将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO 2 ．若反应后溶液中有amolH

yuer19862022-10-04 11:39:541条回答

将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂ ．若反应后溶液中有amolH⁺ ，则此时溶液中NO

-3

的物质的量为（　　）

A．

a

2

mol

B．2a mol

C．0.100a mol

D．（a+0.100）mol

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浣熊共回答了18个问题 | 采纳率77.8%: n（Cu）=
3.2g
64g/mol =0.05mol，与硝酸反应生成Cu²⁺ ，溶液中n（Cu²⁺ ）=0.05mol，
根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺ ）+n（H⁺ ）=n（NO₃ ^- ），氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，
则nn（NO₃ ^- ）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，
故选D．; 1年前

将3.20gCu跟30.0mL 10.0mol/L的硝酸反应,产物只有NO和NO2mol 将3.20gCu跟30.0mL 10.0mol/L的硝酸反应,产物只有NO和NO2mol 将3.20gCu跟30.0mL 10.0mol/L的硝酸反应,产物只有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+,此溶液中含有NO3+的量 苏雅兰1年前1: aeacus 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

溶液中还有氢离子,所以铜全部反应的.
根据电中性原理,铜离子结合硝酸根离子,氢离子结合硝酸根离子.
n(Cu)=3.2/64==0.05mol
NO3-:0.05mol*2+amol=0.1mol+amol

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某同学用10.0mol/l硫酸配制250ml2.0mol/l硫酸,需要10.0mol/l硫酸多少 某同学用10.0mol/l硫酸配制250ml2.0mol/l硫酸,需要10.0mol/l硫酸多少 取所配制的硫酸溶液200ml与5.1g镁铝合金粉未充分反应合金全部溶解,得到5.6H2,求该合金中镁和铝的物质的量之比 isua1年前1: jamescjy 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

1.利用硫酸质量守恒可知250ml 2.0mol/l的硫酸含有硫酸 0.25*2=0.5mol,设需要10mol/l的硫酸x ml,得 10*x=0.25*2=0.5 得 x=0.05L=50ml.
2.有（1）知200ml配制的硫酸溶液含H2SO4 为0.2*2=0.4mol,由已知合金全部溶解得到5.6LH2 知道产生H2 0.25mol ,设混合物中镁和铝的物质的量分别为X和Y.写出两种物质与硫酸的反应方程式分别为：
Mg + H2SO4=MgSO4+H2 2AL + 3H2SO4= 3H2 + AL2（SO4）3
1 1 2 3
— = — — = —
x x y 3y/2
由以上可得 X+3y/2=0.25 24x+27y=5.1 解得 x=y=0.1 所以两种金属的物质的量的比为 1:1.不明白可以问我

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标准状况下,用1体积的水吸收_____体积的氨气后可以制得浓度为10.0mol每升、密度为0.920g每摩尔的氨水 标准状况下,用1体积的水吸收_____体积的氨气后可以制得浓度为10.0mol每升、密度为0.920g每摩尔的氨水 急 落在脚边的云1年前1: shimina 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

设有1L氨水
则n (NH3)=10mol
v (NH3)=10*22.4=224L
m(H2O)=1000*0.920-10*17=750g
v(H20)=0.750L
224/0.750=896/3约等于298.67
所以1体积水吸收298.67体积氨气

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【例 3】将 3.2 克铜跟 30.0ml 10.0mol.L-1 硝酸充分反应,还原产物有 NO 和 NO2. 【例 3】将 3.2 克铜跟 30.0ml 10.0mol.L-1 硝酸充分反应,还原产物有 NO 和 NO2. 若反应后溶液中有 amolH+,则此时溶液中含 NO3-的物质的量为 A．0.5amol B.(0.1+a)mol C.0.1amol D.2amol linsecai81年前2: 踩云之男共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

由于反应结束还有H+,则说明铜单质已完全反应完,根据电荷守恒：阳离子带的正电荷等于阴离子带的负电荷
即n（铜）X2+n（H+）X1=n（硝酸根）X1
则答案为B

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相同条件下,1.0mol/L的氨水与10.0mol/L的氨水的密度大?为什么? jeffye1年前1: kkdown 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

因为氨水越浓密度越小.其原因可能是MH3与水的结合比水-水之间的结合要疏松.
普通液态水中间实际上广泛的氢键,而NH3形成氢键的能力要比H2O弱很多.

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将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0mol/L H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol/L NaO 将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0mol/L H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol/L NaOH溶液,得到沉淀9.7g 继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少. （1）当加入___ml NaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀 （2）合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为_____L 瑞溪幻灵兄1年前1: 看季节的暗影共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

设合金中含有镁、铝的物质的量分别为x mol、y mol,
24x + 27y=5.1
当加入的OH^-与原来H2SO4溶液中的H⁺的物质的量相等时,Mg2+、Al3+恰好沉淀完全,
此时加入的NaOH溶液的体积为0.060×5.0×2÷100=0.06L=60mL,
再多加5mLNaOH溶液所溶解的Al(OH)3的质量为0.005×10×783.9g,
即沉淀的最大值为3.9g+9.7g=13.6g.
58x + 78y = 13.6g
x=0.1mol,y=0.1mol,
产生H2的物质的量=0.1 + 0.1×1.5=0.25mol.
所产生的氢气在标准状况下的体积=0.25×22.4=5.6L

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一道化学题（氮族）将3.2g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应,还原产物中有NO和NO2.若反应后溶液 一道化学题（氮族） 将3.2g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应,还原产物中有NO和NO2.若反应后溶液中有amol H+,则此溶液中的物质的量为（ ) 答案是： a+0.1mol 求详解~~谢谢! 是求溶液中NO3-的物质的量。 不好意思，漏了~ 梦幻袢_gg1年前4: 28381647 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

反应后溶液是电中性的
所以有2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-）+n（OH-）
由于OH-很少,忽略不计.
而原来的Cu为3.2/64=0.05mol,全部以Cu2+的形式进入溶液.
所以最终NO3-为n+0.1mol

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将3.2gCu跟30.0ml10.0mol/L的硝酸反应,Cu全部溶解,产物只有NO和NO2.若反应溶液中有amolH 将3.2gCu跟30.0ml10.0mol/L的硝酸反应,Cu全部溶解,产物只有NO和NO2.若反应溶液中有amolH +,则 则此时溶液中含有NO3-的物质的量为? A a/2mol B 2amol C 0.1amol D（a+0.1）mol 求详解以及涉及到的方程式 849632811年前1: fanqing11 共回答了10个问题 | 采纳率100%

无需方程式
NO3-以Cu(NO3)2以及HNO3形式存在
所以NO3物质的量是铜的两倍+氢
n(NO3-)=2n(Cu2+)+n(H+)=2x0.05+a=0.1+a
选D

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