2g/64g/mol]=0.05mol，反应的溶液中有a mol H⁺，
溶液存在电荷守恒，则有：n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），由于溶液酸性，则n（OH^-）较少，可忽略不计，则：n（NO₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，正确推断溶液中的溶质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．

气体为氢气,最大质量为0.03g,此时盐酸完全反应,由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,每73g HCl生成2g H2,所以生成0.03g H2需HCl 73×0.03÷2=1.095g,盐酸溶液的质量分数为1.095÷(30.0×1.01)×100%=3.6%
分析题中数据可知,0.025g合金完全反应生成0.025g氢气,根据化学方程式列二元一次方程,金属质量列一个,氢气列一个.你的数据可能有问题.

H2S04+2NH3=(NH4)2SO4

由于反应结束还有H+,则说明铜单质已完全反应完,根据电荷守恒：阳离子带的正电荷等于阴离子带的负电荷
即n（铜）X2+n（H+）X1=n（硝酸根）X1
则答案为B

设盐酸的质量为x 镁的质量为y
Mg+2Hcl==Mgcl2+H2↑
24 73 2
y x 0.03
x=1.095
y=0.36
盐酸的质量=密度×体积=30.0ml×1.01g/ml=30.3g
盐酸的质量分数=1.095g/30.3g×100%=3.6%
铝的质量=0.385g-0.36g=0.025g
0.36g：0.025g=72:5
仅供参考 对错不知道

n（Cu）=
3.2g
64g/mol =0.05mol，与硝酸反应生成Cu ²⁺ ，溶液中n（Cu ²⁺ ）=0.05mol，
根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu ²⁺ ）+n（H ⁺ ）=n（NO ₃ ^- ），氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，
则nn（NO ₃ ^- ）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，
故选D．

解题思路：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．

用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．
小明用量筒量取一定体积的水，开始平视读数为30.0mL，实际体积应等于30.0mL；倒出一部分水后，仰视剩余水的体积为20.0mL，其读数会比实际偏小，那么剩余水的实际体积应大于20.0mL，则该学生实际倾倒的水的体积小于10mL．
故选B．

点评：
本题考点： 测量容器-量筒．

考点点评： 量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．

盐酸和镁铝合金化学反应产生氢气,两个分子的盐酸产生一个分子的氢气,由乙丙两人的实验结果可知该盐酸液体最多只能产生0.03g的氢气.氢气的质量分数为2,盐酸的质量分数为36.5根据比例可算出盐酸为0.5475g,再根据盐酸液体的体积乘密度得出液体质量30.3g,最后由盐酸质量比上液体质量得出该盐酸溶液的质量分数为1.8%.

设盐酸的质量为x 镁的质量为y
Mg+2Hcl==Mgcl2+H2↑
24 73 2
y x 0.03
x=1.095
y=0.36
盐酸的质量=密度×体积=30.0ml×1.01g/ml=30.3g
盐酸的质量分数=1.095g/30.3g×100%=3.6%

反应后溶液是电中性的
所以有2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-）+n（OH-）
由于OH-很少,忽略不计.
而原来的Cu为3.2/64=0.05mol,全部以Cu2+的形式进入溶液.
所以最终NO3-为n+0.1mol